1 . 化合物G是一种芳香烃受体激素药，可用于治疗银屑病，其合成路线如下：

(1)G的分子式为________。
(2)D到E的反应类型是________。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________。
①碱性条件下水解后酸化生成两种产物，产物之一能与NaHCO₃反应且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱只有2组峰。
(4)E到F的转化经历了E→X→F的过程，中间体X的分子式为C₂₃H₃₃PO₆，写出X的结构简式：________。
(5)写出以、为原料制备的合成路线图________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

2 . 下列关于反应热和焓变的说法正确的是

A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0

B．任何条件下，焓变完全等于反应热

C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得

D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0

3 . 在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为________℃。该温度下加入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂(g)，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为________。

4 . 固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)。某科学实验小组将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的恒温密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图曲线所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。

(1)a～b、b～c、c～d、d～e四段中，平均反应速率最大的时间段是________，该时间段内H₂的平均反应速率是_______________。
(2)8 min时，CO₂的转化率是________，反应前后容器内的压强比是________。

5 . 回答下列问题：
(1)在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图所示。

①H^＋向________(填“左”或“右”)移动。
②a电极为电解池的________(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：__________。
(2)产生1molH₂，电路中通过的电子数目为___________。

6 . 反应N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能使反应速率减慢的是

A．缩小体积使压强增大	B．压强不变充入He使体积增大
C．体积不变充入He使压强增大	D．体积不变充入N2使压强增大

7 . Mg(NH)₂可发生水解：Mg(NH)₂+2H₂O=N₂H₄+Mg(OH)_2.下列化学用语正确的是

A．中子数为8的氧原子：	B．Mg(OH)2中既含离子键又含共价键
C．镁离子的结构示意图：	D．水分子的空间填充模型：

8 . 从樟叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

(1)由甲转化为乙需经下列过程：

①反应Ⅰ的目的是_______。
②反应Ⅱ的化学方程式为_______。
(2)已知：RCH=CHR＇RCHO+R＇CHO
2HCHOHCOOH+CH₃OH
由乙制丙的一种合成路线如下(A~F均为有机物，Mr表示相对分子质量)：

①物质B的化学名称为________。下列物质能与C反应的是________(选填序号)。
a．银氨溶液     b．Br₂水       c．酸性KMnO₄溶液
②E→F反应的化学方程式为________。
③D有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式________。
a．能与FeCl₃发生显色反应
b．1molD能与2molNaOH溶液反应
c．核磁共振氢谱图中有四个峰，峰的面积之比为3∶2∶2∶1。
④丙的结构简式为________。

9 . 稀土是一种重要的战略资源，元素铈(Ce)就是其中一种。铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件等。
(1)铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO₃。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl₃的一种工艺流程如图所示：

①焙烧温度的影响如图所示，分析焙烧最适宜温度为________(填标号)。

a.350～450℃     b.550～650℃        c．750℃以上
焙烧过程中发生的主要反应化学方程式为________。
②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H₂O₂替换盐酸更好，可能理由是________。
③常温下，当溶液中的某离子浓度≤1.0×10⁻⁵mol·L^–1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)₃的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到________时，即可视为Ce³⁺已完全沉淀。已知：K_sp(Ce(OH)₃)＝1.0×10⁻²⁰。
④加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是________。
(2)雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce⁴⁺溶液吸收，生成NO、NO(二者物质的量之比为1∶1)，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)用电解的方法可将上述吸收液中的NO转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。写出阴极的电极反应式________。