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1 . 哈伯法合成氨的反应原理为
，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是
，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是A．该反应在低温下能自发进行，则 |
B．选用高效催化剂，可降低该反应的 |
C．其它条件不变，增大起始 的比值，可提高N2的平衡转化率 |
| D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数 |
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2024-05-08更新
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162次组卷
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2卷引用：江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
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解题方法
2 . 下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示t2时刻向CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)恒温恒容体系中通入CO2，其浓度的变化 |
| B．图乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0 |
| C．图丙表示0.1 000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度醋酸溶液的滴定曲线 |
| D．根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5 |
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解题方法
3 . 有效去除大气中的NOx和水体中的氮，并且转化为可利用的资源是重要课题。
(1)在微生物作用的条件下，
经过两步反应被氧化成
。两步反应的能量变化示意图如下：(aq)＋2O2(g)=(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH=_______ kJ·mol-1
(2)近年来，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH-)制备纳米Cu2O备受关注，其模拟装置如图甲、乙。_______ (请填“C”或“D”)极相连。
②该电解池的阳极反应式为_______ 。
③该电解池(图乙)中离子交换膜为_______ (请填“阴”或“阳”)离子交换膜。
④理论上，每生产144g纳米Cu2O，需要消耗肼(N2H4)_______ mol。
(3)纳米颗粒在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。_______ 。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______ (填字母)的活化能。
A．*CO＋*OH→*CO＋*H2O
B．*CO→*OCH
C．*OCH2→*OCH3
D．*OCH3→*CH3OH
(4)磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1 L的模拟氨氮废水(主要含)，置于搅拌器上，设定反应温度为25 ℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30 min后，取液面下2 cm处清液测定氨氮质量浓度。已知：常温下，磷酸铵镁(MgNH4PO4)微溶于水；H3PO4的Ka1=6.9×10-3， Ka2=6.2×10-8 ，Ka3=4.8×10-13。_______ 。
②当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是_______ 。
(1)在微生物作用的条件下，
经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：
(aq)＋2O2(g)=(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH=(2)近年来，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH-)制备纳米Cu2O备受关注，其模拟装置如图甲、乙。
②该电解池的阳极反应式为
③该电解池(图乙)中离子交换膜为
④理论上，每生产144g纳米Cu2O，需要消耗肼(N2H4)
(3)纳米颗粒在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中
A．*CO＋*OH→*CO＋*H2O
B．*CO→*OCH
C．*OCH2→*OCH3
D．*OCH3→*CH3OH
(4)磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(
和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1 L的模拟氨氮废水(主要含)，置于搅拌器上，设定反应温度为25 ℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30 min后，取液面下2 cm处清液测定氨氮质量浓度。已知：常温下，磷酸铵镁(MgNH4PO4)微溶于水；H3PO4的Ka1=6.9×10-3， Ka2=6.2×10-8 ，Ka3=4.8×10-13。
②当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是
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4 . 工业废水中常含有一定量的
，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液并放于暗处充分反应，其中转化为
。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1 000 mol·L-1
溶液进行滴定，数据记录如下：(
)
(1)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水，选择的仪器是_______ 。
(2)滴定达到终点时的实验现象是_______ 。
(3)以下操作会造成废水中
含量测定值偏小的是_______ (填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
E．步骤Ⅱ中“放于暗处反应”，若未放于暗处
(4)步骤Ⅲ中a的读数如下图所示，则的含量为_______ g·L
(写出计算过程)。
，利用滴定原理测定含量的方法如下：步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液并放于暗处充分反应，其中
转化为。步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1 000 mol·L-1
溶液进行滴定，数据记录如下：()| 实验次数 | 第一次(mL) | 第二次(mL) | 第三次(mL) |
| 溶液原始读数 | 1.02 | 2.00 | 0.20 |
| 溶液终点读数 | 19.03 | 19.99 | a |
(1)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水，选择的仪器是
(2)滴定达到终点时的实验现象是
(3)以下操作会造成废水中
含量测定值偏小的是A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取
溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗E．步骤Ⅱ中“放于暗处反应”，若未放于暗处
(4)步骤Ⅲ中a的读数如下图所示，则
的含量为(写出计算过程)。
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5 . 以工业废铜渣(主要含CuO，还含有CuS、Fe2O3等)为原料制备CuCl，并测定其纯度。其制备过程可表示为
(1)焙烧。将废铜渣放在空气中加热至300℃充分焙烧，反应中CuS转化成CuO，其反应的化学方程式为_______ 。
(2)酸浸。将焙烧后的产物与一定浓度的硫酸溶液放入反应器中，以一定的速率搅拌进行反应。在该过程中，还可以提高铜元素浸出效率的措施是_______ 。
(3)除铁。酸浸后，测得溶液中c(Fe3+)=0.1 mol·L-1，c(Cu2+)=2 mol·L-1.向其中滴加NaOH溶液调节溶液pH除去Fe3+，则需调节溶液pH范围为____ 。已知：Fe3+完全沉淀后其浓度应小于1×10-6 mol·L-1。
(4)沉铜。除铁后，过滤，向滤液中加入Na2SO3溶液、NaCl溶液， 搅拌下充分反应，过滤，洗涤，干燥得到CuCl。
①得到CuCl沉淀的离子方程式为_______ 。
②相同条件下，CuCl沉淀率随
的变化如下图所示。大于2.5，CuCl沉淀率几乎不变的原因_______ 。
(1)焙烧。将废铜渣放在空气中加热至300℃充分焙烧，反应中CuS转化成CuO，其反应的化学方程式为
(2)酸浸。将焙烧后的产物与一定浓度的硫酸溶液放入反应器中，以一定的速率搅拌进行反应。在该过程中，还可以提高铜元素浸出效率的措施是
(3)除铁。酸浸后，测得溶液中c(Fe3+)=0.1 mol·L-1，c(Cu2+)=2 mol·L-1.向其中滴加NaOH溶液调节溶液pH除去Fe3+，则需调节溶液pH范围为
(4)沉铜。除铁后，过滤，向滤液中加入Na2SO3溶液、NaCl溶液， 搅拌下充分反应，过滤，洗涤，干燥得到CuCl。
①得到CuCl沉淀的离子方程式为
②相同条件下，CuCl沉淀率随
的变化如下图所示。大于2.5，CuCl沉淀率几乎不变的原因
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6 . 三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知
。下列 说法不正确的是
。下列 说法不正确的是 | A．a点无ZnS沉淀生成 |
| B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 |
C．CuS和MnS共存的悬浊液中，  =10-20 |
| D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)减小 |
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7 . 对下列图示实验的描述正确的是
| A．图1所示的实验：制取FeCO3 |
| B．图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸 |
| C．图3所示的实验：用装置丁将FeCl3溶液蒸干制得无水FeCl3 |
| D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g) ⇌N2O4(g)的正反应是吸热反应 |
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8 . 已知：X(s)+2Y(g)⇌3Z(g)，
，下列说法错误的是
，下列说法错误的是| A．增加 X 的用量，对反应速率没有影响 |
| B．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 |
| C．达到化学平衡状态时，Z 的浓度不再发生变化 |
| D．0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol |
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9 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、、Cl-、 |
| B．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、、 |
| C．加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、 |
D．无色透明的溶液中：CH3COO-、 、K+、Na+ |
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10 . 生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是
| A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污 |
| B．用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹 |
| C．用明矾可以对自来水杀菌消毒 |
| D．含氟牙膏可以有效防止龋齿 |
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