1 . 铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种以氧化铋渣(主要成分是、、和等)为原料，制取高纯的工业流程如图所示：

已知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

离子
开始沉淀的pH	1.5	3.6	4.5
沉淀完全的pH	3.2	4.7	6.7

回答下列问题：
(1)中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是_______，Bi与N同族，Bi原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)“沉铋”时加入NaOH溶液，转化为BiOCl沉淀的离子方程式是_______。
(3)“洗涤”滤饼时先用水洗，再用稀硫酸洗涤(已知：BiOCl不溶于稀硫酸)，用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的_______(填化学式)杂质。
(4)“转化”过程中BiOCl转化为沉淀，当溶液中浓度为时溶液的pH为_______。(该温度下，已知)
(5)硫代乙酰胺()中碳原子的杂化方式分别为_______。
(6)钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为，晶胞棱边夹角均为90°。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原数坐标。已知原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为_______。
②设阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为，则晶体的密度为_______。

2 . 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+ R″¹⁸OH RCO¹⁸OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)

Ⅱ． (R、R＇代表烃基)

(1)①的反应类型是_______。
(2)②的化学方程式为_______。
(3)PMMA单体的官能团名称是_______、_______。
(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_______。
(5)G的结构简式为_______。
(6)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_______。
(8)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_______。

3 . 油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A．油酸的分子式为C18H34O2

B．1 mol油酸甘油酯与3 mol H2发生加成反应得到硬脂酸甘油酯

C．天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D．将油酸甘油酯硬化可以降低其熔、沸点

5 . 脱落酸(ABA)是一种植物激素，其结构简式如图所示。下列关于ABA的说法中，错误的是

A．分子式为

B．分子中的所有碳原子不可能在一个平面上

C．ABA分子中有3种含氧官能团

D．ABA不能发生分子内酯化反应

6 . 从甲苯出发，按如图流程可以合成苯甲酸和阿司匹林。

已知：+ + ，请回答：

(1)阿司匹林分子中包含的官能团有_______。(填名称)
(2)反应②的反应类型为_______反应，反应⑥的条件_______。
(3)反应⑦的化学方程式为：_______，水杨酸合成阿司匹林的化学方程式为：_______。
(4)③、④两步反应的顺序不能互换，原因是_______。
(5)水杨酸有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。
①苯环上有3个取代基
②能发生银镜反应
③与足量NaOH溶液反应可消耗2molNaOH。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为的结构简式为_______。(任写一种)

7 . 甲同学利用如图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。

(1)实验中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______。
某次实验时，在饱和Na₂CO₃溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。

编号	①	②	③
实验
操作	充分振荡、静置	充分振荡、静置	充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液
现象	上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去	上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去

(2)试管①中产生气泡的原因是(用化学方程式解释)_______。
(3)对比实验①和②可得出的结论是_______。
(4)针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想是_______(填“正确”或者“错误”)的。

8 . 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备(夹持装置略去)。

已知：①CO与溶液反应产生黑色金属钯。
②有关物质的性质。

	熔点/℃	沸点/℃	密度	水溶性
	-24	136.4	1.7	遇水极易水解，同时出现白雾
	-23	76.8	1.6	难溶于水，与互溶

请回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是_______，A中制的离子方程式为_______。
(2)装置C中的药品为_______，装置E用冰盐水浴的目的是_______。
(3)装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式_______。
(4)进一步提纯E中产物的方法是_______(填编号)。

A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．分液

(5)测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。
①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。
A．酚酞溶液       B．甲基橙       C．KSCN溶液       D．溶液
②产品中的纯度为_______。

9 . 常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)：

下列说法正确的是

A．反应过程中只存在极性键的断裂和形成

B．使用催化剂，降低了反应的

C．转化历程有四个基元反应，决速步为：

D．寻找高效催化剂；有利于的回收利用，使该反应原子利用率达到100%

10 . 乙烯是重要的化工原料，常用来衡量石油化工发展水平。工业上有多种获得方式。
Ⅰ．催化加氢法制乙烯：   
(1)已知：   ；   。则上述催化加氢反应中_______。
(2)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入和，在一定条件下发生上述反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。

由图可知，的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是_______氢碳比①_______②(填“>”“<”或“=”，下同)，P、Q两点的化学平衡常数_______。
Ⅱ．电解法制乙烯：以铅蓄电池()为电源可将转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。

(3)电解时，阴极上的电极反应式为_______，每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。
Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：
(4)乙烷裂解制乙烯时易发生副反应：。已知在一定温度下，在恒容密闭容器中充入进行反应，达到平衡时和的体积分数均为，则乙烷的总转化率为_______，将裂解产物通过足量溴水后，再完全燃烧，将生成的气体通入溶液中，所得溶液中_______。(填“>”“<”或“=”)