1 . 100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是
①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2     ②NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化                                ④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO₂的物质的量浓度不再改变                            ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化            ⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧

2 . 一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO₃溶液；③加入少量CuSO₄固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高H₂的生成速率的措施有

A．①③④

B．②⑤⑥

C．②④⑤

D．①③⑤

3 . 纯碱工业是基本无机化工之一。完成下列填空：
（1）常温下向纯碱溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，原因是___（用离子方程式表示）；继续滴加足量氯化钡溶液，可以看到__。
（2）最早的勒布朗法制碱涉及如下反应：Na₂SO₄+2C+CaCO₃Na₂CO₃+CaS+2CO₂↑。该反应中被还原的元素是___。若转移6.02×10²⁴个电子，生成CO₂在标准状况下的体积为__L。
（3）索尔维法（氨碱法）是工业生产纯碱的主要方法，其主要原理可以表示为：NaCl（饱和）+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl。该反应涉及的各物质中，属于弱电解质的是___。综合平衡理论解释通入CO₂和NH₃后为何会有NaHCO₃析出___。
（4）侯德榜对索尔维法进行了改进，利用平衡移动原理从析出NaHCO₃后的母液中提取NH₄Cl产品，所需的物质有___（填化学式）。
（5）纯碱厂在生产过程中要时刻关注设备的腐蚀情况。输送饱和食盐水的铸铁管道受到腐蚀时，正极的电极反应方程式为：___。为缓解腐蚀，可在铸铁管道上固定铝-锌-镉三元合金，该方法称为___。

4 . 氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为原子序数依次增大的同族元素。完成下列填空：
（1）铋在元素周期表中的位置是___。Mc原子核内中子数与核外电子数之差为___。
（2）已知：P（s，红磷）P（s，白磷）-17.6kJ；P（s，白磷）P（s，黑磷）+39.3kJ。红磷、白磷、黑鳞互为___，其中最稳定的是___。
（3）SbCl₃能发生较强的水解：Sb³⁺+Cl^-+H₂OSbOCl↓+2H⁺。该水解反应的平衡常数表达式为____。配制SbCl₃溶液应注意___。
（4）写出能够比较磷与砷最高价氧化物对应水化物酸性强弱的一个实验事实___。
（5）科学家发明了用H₂治理废水中硝酸盐的污染的方法，其原理可以表示为：5H₂+2NON₂+2OH^-+4H₂O。25℃时，反应进行10min，废水的pH由7变为12，这段时间内NO的平均反应速率为__。

5 . 某元素X最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-1，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（             ）

A．n-1

B．3n-10

C．3n-2

D．10-3n

6 . 下列物质中，属于非电解质的是（             ）

A．I2

B．SO2

C．KHSO4

D．NH4Cl

7 . 下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（             ）

A．一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

8 . 少量下列物质放入滴有酚酞的水后，溶液最终显红色的是（             ）

A．Na

B．KCl

C．NH4Cl

D．Fe2O3

9 . 反应2KI+Br₂═2KBr+I₂中作氧化剂的是（             ）

A．Br2

B．KBr

C．I2

D．KI

10 . 下列元素被称为“海洋元素”的是（             ）

A．F

B．Cl

C．Br

D．I