1 . 下列装置能产生电流的是

A．

B．

C．

D．

2 . 下列叙述正确的是

A．在标准状况下，22.4L水中含有1mol分子

B．在标准状况下，2.24L和的混合气体中含O原子共0.2mol

C．0.1molFe在0.1mol中充分燃烧，生成0.1mol

D．0.1mol制得胶体，胶粒的数目为

4 . 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并比较其氧化性。

回答下列问题：
(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，乙装置的作用是_______。
(2)丙中采用的加热方式是_______。
(3)丁中化学反应的离子方程式是_______。
(4)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂_______(填序号)。

A．H2SO4

B．NaOH

C．NaCl

D．HNO3

(5)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、_______、洗涤、干燥，得到KClO₃晶体。
(6)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。可知该条件下KClO₃的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。

5 . 足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的
①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入固体⑥升高温度

A．③④⑥

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①⑤⑥

7 . 如图是元素周期表的一部分，A～J代表对应的元素，回答下列问题：

(1)F的元素符号为___________，元素C在周期表中的位置为___________。
(2)A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(3)图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。
(4)A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是___________。
(5)下列说法错误的是___________(填标号)。
a．单质的熔点：
b．简单氢化物的沸点：
c．氧化物对应水化物的酸性：
(6)元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。

8 . 下图是一些常见有机物的转化关系。A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是一种酸。请回答相关问题。
   
(1)C 官能团名称为___________，E 分子的结构简式为___________。
(2)在催化剂条件下，A 可形成高分子化合物 B，该反应的化学方程式为___________。
(3)反应①～⑤中属于加成反应的有___________(填序号)。
(4)写出反应③的化学方程式___________。
(5)写出 C 与 E 反应的化学方程式：___________。

9 . 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为   。下列有关N的说法中正确的是
   

A．环上一氯代物有5种(不含立体异构)	B．分子中含有5种官能团
C．能与乙酸或乙醇发生取代反应	D．分子式为C10H10O3

10 . 贮存烧碱的容器应贴下图标识是

A．	B．
C．	D．