1 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

2 . 某化学学习小组进行如下实验：
Ⅰ.为探究对分解的催化效果，实验方案如下图所示：

(1)通过观察______（填实验现象），即可得出的催化效果的差异．有同学建议将改为溶液，理由是____________；还有同学认为即使改用了溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向的溶液中滴入的试剂及其用量是______， ______
Ⅱ．测定H₂C₂O₄xH₂O中x值已知：M(H₂C₂O₄)=90gmol⁻¹，①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄；③用浓度为0.05000molL⁻¹的KMnO₄标准溶液进行滴定。
(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式______。
(3)由图可知消耗溶液体积为______。

(4)判断此滴定实验达到终点的方法是______。
(5)通过上述数据，求得______，若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果______（偏大、偏小或没有影响），其它操作均正确，滴定前未用标准溶液润洗滴定管，引起实验结果______（偏大、偏小或没有影响）。

3 . 碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿（主要成分为，还含少量等）制备高纯的流程如下：

已知：（1）室温下，部分金属氢氧化物的如下表：

物质

（2）室温下，。
回答下列问题：
(1)中，S元素位于元素周期表的______区，基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是______，其电子云在空间有______个取向。基态的电子排布式为______。
(2)为了提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，可采取的措施是____________（任写一种）“尾气”中含有由“煅烧”生成的有害气体的化学式为______。
(3)加入主要是氧化酸性溶液中的，发生反应的离子方程式为______。
(4)加入氨水调节溶液为5.0，则溶液中______（填“>”“<”或“=”）；溶液中能够完全沉淀的金属离子为______（填离子符号，金属离子浓度时，视为沉淀完全）。
(5)室温下“沉镁”时，离子反应的化学平衡常数______。
(6)加入“沉锰”时发生反应的离子方程式为______，“沉锰”时控制溶液的不能过高或过低，原因是______．

4 . 下列实验能达到预期目的是

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快	证明HX酸性比HY强
C	取1mL0.1mol∙L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液显红色	证明KI与FeCl3反应是可逆反应
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I．利用CO₂合成淀粉涉及的关键反应如下：
①
②
③
(1)反应③中ΔH₃=___________，该反应的自发条件是___________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO₂的转化率、甲醇的选择性如图1所示：

已知：甲醇的选择性=。
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是___________。
②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是___________。
③T₁K时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则H₂的分压=___________MPa，反应②的
K_p=___________(K_p指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
Ⅱ．Al-CO₂电池电容量大，能有效捕获利用CO₂，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性的优良溶剂，O₂是电极反应的催化剂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

(3)该电池的正极反应式为___________。

6 . 某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是

A．由图1可知，该反应ΔH<0	B．由图2可知，a曲线使用了催化剂
C．由图3可知，点1平衡正向移动	D．由图4可知，P1>P2

7 . 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．时，的转化率：a~b段大于b~c段

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

8 . 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入和，乙容器中充入和。下列叙述中正确的是

A．平衡时的体积分数：乙<甲	B．平衡时的转化率：乙<甲
C．平衡时的浓度：乙<甲	D．化学反应速率：乙<甲

9 . 室温条件下，下列说法错误的是

A．向醋酸溶液中加水，溶液中保持不变

B．将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，则混合溶液中

C．向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变

D．向溶液中滴加溶液至溶液，则溶液中

10 . 下列有关化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热 kJ/mol，则和反应的中和热 kJ/mol

B．的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应的

C．甲烷的燃烧热 kJ⋅mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：    kJ⋅mol

D．Mg在中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能