1 . 完成下列问题。
(1)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸中直接加入纯化后的甲醇(CH3OH)，同时向一个电极通入空气。
①此电池的正极发生的电极反应为_______ 。
②电解液中H+向_____ 极移动。
(2)如图所示，该装置通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，回答下列问题：____ 极，A池阴极电极反应：______ ，C池阳极电极反应：_______ 。
②如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为______ 。
(3)下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由大到小的顺序为_____ 。______ 。
(1)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸中直接加入纯化后的甲醇(CH3OH)，同时向一个电极通入空气。
①此电池的正极发生的电极反应为
②电解液中H+向
(2)如图所示，该装置通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，回答下列问题：
②如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为
(3)下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由大到小的顺序为
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解题方法
2 . Ⅰ．实验室用
NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液的浓度。
(1)用滴定管取待测盐酸溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为______ mL。______ 。
(3)滴定终点的判断依据是_____________ 。
Ⅱ．数据记录
Ⅲ．数据处理
(4)计算该盐酸溶液的浓度
______ 
（精确到小数点后4位）。
Ⅳ．误差分析
(5)以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是______（填字母）。
NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液的浓度。(1)用滴定管取待测盐酸溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为
(3)滴定终点的判断依据是
Ⅱ．数据记录
| 实验编号 | 盐酸待测体积V/mL | 消耗NaOH标准液体积V/mL |
| 1 | 25.00 | 20.80 |
| 2 | 25.00 | 20.00 |
| 3 | 25.00 | 19.95 |
| 4 | 25.00 | 20.05 |
(4)计算该盐酸溶液的浓度
（精确到小数点后4位）。Ⅳ．误差分析
(5)以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是______（填字母）。
| A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 |
| B．滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下 |
| C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 |
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解题方法
3 . 用惰性电极电解下列电解质溶液：①硫酸；②盐酸；③NaOH溶液；④Na2SO4溶液；⑤CuCl2溶液；⑥NaCl溶液；⑦CuSO4溶液。请依据所学知识回答下列问题（填序号）：
(1)写出电解下列溶液的化学方程式：
③_______________ ；
⑥________________ ；
⑦________________ 。
(2)只有水被电解的是______ ，只有电解质本身被电解的是______ ，电解质和水都被电解的是______ 。
(3)电解后溶液的pH显著增大的是______ ，减小的是______ 。
(4)欲使溶液⑥电解后复原需______ ，欲使电解后的⑦复原需加入______ 。
(1)写出电解下列溶液的化学方程式：
③
⑥
⑦
(2)只有水被电解的是
(3)电解后溶液的pH显著增大的是
(4)欲使溶液⑥电解后复原需
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解题方法
4 . 回答下列问题：
(1)将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中，发现生成氢气的速度变化情况如下图所示：
速度变化的主要原因______________ 。
②
速度变化的主要原因是_____________ 。
(2)实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是____________ ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是______________ 。
(1)将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中，发现生成氢气的速度变化情况如下图所示：
速度变化的主要原因②
速度变化的主要原因是(2)实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是
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解题方法
5 . 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明溶液中： 、 、 、 |
B．能使活泼金属放出氢气的溶液： 、、、 |
C．室温时， 的溶液中： 、 、、 |
D．由水电离出的 的溶液中：、 、 、 |
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6 . 某元素基态原子价电子排布式为
，下列结论正确的是
，下列结论正确的是| A．该元素符号为O |
| B．该元素的单质为淡黄色固体 |
| C．该元素的单质可以与H2化合生成液态化合物 |
D．该元素基态原子轨道表示式为 |
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解题方法
7 . 在－50 ℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH3(l) 
+
，的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，下列说法错误的是
+，的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，下列说法错误的是| A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大 |
| B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变 |
| C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30 |
| D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 |
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8 . 完成下列问题。
(1)某温度下，纯水中的c(OH－)=1×10－6 mol/L，则此时c(H+)为_____ mol/L。若在温度不变时，往其中滴加盐酸使 c(H+)=1×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)为_____ mol/L。若将此盐酸稀释 1 000 倍，则溶液的c(H+)约为______ mol/L。
(2)已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，Ksp=2×10－20。
①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，如果要使其生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_____ 。
②要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____ 。
(3)重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
①你认为往废水中加入_____ (填字母)，沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)=_____ 。
(1)某温度下，纯水中的c(OH－)=1×10－6 mol/L，则此时c(H+)为
(2)已知：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH－(aq)，Ksp=2×10－20。①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，如果要使其生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
②要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
(3)重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S |
| Ksp | 8.3×10－12 | 5.6×10－8 | 6.3×10－50 |
| 难溶电解质 | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
| Ksp | 7.1×10－9 | 1.2×10－15 | 3.4×10－28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)=
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9 . 完成下列问题。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol－1，S－S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H－O：463 kJ·mol－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(
)，则Q=______ 。
(2)已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。_____ 。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______ 。
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______ 。
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。
(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
①下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是____ (填标号)。
A．增加CH4 (g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=____ [写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=
，x为物质的量分数]。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol－1，S－S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H－O：463 kJ·mol－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(
)，则Q=(2)已知反应aA(g)+bB(g)
cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。| A．升高温度，混合气体的颜色变浅 |
| B．通入NO2，化学平衡常数增大 |
| C．通入NO2，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大 |
| D．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 |
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)①下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是
A．增加CH4 (g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=
pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数]。
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10 . 完成下列问题。
(1)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。
①亚硫酸发生电离的方程式为______ 。
②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______ 。
③在相同条件下，试比较H2CO3、
和
的酸性强弱：____ >____ >____ 。
(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：____ 。
②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____ ，电离程度最大的是____ 。
③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择____ (填字母)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH
D．加水 E．加CH3COONa(s) F．加锌粉
(3)向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。
(1)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。
| 酸 | 电离平衡常数 |
| 醋酸 | Ka=1.75×10－5 |
| 碳酸 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 |
| 亚硫酸 | Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 |
②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：
③在相同条件下，试比较H2CO3、
和的酸性强弱：(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：
②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为
③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH
D．加水 E．加CH3COONa(s) F．加锌粉
(3)向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。
A． | B． | C． | D． |
您最近一年使用：0次
