1 . 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

2 . 实验室欲用固体配制的溶液：
(1)要完成本实验该同学应称出______g。
(2)在配制过程中，将称好固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒移入_____容量瓶。用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒次，将冲洗液移入容量瓶中。向容量瓶内加水至离刻度线________时，改用_______，小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，应该________。最后盖好瓶盖摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶保存。
(3)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______。
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的；②称量时间过长；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④定容时俯视刻度线；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

3 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产时间中有很重要的作用。现有5种短周期主族元素。X的一种核素在考古时常用来测定文物的年代；Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z在短周期主族元素中原子半径最大；W的单质，常温下是一种黄绿色的气体；Q的最高化合价与最低化合价的代数和为4。回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置：________。
(2)由Y与Z组成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为______。
(3)Y、Z、Q按简单离子半径由大到小的顺序排列为________(用离子符号表示)。
(4)写出W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：___________。
(5)研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是________(填字母)。
a．比较W、Q简单氢化物沸点的高低          b．比较W、Q单质与氢气反应的难易程度
c．比较W、Q简单阴离子的还原性强弱       d．比较W、Q氧化物对应的水化物的酸性

4 . 四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，期中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是。

A．X位于元素周期表的第二周期第族	B．Y的非金属性比Z强
C．Z的原子半径比X大	D．W的含氧酸一定是强酸

5 . 硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为，硫酸根离子浓度为，则混合溶液中钠离子浓度为

A．

B．

C．

D．

6 . 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．在标准状况下，水所含的分子数为

B．中所含有的电子数为

C．和的混合气体中含有的氧原子数为

D．的氧气中含有的原子数为

7 . 某溶液遇到紫色石蕊试液显红色，下列各组例子能在该溶液中大量共存的是

A．	B．
C．	D．

8 . 下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液和稀盐酸反应：

B．铁与稀硫酸反应制取氢气：

C．碳酸氢钠与盐酸反应：

D．用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：

9 . 下列说法不正确的是

A．分子中存在极性共价键

B．晶体溶于水时有离子键的断裂

C．分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

D．晶体中既有离子键又有共价键

10 . 下列各组选项中属于同位素的是

A．与

B．与

C．金刚石和石墨

D．与