1 . 工业上常用
、
和
反应制
，同时生成
。下列化学用语表示正确的是
、和反应制，同时生成。下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的硫原子： | B．是电解质 |
| C．含离子键和共价键 | D．的电子式： |
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2 . 已知A为淡黄色固体，T为目前使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。______ 。
(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______ ，化学方程式为______ 。
(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为______ 。
(4)反应①的离子方程式为______ ，②加足量T的目的______ ，反应的离子方程式为______ 。
(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是
(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为
(4)反应①的离子方程式为
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3 . 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：
(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a．
；b．
；c．
d．
；e．
。
其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是______ （填字母）。
(2)亚硝酸钠（
）具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性
溶液与反应的化学方程式为
，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______ 。
(3)新储氢材料—碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为
①该反应中，生成物X的化学式为______ 。
②该反应中，氧化剂为______ （填化学式），被氧化的元素为______ （填元素符号）。
③该反应中，
表现出______ （填字母）
A．酸性 B．还原性 C．氧化性
④该反应中，每生成3mol，转移______ mol电子。
(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a．
；b．；c．d．
；e．。其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是
(2)亚硝酸钠（
）具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：(3)新储氢材料—碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为
①该反应中，生成物X的化学式为
②该反应中，氧化剂为
③该反应中，
表现出A．酸性 B．还原性 C．氧化性
④该反应中，每生成3mol
，转移
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解题方法
4 . 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)上述元素中，金属性最强的是______ （填元素名称），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______ （填化学式）
(2)由元素③形成的单质的结构式为______ ，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程______ 。
(3)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为______ 。
(4)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是______。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ⑩ |
(1)上述元素中，金属性最强的是
(2)由元素③形成的单质的结构式为
(3)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为
(4)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是______。
| A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 |
| B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 |
| C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 |
| D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 |
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解题方法
5 . 有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离得到MgSO4·7H2O过程如下：___________ 。
(2)操作②的名称是___________ ，需要用到的主要玻璃仪器有 ___________ 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________ 。
(3)操作②发生的离子反应方程式为___________ ，属于___________ 反应。(填基本反应类型)
(4)实验中可选用适量的下列试剂中的代替稀H2SO4___________ (填标号)。
A． CuSO4溶液 B．FeSO4溶液 C．稀盐酸
(5)操作③主要包含蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤烘干等。
(2)操作②的名称是
(3)操作②发生的离子反应方程式为
(4)实验中可选用适量的下列试剂中的代替稀H2SO4
A． CuSO4溶液 B．FeSO4溶液 C．稀盐酸
(5)操作③主要包含蒸发浓缩、
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6 . 下列关于合金的说法中，正确的是
| A．合金的熔点比各成分金属的熔点都低 |
| B．在我国使用最早的合金是铁合金 |
| C．合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属或非金属特性的物质 |
| D．储氢合金是物理吸附和化学吸附两种类型吸引氢气的材料 |
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解题方法
7 . Ⅰ.实验室欲用NaOH固体配制490mL 0.25mol·L−1的NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)称取NaOH质量为___________ g。
(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是___________ 
填字母
，还缺少的仪器有___________ (填仪器名称)
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．托盘天平 E．锥形瓶 F．胶头滴管
(3)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________ 填字母。
A．容量瓶内原来存有少量的水未进行干燥
B． 称量固体时，所用砝码已生锈
C． NaOH固体溶解后，未冷却至室温就开始进行转移
D． 定容时仰视视刻度线
E．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
Ⅱ.某学习小组为探究CO2与过氧化钠反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置
步骤1：先打开K2，关闭K1，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
步骤2：先打开K1，关闭K2，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
(4)装置②是为了除去CO2中的HCl气体，所选试剂是___________ (填字母)。
A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液
(5)从上述试剂中选择，装置③中的试剂是___________ (填字母)，其作用为___________ 。
(6)甲同学根据实验现象认为：CO2与过氧化钠反应时需要与水接触。据此推断他观察到的步骤1和步骤2的a处的实验现象分别是___________ 。
(7)乙同学对此结论提出质疑，他认为：上述实验不足以证明“有水存在时，过氧化钠与CO2发生了化学反应”。用化学方程式表示乙同学的理由___________ 。
回答下列问题：
(1)称取NaOH质量为
(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是
填字母，还缺少的仪器有A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．托盘天平 E．锥形瓶 F．胶头滴管
(3)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是
填字母。A．容量瓶内原来存有少量的水未进行干燥
B． 称量固体时，所用砝码已生锈
C． NaOH固体溶解后，未冷却至室温就开始进行转移
D． 定容时仰视视刻度线
E．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
Ⅱ.某学习小组为探究CO2与过氧化钠反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置
步骤1：先打开K2，关闭K1，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
步骤2：先打开K1，关闭K2，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
(4)装置②是为了除去CO2中的HCl气体，所选试剂是
A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液
(5)从上述试剂中选择，装置③中的试剂是
(6)甲同学根据实验现象认为：CO2与过氧化钠反应时需要与水接触。据此推断他观察到的步骤1和步骤2的a处的实验现象分别是
(7)乙同学对此结论提出质疑，他认为：上述实验不足以证明“有水存在时，过氧化钠与CO2发生了化学反应”。用化学方程式表示乙同学的理由
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8 . 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。
(1)最活泼的金属元素是___________ (填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________ (填氧化物对应水化物的化学式)。
(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程___________ 。
(3)①②⑦的原子半径由大到小的顺序为___________ (填元素符号)。
(4)①和⑧非金属性比较①___________ ⑧(填>、<或=)，请设计实验证明___________ (用一个化学方程式表示)。
(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________ 。
(6)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，选用下列试剂进行实验，可行的操作顺序___________。
①加入少量的氯水 ②加入少量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
| 2 | ① | ② | ③ | ||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ |
(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程
(3)①②⑦的原子半径由大到小的顺序为
(4)①和⑧非金属性比较①
(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
(6)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，选用下列试剂进行实验，可行的操作顺序___________。
①加入少量的氯水 ②加入少量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
| A．①③ | B．③② | C．③① | D．①② |
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解题方法
9 . 科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。
下列物质：①纯硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体；⑥K2CO3固体；⑦二氧化碳；⑧熔融KHSO4；⑨氨气；
(1)能导电的是___________ (填序号，下同)，属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是___________ 。
(2)写出⑧在水溶液中的电离方程式：___________ ，其中阴离子的检验方法：___________ 。
(3)从物质的组成看KNO3、K2CO3、KHSO4都属于钾盐，其分类标准依据是：___________ 。
(4)检验②中金属阳离子的实验方法是___________ (填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是___________ 。
(5)向⑤的水溶液中通入过量的⑦反应的离子方程式：___________ 。
下列物质：①纯硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体；⑥K2CO3固体；⑦二氧化碳；⑧熔融KHSO4；⑨氨气；
(1)能导电的是
(2)写出⑧在水溶液中的电离方程式：
(3)从物质的组成看KNO3、K2CO3、KHSO4都属于钾盐，其分类标准依据是：
(4)检验②中金属阳离子的实验方法是
(5)向⑤的水溶液中通入过量的⑦反应的离子方程式：
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10 . 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和 NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
| A．取ag混合物充分加热，质量减少bg |
| B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 |
| C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，排饱和碳酸钠溶液收集到气体VL |
| D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg |
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