1 . 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了前四周期八种主族元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

(1)表中C在周期表的位置是______。
(2)元素E与元素F相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填字母序号）。
a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
b．E的化合价比F的低
c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应
(3)画出硫的原子结构示意图：______；根据元素周期律预测G和C的简单气态氢化物稳定性：______（填“大于”“等于”或“小于”）；C和J简单氢化物沸点较高的是______（填化学式）；并解释原因：______。
(4)C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
(5)用电子式表示上述八中元素中非金属性与金属性最强的两种元素形成的简单化合物的形成过程______。

2 . 用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
下列说法错误的是

A．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同。

B．若用标准状况下还原生成、和，则放出的热量为。

C．由反应①可知：。

D．已知的燃烧热为，由组成的混合物，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为，则的燃烧热为。

3 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为、及其他杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如下两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)写出“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式：___________。
(2)“滤液X”中含有的阳离子为___________。
(3)路线I中，加入溶液的目的是___________。
(4)写出加入氨水“沉淀”时的离子方程式：___________。
(5)写出加入过量铁粉时发生反应的离子方程式：___________、___________。
(6)“酸浸”时加入硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得的绿矾的质量为___________g。

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y最外层只有1个电子，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D．由X、Y组成的化合物只含离子键，不可能含有共价键

5 . 下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是

A．均能与氧气反应

B．均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：

C．均能从溶液中置换出铜

D．均能与盐酸反应置换出氢气

6 . 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法不正确的是

A．a能导电，能被磁体吸引	B．铁的氧化物只有b、c
C．e转化为f需加入氧化剂	D．物质g在空气中不能长时间稳定存在

7 . 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备的方法可用化学方程式表示为：，对此反应下列说法中不正确的是

A．既作氧化剂又作还原剂

B．2发生反应时，反应中共有8电子转移

C．每生成氧气就有  被氧化

D．既是还原产物又是氧化产物

8 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．将通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为

B．所含的电子数目为

C．含0.2mol FeCl3的氯化铁饱和溶液滴入沸水充分反应形成的胶体粒子数小于0.2NA

D．在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移的电子数为

9 . 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、，、，、、中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol⋅L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．水样中一定不存在、，可能存在

B．水样中一定存在、和

C．由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40 mL

D．水样中一定存在K+，且

10 . 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．H2O2的电子式：	B．的结构示意图：
C．原子核内有8个中子的碳原子：	D．CO2分子的结构式：O=C=O