1 . 歼-20飞机的某铁铝合金零件取7.2 g，全部溶于足量的稀硝酸中，产生的气体体积为L(标准状况)。向所得溶液中加过量的NaOH溶液，过滤得滤液Ⅰ及红褐色沉淀。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得g，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2 g。下列说法错误的是

A．合金中Fe与Al的物质的量之比为7∶3

B．红褐色沉淀质量

C．如果产生的气体只有NO，则气体体积

D．滤液Ⅰ主要成分为NaOH、、

2 . 实验室模拟工业漂白液脱除废水中氨氮的流程如下：
粗盐水精制盐水Cl₂漂白液NaCl
下列分析正确的是

A．漂白液的有效成分是

B．①中蒸发浓缩粗盐水，不用加入其它试剂，即可得到纯氯化钠

C．③中制备漂白液的反应：

D．②、③、④中均发生了氧化还原反应

3 . 某课外小组对金属钠进行研究。已知、都是单质，的水溶液是一种常见的强酸。

(1)金属在空气中放置足够长时间，最终的生成物是(写化学式)：_______，写出的用途_______。(答一种即可)
(2)若A是一种常见金属单质，向溶液中逐滴加入F液至过量，所看到的实验现象是______。
(3)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子方程式有_______、_______。
(4)某溶液，只可能含有、、、、、、中的某些离子，当向该溶液中加入溶液时发现生成沉淀的物质的量随溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子_______，其对应的物质的量浓度之比为_______。

4 . 下列物质不具有漂白作用的是

A．过氧化钠

B．消毒液

C．干燥的氯气

D．二氧化硫

5 . 能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H＋、I-、、	B．Ag＋、Fe3＋、Cl-、
C．K＋、、Cu2＋、	D．Fe2＋、OH-、Cl-、

6 . 在周末的化学探究活动中，同学小苏在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。如图所示，则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

C．湿润的淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D．注射器中发生反应的基本类型是复分解反应

7 . 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是

A．溶液()：通入适量的

B．：加入NaOH溶液再过滤

C．溶液()：通入适量的氯气

D．：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶

8 . 下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2	D．用装置丁处理实验中的尾气

9 . 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某火电厂的粉煤灰为原料(主要含、和CaO等)提铝的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)“浸出”时，浸渣的主要成分有_______。
(2)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是_______。

(3)实验室在进行“焙烧”操作时，需要的仪器有酒精灯、三脚架、_______。
(4)氯化铝的熔点远低于氧化铝，但工业上选择氧化铝制备铝的原因是_______。
(5)冰晶石常用作电解制备铝的助熔剂，一种通过烟气净化制备冰晶石的简单流程如下图所示：

已知：酸性强弱：氢氟酸>碳酸
①合成槽中发生反应的化学方程式为_______。
②过滤后，经洗涤、干燥可得冰晶石，确定冰晶石已经洗涤干净的方法是_______。