1 . 邻苯二甲酸(用H₂A表示)为二元弱酸，常温下，K_a1＝1.1×10^-3，K_a2＝3.9×10^-6，室温下用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1 H₂A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．滴加20 mL NaOH溶液时：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A )－2c(A2－)

B．pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.050 00 mol·L－1＋c(A2－) －c(H2A)

C．滴定过程中可能会出现：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)

D．滴加40 mL NaOH溶液时：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)

2 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C．0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、NO3-

D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

3 . 消毒剂用于杀灭传播媒介上病原微生物，将病原微生物消灭于人体之外，切断传染病的传播途径，达到控制传染病的目的。下列说法正确的是

A．往血管里注射消毒剂可以消灭新冠病毒

B．二氧化氯（俗称“泡腾片”）环境消毒片可以口服

C．苯酚可以用来消毒，往人体穴位注射苯酚可以治疗疾病

D．体积分数为75%的酒精溶液可以用于皮肤消毒

4 . 下列关于Cl₂的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲制备Cl2	B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙收集Cl2	D．用装置丁吸收尾气

5 . 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)；ΔH₁＝＋180.5 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)；ΔH₃＝－221 kJ·mol^－1
反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－1。
(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①n(NH₃)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。
②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。
(3)NO氧化反应：2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：

Ⅰ. 2NO(g)→N₂O₂(g)；ΔH₁　
Ⅱ. N₂O₂(g)＋O₂(g)→2NO₂(g)；ΔH₂
①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄>T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：______。

(4) NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：

研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_______。

6 . 二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO₃、SiO₂、FeCO₃以及少量CuO)制取。制备流程如图所示：

(1)酸浸过程中，MnCO₃溶解的离子方程式为______，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是________。
(2)滤渣3的主要成分是________，除铁的过程中，应该先加________(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是__________。
(3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO₂，写出电解过程中阳极电极反应式：__________。

7 . 合成气的主要组分为CO和H₂；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH₄(g)和CO₂(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：

实验编号	容器温度/℃	容器体积	物质浓度/(mol·L－1)
			CH4	CO2	CO
甲	300	V1	0.02	0.02	0.10
乙	300	V2	x	x	0.05
丙	350	V1	y	y	0.12

下列说法正确的是(　　)

A．该反应在低温条件下不能自发进行

B．300 ℃时反应的平衡常数为25

C．V1∶V2＝3∶7

D．保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7

8 . 如图是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线，其产物(F)可作为一种空腔孔径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。
   
(1)A中官能团的名称为________和________。
(2)F→G的反应类型为________。
(3)D的分子式为C₁₄H₁₆N₂O₃，写出D的结构简式：________。
(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②含有苯环，且苯环上含有硝基；
③含有三种不同化学环境的氢原子。
(5)写出以甲苯、邻二甲苯，制备(无机试剂和DMF，(CH₃CO)₂O及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

9 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊	苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B	向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解	Cu的还原性大于Fe
D	向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现	铁离子催化H2O2的分解

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如图：

下列有关EIDD2801的说法正确的是(　　)

A．EIDD2801属于芳香族化合物

B．EIDD2801含有5个手性碳原子

C．EIDD2801能和NaOH溶液反应

D．EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色