1 . 下列关于常温下的溶液说法不正确的是
资料：时，，，

A．溶液显碱性

B．的和的混合溶液中，

C．在酸性条件下可能与溶液反应产生氯气

D．与少量反应的离子方程式为

2 . 某研究小组试探究1，6-己二硫醇(，用HDT表示)与铜的反应历程。已知有下列反应：

．   

．   

．   

．   

(1)已知一些化学键的键能数据如下，则___________。仅考虑反应，写出两种提高己烷平衡转化率的措施___________。

化学键
键能	413	347	436

(2)温度一定时，在隔绝空气的条件下使HDT(g)以恒定的流速通过如甲图所示的反应器，仅发生反应、、，在反应器出口处实时检测各物质的相对含量如图乙所示。

①400~500s内反应、、的速率均___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；580~600s内各物质相对含量不变___________(填“能”或“不能”)表示反应达平衡。
②推测在该实验条件下与Cu反应生成烃类产物的名称为___________。(写两种)
(3)向恒温刚性容器M中充入己烷(g)和HDT(g)，初始总压为2.5Pa，己烷的体积分数为80%。容器M中只发生反应，达平衡时，己烷的转化率为50%，则反应的___________Pa。使容器M中的混合气通过图甲所示的反应器，该反应器中仅发生反应、和。将反应后的混合气全部充回容器M内，反应重新达到平衡时，p(己烷)/p(环己烷)=1.1，则HDT的完全脱硫率为___________。(HDT的完全脱硫率)

3 . 锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下：

已知：
①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、；
②25℃时，，；

物质
沸点/℃	331	315	1300	700	1150

回答下列问题：
(1)“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式：___________。
(2)“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中_______mol•L^-1。
(3)“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为___________。
(4)①“还原”的主要目的是___________。
②FeCl₃沸点远低于的可能原因为___________。
(5)某种掺杂CaO的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。

①晶体中每个O周围与其最近的O个数为___________。
②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式)。

4 . 稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1 mol 中心原子的孤电子对数目为

B．18 g中所含质子数目为

C．生成1 mol ，转移电子数目为

D．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为

6 . 高锰酸钾是实验室中常用的氧化剂。下列涉及高锰酸钾的实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合	酸性高锰酸钾溶液的紫红色变浅	甲醇被氧化成甲酸
B	将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中	酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去	溴乙烷发生消去反应生成了乙烯气体
C	向均盛有酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入草酸溶液和草酸溶液	加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快	其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快
D	用注射器多次抽取空气。并将空气慢慢注入盛有稀酸性高锰酸钾溶液的同一试管中，观察溶液的颜色变化	溶液不变色	空气中不含二氧化硫

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同周期，Z与Y和W都相邻，且Y、Z、W三种元素原子的最外层电子数之和为16，下列说法错误的是

A．原子半径：Z>W>M>X

B．Z和W都有多种同素异形体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z<W

D．X与其他四种元素都可以形成18电子分子

8 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中，的数目为

B．标准状况下，2.8LHF含有的质子数为

C．6g甲酸甲酯中，采取sp3杂化的原子数目为0.2NA

D．与足量水充分反应，转移的电子数为

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．硫化亚铁溶于稀硫酸：

B．将通入冷的石灰乳中：

C．向溶液中通入：

D．铁粉与少量的稀硝酸反应：

10 . 化学与生活密切相关，下列不可以作为食品防腐剂的是

A．苯甲酸钠

B．氯化钠

C．亚硝酸钠

D．苯酚