3 . 下列各组指定粒子数目相等的是

A．和分别与足量稀硝酸反应转移电子数

B．乙二醇含杂化的原子数和常温常压下氖气含原子数

C．溶液制得胶粒数与溶液中数

D．和的混合气体含分子数和标准状况下含原子数

5 . 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是

A．服用小苏打水溶液可以减缓人体胃酸过多症状

B．为了人体健康，禁止使用食品抗氧化剂和增色剂

C．鼓励使用聚乳酸和聚碳酸酯等可自然降解材料

D．及时改造高能耗和高污染企业并对“三废”先处理后排放

6 . 铍作为一种稀有元素，在航空航天、电子加工等领域具有重要意义。用铍矿石(含BeO及少量Ca、Mg、Mn元素)与配料生产工业氧化铍的工艺流程如下：

已知：碱性条件下的还原产物为。回答下列问题：
(1)若缺少粉碎步骤，产生的影响为_______。
(2)烧结时，若铍矿石中BeO恰好转化为，Si元素转化为，则BeO发生反应的化学方程式为_______。
(3)水浸后溶液中仍有未反应的，加入后会转化为沉淀，所得产物可除去溶液中的钙、镁元素，发生反应的离子方程式为_______。
(4)水浸后溶液中Mn元素以形式存在，加入稍过量溶液煮沸50min至溶液______时说明反应结束。结合平衡移动原理解释酸洗时控制溶液的原因：______。
(5)碱化时，室温下加入NaOH，控制，析出颗粒状的，所得浸出液中，此时溶液中___。已知，的解离常数
(6)碱化后浸出液中远高于排放标准，向其中加入硫酸铁生成，为八面体结构，则Fe原子采取的杂化方式为____(填标号)。
A．   B．   C．

7 . 体系中存在平衡：。常温下，用一定浓度的溶液滴定NaCl溶液的过程中，溶液中含Hg微粒的分布分数随的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是

A．曲线③表示随的变化关系

B．

C．增大氯化钠溶液的浓度，a点向右移动

D．

10 . 为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下：
i．   
ii．   
iii．   
回答下列问题：
(1)在25℃和101kPa下，转变为时放出44.0kJ热量，的燃烧热为，CO的燃烧热为，的燃烧热为，则________。
(2)一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及的选择性随变化的情况如图所示[已知的选择性]。

①图中表示选择性变化的曲线是________（填“甲”或“乙”），保持不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为________。
②相同温度下，向恒容容器内加入和1molCO，初始压强为10MPa，平衡时的物质的量为________mol，反应ii的________（保留小数点后一位）。
(3)催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种，催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为________。