1 . 化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是
A．利用葡萄糖酸- -内酯使豆浆凝固 | B．使用含氟牙膏预防龋齿 |
| C．将植物油氢化以便于运输和储存 | D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 |
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143次组卷
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3卷引用：湖南省2024届普通高中高三下学期学业水平选择性考试临考预测押题密卷化学试题（B卷）
湖南省2024届普通高中高三下学期学业水平选择性考试临考预测押题密卷化学试题（B卷）江苏省部分学校2024届高三下学期高考模拟化学试题（已下线）第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（练习）-【上好课】2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）
2 . 某反应体系只有六种粒子：
（无色）、
和
。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是
（无色）、和。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是
A．图中乙代表 ，甲代表 |
| B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生 |
C．每消耗 乙时转移 电子 |
D．该反应为 |
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3 . 亚氯酸钠
是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是
是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的 和 的物质的量之比为2：1 |
B．反应②条件下， 的氧化性大于 |
C．反应②中的可用 代替 |
| D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 |
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解题方法
4 . 
六种主族元素，原子序数依次增大，
原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与
相邻，
的一种简单氢化物常用作制冷剂，
元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态
原子的
能级与
能级电子数相等，下列说法不正确的是
六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与相邻，的一种简单氢化物常用作制冷剂，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态原子的能级与能级电子数相等，下列说法不正确的是A．化学键中离子键成分的百分数： |
B． 键长： |
| C．的第一电离能大于其同周期相邻元素 |
D．分子的极性： |
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5 . 部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．一定条件下，能实现a→b→c→d的转化 |
| B．a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1 |
| C．具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色 |
| D．利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3) |
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解题方法
6 . 铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣(主要成分ReS2)提取铼的工艺流程如图所示：
②Re2O7是酸性氧化物，HReO4的性质与HClO4的性质相似；高铼酸铵(
)微溶于冷水，易溶于热水；
③室温下，
。
回答下列问题：
(1)Re2O7与水反应的离子方程式为___________ ；室温下，加入氨水后，测得溶液pH约为11，则溶液中
___________ (填“>”“<”或“=”)
。
(2)“焙烧”时，空气从焙烧炉底部通入，粉碎后的矿渣从顶部加入，目的是___________ 。
(3)写出“热解”时发生反应的主要化学方程式：___________ 。
(4)测得制得的铼粉(含少量Re2O7)中Re与O的原子个数比为1∶0.35，则该产品的纯度为___________ %(保留三位有效数字)。
(5)已知ReO3的立方晶胞结构如图所示，则Re在晶胞中的位置为___________ ；晶体中一个Re周围与其最近的O的个数为___________ 。
②Re2O7是酸性氧化物，HReO4的性质与HClO4的性质相似；高铼酸铵(
)微溶于冷水，易溶于热水；③室温下，
。回答下列问题：
(1)Re2O7与水反应的离子方程式为
。(2)“焙烧”时，空气从焙烧炉底部通入，粉碎后的矿渣从顶部加入，目的是
(3)写出“热解”时发生反应的主要化学方程式：
(4)测得制得的铼粉(含少量Re2O7)中Re与O的原子个数比为1∶0.35，则该产品的纯度为
(5)已知ReO3的立方晶胞结构如图所示，则Re在晶胞中的位置为
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7 . 有机物L是一种治疗各种疼痛以及减轻发热症状药物的主要成分，工业上一种利用煤化工产品制备L的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)C的分子式为___________ ；D的化学名称为___________ 。
(2)K的结构简式为___________ 。
(3)
的化学方程式为___________ ；反应类型为___________ 。
(4)有机物M是F的同系物，且相对分子质量比F大14.同时满足下列条件的M的同分异构体共有___________ 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有六组峰且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为___________ (任写一种)。
①苯环上连有两个侧链。②能发生银镜反应。③存在碳碳双键。
(5)根据上述流程，设计利用乙烯制备2-丁烯醛的流程(无机试剂任选)：___________ 。
回答下列问题：
(1)C的分子式为
(2)K的结构简式为
(3)
的化学方程式为(4)有机物M是F的同系物，且相对分子质量比F大14.同时满足下列条件的M的同分异构体共有
①苯环上连有两个侧链。②能发生银镜反应。③存在碳碳双键。
(5)根据上述流程，设计利用乙烯制备2-丁烯醛的流程(无机试剂任选)：
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8 . 1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量
来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下，
和
组成缓冲溶液的
关系图，其中
两条曲线分别对应
和
。已知常温下，
。
来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中两条曲线分别对应和。已知常温下，。
A．向 的上述缓冲溶液加水稀释， 增大 |
B．常温下，等浓度、等体积的和溶液混合后 大于4.76 |
C．A曲线上任意一点的溶液中均存在 |
D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中 |
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解题方法
9 . Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为ρ g·cm-3，设
为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是| A．晶体的化学式为CuBr2 |
| B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 |
C．Cu与Br之间的最短距离为 |
| D．该化合物为共价晶体 |
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解题方法
10 . 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
| 目的 | 操作 | |
| A | 探究乙醇催化氧化生成乙醛 | 将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通入少量酸性高锰酸钾溶液中，观察现象 |
| B | 探究C和Si的非金属性强弱 | 将稀硫酸滴入NaHCO3溶液中，并将生成的气体通入硅酸钠溶液中，观察现象 |
| C | 判断食盐是否为加碘盐 | 将盐溶于水后，滴加淀粉溶液，观察现象 |
| D | 检验溶液中存在 | 加入浓NaOH溶液并加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸置于管口，观察现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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