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1 . 某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和P两种物质合成，M、N、P的结构如图所示，下列说法正确的是
| A．N与P合成M的反应为加聚反应 | B．M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个 |
| C．P在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中 | D．常温下，M、N、P均易溶于水 |
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326次组卷
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4卷引用：2024届山西省晋中市和诚高中高三下学期理综冲刺卷（二）-高中化学
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2 . 下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A． 和 中C、O、N杂化方式均相同 |
| B．含有手性碳原子的分子叫做手性分子 |
| C．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 |
D． 的空间结构为V形 |
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3 . 2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕。下列有关说法错误的是
| A．火炬“薪火”使用的铝合金熔点比纯铝低 |
| B．“亚运莲花尊”的青瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 |
| C．会馆使用的防滑剂主要成分石墨烯与乙烯互为同系物 |
| D．主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，有利于实现碳中和 |
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4 . V2O5广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备V2O5的工艺如下：
“酸浸”后钒以
形式存在，“中和还原”后钒以
形式存在。
ii．P204对四价钒
具有高选择性，且萃取
而不萃取
。
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是___________ 。
(2)“中和还原”时，参与反应的离子方程式：___________ 。
(3)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图所示。指出适宜的工艺条件为___________ 。若在得到多钒酸铵后，使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是___________ 。
，可得到___________ 
。
(5)流程中可偱环使用的物质有___________ 。
(6)萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收
溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整___________ (可选用的试剂：
、
)。
___________ 
。
“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。ii．P204对四价钒
具有高选择性，且萃取而不萃取。iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 11.9 | 8.1 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 13.9 | 10.1 |
(1)“破碎”的目的是
(2)“中和还原”时，
参与反应的离子方程式：(3)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图所示。指出适宜的工艺条件为
，可得到。(5)流程中可偱环使用的物质有
(6)萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收
溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整、)。
。
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5 . 甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业中。回答下列问题：
(1)甲烷在工业上可用于制备合成气：
，在某密闭容器中通入
和
，在不同条件下发生反应。测得平衡时
的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
___________ (填“<”、“>”或“=”下同)P2，
___________ 0。
②
三点的化学平衡常数大小关系为___________ 。
③
点甲烷的转化率为___________ 。
(2)甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯，其反应如下：
。
温度下，在体积为
的刚性密闭容器中充入
甲烷进行上述反应，容器内的总压强
随时间
的变化如下表所示：
①下列有关说法正确的是___________ 。
A．当混合气的密度不变时，表明该反应已达到平衡状态
B．反应进行到第10分钟时刚好达到平衡
C．升温既可提高反应速率也能提高甲烷的转化率
D．使用适当的催化剂既可提高反应速率也能提高甲烷的转化率
E．该反应在较高温度下可自发进行
②前10min内，平均速率v(H2)=___________ kPa·min-1，实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，其中k正、k逆为速率常数，仅与温度有关，T1温度时，k正/k逆=___________ (填数值)。
(3)科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示，电池的电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。___________ 。
②用该电池电解100mL饱和食盐水，若电解一段时间后，两极产生的气体体积分别为0.224L和0.336L(均为标准状况)，则电解所得溶液的pH=___________ (忽略气体溶解和溶液体积变化)。
(1)甲烷在工业上可用于制备合成气：
，在某密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
②
三点的化学平衡常数大小关系为③
点甲烷的转化率为(2)甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯，其反应如下：
。温度下，在体积为的刚性密闭容器中充入甲烷进行上述反应，容器内的总压强随时间的变化如下表所示：| 反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
| 总压强P/kPa | 10.0 | 11.5 | 12.3 | 13.0 | 13.6 | 14.0 | 14.0 |
A．当混合气的密度不变时，表明该反应已达到平衡状态
B．反应进行到第10分钟时刚好达到平衡
C．升温既可提高反应速率也能提高甲烷的转化率
D．使用适当的催化剂既可提高反应速率也能提高甲烷的转化率
E．该反应在较高温度下可自发进行
②前10min内，平均速率v(H2)=
(3)科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示，电池的电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。
②用该电池电解100mL饱和食盐水，若电解一段时间后，两极产生的气体体积分别为0.224L和0.336L(均为标准状况)，则电解所得溶液的pH=
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6 . 已知：
，且
均为一元弱酸。常温下，向
的
溶液和HY溶液中分别加水稀释，所得溶液pH与
变化的关系如图所示，其中V为稀释后溶液体积，
为起始时溶液体积，下列说法正确的是
，且均为一元弱酸。常温下，向的溶液和HY溶液中分别加水稀释，所得溶液pH与变化的关系如图所示，其中V为稀释后溶液体积，为起始时溶液体积，下列说法正确的是
| A．线iii代表HY，线i或ii可代表HX |
B．升高温度， 点溶液 不变 |
C．水的电离程度 |
D．向等体积点溶液加入 固体恰好中和后，溶液中 |
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7 . 磺酰氯(
)是一种重要的有机合成试剂，也是锂电池正极活性物质。实验室可利用
与
在活性炭作用下制取少量的，装置如图所示(有些夹持装置省略)。的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，常温较稳定。100℃以上易分解。
②
③遇水发生剧烈反应，并产生大量白雾。
回答下列问题：
(1)装置丙中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)仪器A的名称为___________ ，装置乙中盛放的试剂为___________ ，仪器F中盛放的试剂为___________ ，装置丁中应采取的控制温度的方式为___________ 。
(3)上述仪器的正确连接顺序是___________ 。(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)e→___________→g，h←___________←f
(4)某实验小组利用该装置消耗了标准状况下氯气1120mL(足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.0g，则磺酰氯的产率为___________ (保留3位有效数字)。
(5)某公司开发的Li―电池，其示意图如图。
。则电池工作时，正极的电极反应式为___________ 。
)是一种重要的有机合成试剂，也是锂电池正极活性物质。实验室可利用与在活性炭作用下制取少量的，装置如图所示(有些夹持装置省略)。
的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，常温较稳定。100℃以上易分解。②
③
遇水发生剧烈反应，并产生大量白雾。回答下列问题：
(1)装置丙中发生反应的化学方程式为
(2)仪器A的名称为
(3)上述仪器的正确连接顺序是
(4)某实验小组利用该装置消耗了标准状况下氯气1120mL(
足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.0g，则磺酰氯的产率为(5)某公司开发的Li―
电池，其示意图如图。
。则电池工作时，正极的电极反应式为
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8 . 化合物G是一种药物合成中间体，其一种合成路线如下：
(1)C中含氧官能团的名称为__________ ，
的系统命名为___________ 。
(2)B→C的反应类型为__________ ；反应C→D的化学方程式为_______________ 。
(3)设计A→B的目的是____________________________ 。
(4)若F→G的反应经历F→X→G的过程，已知X的分子式为
，则X的结构简式为_______________ ，X→G的反应类型为_______________ 。
(5)E→F的反应中，
的作用是____________________ 。
(6)化合物K是A的同系物且化合物K比化合物A多一个碳原子，满足以下条件的K的同分异构体有________ 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为_____________ （写一种）。
1mol K的同分异构体与足量碳酸氢钠溶液反应，可以生成2mol
。
(1)C中含氧官能团的名称为
的系统命名为(2)B→C的反应类型为
(3)设计A→B的目的是
(4)若F→G的反应经历F→X→G的过程，已知X的分子式为
，则X的结构简式为(5)E→F的反应中，
的作用是(6)化合物K是A的同系物且化合物K比化合物A多一个碳原子，满足以下条件的K的同分异构体有
1mol K的同分异构体与足量碳酸氢钠溶液反应，可以生成2mol
。
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2024-06-07更新
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91次组卷
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2卷引用：2024届山西省大同市第一中学校高三下学期高考临门一脚（一）理综试卷-高中化学
解题方法
9 . 为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化
和
反应生成HCOOH．反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是
和反应生成HCOOH．反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是
| A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 |
| B．物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 |
| C．催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 |
D．通过和 反应制备液态HCOOH，每转移1mol ，放出31.2kJ的热量 |
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10 . 烯烃是重要的化工原料，如乙烯、苯乙烯、丁二烯等。
(1)目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：
①则
___________ 。
②实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。掺入水蒸气的目的是___________ 。
③乙苯的平衡转化率与温度、投料比
的关系如图所示。
，保持体系总压为常压(101kPa)，则A点温度下，该反应的平衡常数
___________ kPa(列出计算式即可，
为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(2)经催化加氢合成乙烯：
。恒容条件下，按
投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：___________ 、___________ 的浓度。
②升高温度，平衡常数K___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。A点，
___________ (用
表示)。写出能提高乙烯平衡产率的措施___________ (任举两种)。
(3)丁二烯与卤素反应为有机合成的重要步骤，1，3-丁二烯和
反应的能量随反应过程的变化关系如图所示：反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为___________ 。
②T℃时在2L刚性密闭容器中充入1，3-丁二烯(g)(
)和
各2mol，发生反应。1，3-丁二烯及产物的物质的量分数随时间的变化如下表：
在0~20min内，反应体系中1，4-加成产物的平均反应速率v(1，4-加成产物)=___________ 。
(1)目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：
。
| 共价键 |  |  |  |  |
键能 | 347.7 | 413.4 | 615 | 436 |
②实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。掺入水蒸气的目的是
③乙苯的平衡转化率与温度、投料比
的关系如图所示。
，保持体系总压为常压(101kPa)，则A点温度下，该反应的平衡常数为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(2)
经催化加氢合成乙烯： 。恒容条件下，按投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：
②升高温度，平衡常数K
表示)。写出能提高乙烯平衡产率的措施(3)丁二烯与卤素反应为有机合成的重要步骤，1，3-丁二烯和
反应的能量随反应过程的变化关系如图所示：
反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为②T℃时在2L刚性密闭容器中充入1，3-丁二烯(g)(
)和各2mol，发生反应。1，3-丁二烯及产物的物质的量分数随时间的变化如下表：| 时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 1，3-丁二烯 | 100% | 72% | 0% | 0% | 0% |
| 1，2-加成产物 | 0% | 26% | 10% | 4% | 4% |
| 1，4-加成产物 | 0% | 2% | 90% | 96% | 96% |
您最近一年使用：0次
