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解题方法
1 . 回答下列问题:
(1)金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生
(2)金属腐蚀可分为
(3)金属发生电化学腐蚀时,可分为析氢腐蚀和 吸氧腐蚀。两者的本质相同,但正极反应不同,析氢腐蚀的正极反应为
(4)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中负极电极反应式为
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的
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解题方法
2 . 某温度下,在体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0,下列叙述正确的是
A.恒温,将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞几率提高 |
B.加入少量W,逆反应速率增大 |
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D.在容器中加入氩气,反应速率不变 |
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解题方法
3 . 已知可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)的能量变化如图所示,则下列叙述中不正确的是
A.该反应的活化能为akJ⋅mol-1 |
B.该反应的逆反应的活化能为bkJ⋅mol-1 |
C.使用催化剂,a的数值减小,△H也减小 |
D.该反应的ΔH=+(a-b)kJ⋅mol-1 |
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解题方法
4 . 下列说法正确的是
A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行 |
B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 |
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5 . 汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是
A.NaN3是还原剂,KNO3是氧化剂 |
B.该反应中只有1种元素的化合价发生变化 |
C.配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 |
D.生成N2的个数与转移电子个数之比为4:5 |
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2024-03-22更新
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120次组卷
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2卷引用:山西省运城市康杰中学2023-2024学年高一下学期化学试题
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解题方法
6 . 阿司匹林是一种重要的合成药物,化学名称为乙酰水杨酸,具有解热镇痛作用,其合成原理如图。下列说法正确的是
A.m分子中所有原子不可能处在同一平面 |
B.m、n、p、q均能够与H2发生加成反应 |
C.1mol p与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH |
D.m能形成分子内氢键和分子间氢键 |
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解题方法
7 . 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)___________ kJ⋅mol-1。
(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,容器中为a mol,CO为b mol,此时的浓度为___________ mol/L(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应Ⅲ的平衡常数为___________ 。
(3)不同压强下,按照投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知:
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________ (填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________ ;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是___________ 。
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为___________(填标号)。
(5)甲醇燃料电池中甲醇在___________ (填“正”或“负”)极发生反应,酸性条件下其正极的电极反应式为___________ 。
(6)在允许O2-自由迁移的固体电解质燃料电池中,CnH2n+2放电的电极反应式为___________ 。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)
(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,容器中为a mol,CO为b mol,此时的浓度为
(3)不同压强下,按照投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知:
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为___________(填标号)。
A.低温、高压 | B.高温、低压 | C.低温、低压 | D.高温、高压 |
(5)甲醇燃料电池中甲醇在
(6)在允许O2-自由迁移的固体电解质燃料电池中,CnH2n+2放电的电极反应式为
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2024-03-16更新
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240次组卷
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2卷引用:山西省晋城市第一中学校2023-2024学年高三下学期开学考试理综化学试题
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8 . Ⅰ.在一定条件下A与B反应可生成C和D,其能量变化如图:
(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______ (填“升高”或“降低”),为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。原因是_______ 。
Ⅱ.2020年第七十五届联合国大会上,中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰,在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(2)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体,如图是某原电池装置图。
①Zn棒是原电池的_______ 极,发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒上发生的电极反应式为_______ 。
③溶液中H+向_______ (填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(3)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液,灯泡也变亮,电流表指针偏转,无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是_______ (填“Zn”或“Cu”),正极的电极反应式为_______ 。
②若更换电解质时称量两个电极,质量恰好相等,放电一段时间后再称量两个电极,发现质量相差2.81g,则导线上通过的n(e-)=_______ mol。
(4)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池,原电池反应是:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。该原电池电解质是KOH溶液,写出正极的电极反应_______ 。
(1)若E1>E2,反应体系的总能量
Ⅱ.2020年第七十五届联合国大会上,中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰,在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(2)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体,如图是某原电池装置图。
①Zn棒是原电池的
②Cu棒上发生的电极反应式为
③溶液中H+向
(3)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液,灯泡也变亮,电流表指针偏转,无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是
②若更换电解质时称量两个电极,质量恰好相等,放电一段时间后再称量两个电极,发现质量相差2.81g,则导线上通过的n(e-)=
(4)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池,原电池反应是:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。该原电池电解质是KOH溶液,写出正极的电极反应
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9 . 有关如图流程的判断中正确的是
A.流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 |
B.反应②产生的阴离子主要为CO |
C.实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 |
D.反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- |
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10 . 把b中三个碎纸片补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。b中补充到a中的反应物是
A.S2- | B.SO | C.OH- | D.无法确定 |
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