已知可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)的能量变化如图所示,则下列叙述中不正确的是
A.该反应的活化能为akJ⋅mol-1 |
B.该反应的逆反应的活化能为bkJ⋅mol-1 |
C.使用催化剂,a的数值减小,△H也减小 |
D.该反应的ΔH=+(a-b)kJ⋅mol-1 |
更新时间:2024-03-26 17:31:45
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 |
B.当反应放热时△H>0,反应吸热时△H<0 |
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 |
D.一个化学反应中,当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣” |
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(0.85)
【推荐2】某可逆反应的△H=+146kJ/mol,下列关于该反应的叙述正确的是
A.正反应的活化能比逆反应的活化能大146kJ/mol |
B.正反应的活化能一定小于146kJ/mol |
C.逆反应的活化能一定大于146kJ/mol |
D.逆反应的活化能一定大于正反应的活化能 |
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解题方法
【推荐1】下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )
A.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知:石墨比金刚石更稳定 |
B.等质量的C2H5OH(g)和C2H5OH(l)分别完全燃烧,后者放出的热量更多 |
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ |
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ |
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较易
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解题方法
【推荐2】已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量 |
B.该反应热△H=(b -a)kJ·mol-1 |
C.反应物的总能量低于生成物的总能量 |
D.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量 |
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【推荐1】下列说法中正确的是
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞可能发生化学反应
③增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子数,从而使有效碰撞次数增多
④催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率
⑤有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞可能发生化学反应
③增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子数,从而使有效碰撞次数增多
④催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率
⑤有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大
A.①③④ | B.②③⑤ | C.③④ | D.④⑤ |
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(0.85)
【推荐2】下列说法正确的是
A.升高温度可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快 |
B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 |
C.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 |
D.使用催化剂可降低反应的,从而提高化学反应速率 |
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