某可逆反应的△H＝＋146kJ/mol，下列关于该反应的叙述正确的是
| A．正反应的活化能比逆反应的活化能大146kJ/mol |
| B．正反应的活化能一定小于146kJ/mol |
| C．逆反应的活化能一定大于146kJ/mol |
| D．逆反应的活化能一定大于正反应的活化能 |
更新时间：2016-12-09 09:36:31
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A．生成物能量一定低于反应物总能量 |
| B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 |
| C．反应热指的是反应过程中放出的热量 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同 |
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单选题
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．化学反应速率是可以通过实验测定的 |
| B．研究反应热时需要明确体系与环境 |
C． 完全燃烧生成气态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热 |
| D．可以采用定性和定量的方法研究影响化学反应速率的因素 |
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在光照和点燃条件下的
相同
、
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【推荐1】我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．该过程中有极性键形成 |
| B．HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂 |
| C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 |
| D．HAP能提高HCHO与O2反应的活化能，但不改变焓变 |
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．放热反应不需要加热就能发生 |
| B．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热 |
| C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
| D．一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应 |
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【推荐1】参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
| A．正反应为吸热反应 |
| B．正反应为放热反应 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 |
| D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 |
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【推荐2】肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：
反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1
反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1
下列说法不正确 的是
反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1
反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1
下列说法
| A．图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应 |
| B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 |
| C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 |
| D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)＋2H2 (g) ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1 |
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)，活化氧可以快速氧化
，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
