1 . 维生素C，又称L-抗坏血酸，用于治疗坏血病，也可用于各种急慢性传染性疾病及紫癜等辅助治疗等。维生素C的结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是

A．维生素C中含有C、H、O三种元素

B．分子中含有羰基

C．能发生水解、氧化、消去反应

D．能使酸性KMnO4溶液褪色

2 . 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R为地壳中含量最高的元素，乙在元素周期表中与R相邻，Y、Z原子序数之和为12。X、Y、W组成一种有机合成中常见的还原剂M，结构式如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径：W>R>Z	B．W2R2是离子化合物
C．熔点：W2R>ZX3>X2R	D．WZR3能破坏水的电离平衡

3 . 已知：H₂R是二元弱酸，HY是一元弱酸。常温下，分别向20mL。0.1mol/L的Na2R、NaY溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测得溶液pM[pM=-lgM]，M=x、y、z，x=、y=、z=和pH关系如图所示。下列叙述正确的是

A．NaY溶液呈中性

B．直线y中b点时，c(Y-)>c(HY)

C．Ka1(H2R)=1×10-1.4

D．a点时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)

4 . 下列实验能达到目的的是

A．制备NO2	B．除SO2中的HCl
C．收集H2S	D．证明氨气极易溶于水

6 . 硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．Si@C电极为电池的负极

B．电池工作时，H+向MnO2电极区移动

C．电池放电时，MnO2发生还原反应

D．放电时，当导线上每通过0.2mol电子，则会生成0.1molSiO2

7 . 设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18gH2O中含有中子的数目为10NA

B．标准状况下，22.4LH2O含氧原子总数为3NA

C．在锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2NA

D．在4Na+O2=2Na2O中，46gNa参与反应时需要氧化剂分子数为NA

8 . 化合物J是一种治疗胆结石的药物，合成路线如图所示
     
已知：①；
②；
③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)。
回答下列问题：
(1)H的分子式为___________，D的化学名称为___________。
(2)J中所含氧官能团的名称为___________。
(3)写出实验室用G制备E的化学方程式为___________，反应类型___________。
(4)H的结构中手性碳原子的数目为___________，同时符合下列条件的J的同分异构体有 ___________种(不考虑立体异构)。
①分子中苯环有二个取代基。       
②与FeCl₃溶液发生显色反应。       
③与NaHCO₃反应产生气体。
④分子中除苯环再无其他环状结构。
(5)已知酚羟基可以与羧酸发生酯化反应，根据上述合成路线和信息，以甲苯为原料(其它无机试剂任选)，设计制备的合成路线(提示：甲苯发生取代反应时取代间位的氢原子)。_________

9 . 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、磷、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答
   
(1)基态铜原子的电子排布式为___________，单晶硅的晶体类型为___________。
(2)PCl₃的立体结构为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(3)B、C、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)硅元素的同一主族元素碳，碳元素形成的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：
   
回答下列问题：
石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm，其原因是石墨层内的C-C键间存在___________键，而金刚石中只存在C-C键间的___________共价键；金刚石晶胞含有___________个碳原子。若碳原子半径为a，金刚石晶胞的边长为b。计算表示碳原子在晶胞中的空间占有率___________(不要求计算结果)。

10 . 氮及其化合物在人们的日常生活、生产工业中和环保事中属于“明星物质”，目前最成功的应用就是“人工固氮”，在某特殊催化剂和光照条件下，N₂与水反应可生成NH₃ 。
(1)已知：
①4NH₃(g) + 3O₂ (g) 2N₂ (g) + 6H₂O(g) ΔH₁ =-1260 kJ/mol；
②H₂O(l)= H₂O(g) ΔH₂=+44.0 kJ/mol。
则 2N₂(g) + 6H₂O(1)4NH₃(g)+ 3O₂(g) ΔH₃ =___________kJ / mol
(2)N₂(g) + 3H₂ (g)2NH₃ (g) ΔH=-92.4 kJ/mol。将1. 00 mol N₂和3. 00 mol H₂充入容积为3 L的恒容密闭容器中，发生上述反应。
①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(H₂)=___________。
   
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH₃的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强P₂___________P₁ (填“大于”“小于”或“不确定”，下同)，B、D两点的平衡常数K(D)___________K(B)，B点N₂的转化率=___________(保留4位有效数字)。
   
(3)在恒容密闭容器中充入NH₃和NO₂，在一定温度下发生反应：8NH₃(g) + 6NO₂(g) 7N₂(g) + 12H₂O(g)。下列表明该反应能达到平衡状态的是___________(填字母)
a． 混合气体压强保持不变                                 b． 混合气体密度保持不变
c． NO₂和NH₃的消耗速率之比为3 ： 4                 d． 混合气体颜色不变
(4)“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO₂ + 8NH₃ =7N₂ + 12H₂O)，可以处理氮的氧化物和NH₃尾气，装置原理图如图丙，正极反应式为___________，当有标准状况下44.8 L NO₂被处理时，转移电子的物质的量为___________mol。