已知：H2R是二元弱酸，HY是一元弱酸。常温下，分别向20mL。0.1mol/L的Na2R、NaY溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测得溶液pM[pM=-lgM]，M=x、y、z，x=
、y=
、z=
和pH关系如图所示。下列叙述正确的是
、y=、z=和pH关系如图所示。下列叙述正确的是| A．NaY溶液呈中性 |
| B．直线y中b点时，c(Y-)>c(HY) |
| C．Ka1(H2R)=1×10-1.4 |
| D．a点时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-) |
更新时间：2024-03-15 18:26:08
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】我校实验小组进行下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将少量 样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的 溶液 | 有白色沉淀产生 | 说明已变质 |
| B | 将稀硫酸滴入 溶液中 | 溶液中出现凝胶 | 非金属性： |
| C | 用 试纸测定浓度均为 的 溶液和 溶液的 | 溶液的大 | 酸性： 比强 |
| D | 将混合气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水未变浑浊 | 混合气体中不存在 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
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【推荐2】根据表中数据判断，下列选项结论正确的是
| 酸 |  |  |  |
| 电离常数(25℃) |   |  |   |
A． |
B． 的 溶液逐渐滴加到同浓度的溶液中，无明显现象，说明未发生反应 |
C．浓度均为的、 、 、 溶液，最大的是 |
D．溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】下列实验能达到预期目的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| B | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比较HClO和H3COOH的酸性强弱 |
| C | 常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 | 证明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
| D | 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
| A．a mol·L-1HCN与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后c(Na+) > c(CN-)，则a一定小于b |
| B．等pH的溶液物质的量浓度关系：c(CH3COONa) > c(NaHCO3) > c(NaCN) |
| C．用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积 |
| D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-) |
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【推荐2】在化工生产中常利用某分子篮作催化剂，催化
脱除废气中的
和
(假定二者物质的量相等)，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确 的是
脱除废气中的和(假定二者物质的量相等)，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中 A． 溶液中含有 的数目小于 |
B．常温下， 二氧化氮气体中含有的分子数为 |
C． 中含有 共价键的数目为 |
D．总反应中生成 (标准状况)时转移电子数为 |
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适中
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【推荐1】常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误 的是
| A．a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大 |
| B．溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的点一定在a与b之间且靠近b |
| C．b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰好反应，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液) |
D．a、b、c点表示的溶液中 均相等 |
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【推荐2】室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是
A．将 的氨水与 的硝酸等体积混合： |
B．室温下，调节 溶液的 时， （已知：Ka1=10-2.2、Ka2=10-7.2、Ka3=10-12.4) |
C． 时， 的平衡常数 [该温度下，Ksp(MS)=1.0×10-21、Ksp(RS)=4.0×10-18] |
D．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大， 物质的量增加，溶液酸性增强 |
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【推荐1】下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 探究SO2的漂白性 | 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 | 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 |
| B | 比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小 | 向2 mL1 mol/LCH3COOH溶液中滴1 mol/LNa2CO3溶液 | 有气体生成，说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3) |
| C | 探究淀粉水解程度 | 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 | 溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解 |
| D | 检验溶液X是否含有 | 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀生成，说明溶液X含有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】常温下，用
盐酸滴定
溶液，反应过程中的pH和压强变化如图所示。下列说法错误 的是
盐酸滴定溶液，反应过程中的pH和压强变化如图所示。下列说法A． 的数量级为 |
B．b点： |
C．c→d段主要发生的反应为 |
| D．e→f段压强增大的主要原因是盐酸的挥发 |
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