1 . 阿拉普利是治疗高血压的长效药，合成路线如图：

回答下列问题：
(1)中官能团的名称为_______。
(2)写出A→B的化学方程式：_______；制备E的过程中，设计A→B的目的是_______。
(3)E和F反应生成阿拉普利的反应类型是_______；的作用是_______。
(4)阿拉普利分子中含有_______个手性碳原子。
(5)C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应
②苯环上只有两种取代基，且其中一个为
其中核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1的结构简式为_______。

2 . 碲(Te)是一种重要的稀有分散元素，广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%，主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下：

已知：氧化还原电位可用来反映水溶液中物质表现出来的氧化还原性，用E(氧化态/还原态)表示。E越高，氧化态的氧化性越强，E越低，还原态的还原性越强。若电解时控制电位高于E，则其氧化态不能被还原。相关物质的氧化还原电位(E)如下表所示：

物质
氧化还原电位(E)/V	0.342	0.568	0.16	小于0.16	小于0.16

请回答下列问题：
(1)₅₂Te的基态原子的电子排布式为___________。
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式，两相比较，后者的主要优点是_______________；氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是_________________。
(3)浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为___________、___________；添加可显著提高碲和铜的浸出率，说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜，写出转化为、而被浸出的离子方程式________________。
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成，需控制电位的范围为___________；加入饱和Na₂SO₃溶液还原可减少电能消耗并防止阳极生成_____________(填化学式)。
(5)将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，则c点的坐标为_______________，设ZnTe的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，密度为dg/cm³，则Zn与Te最近距离为___________nm（列出计算式即可）。

3 . 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

下列说法错误的是

A．溴化钠起催化和导电作用

B．每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了0.1NA电子

C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物

D．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．乙酰胺与盐酸混合共热：CH3CONH2+H2O+H+CH3COOH+NH

B．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O

D．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式：

7 . 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是

A．       NaOH	B．CuO
C．       Fe	D．       NaCl

8 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	分子的极性：强于	磷氯键的极性强于氧硫键的极性
B	熔点：金刚石高于	金刚石是共价晶体，是分子晶体
C	酸性：HCOOH强于	HCOOH中的羟基极性更大
D	在水中的溶解度(20℃)高于	能够与水分子形成氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是

A．曲线I代表随溶液pH的变化关系

B．的数量级是

C．固体能完全溶解在溶液中

D．滴定HX溶液至时，溶液中：