常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、
(可溶性盐)和
(可溶性盐)三种溶液。
[M表示
、
、
]随溶液pH的变化如图所示。已知：
。下列说法错误的是
(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是
A．曲线I代表 随溶液pH的变化关系 |
B． 的数量级是 |
C． 固体能完全溶解在 溶液中 |
D．滴定HX溶液至 时，溶液中： |
更新时间：2024-06-11 13:40:43
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【推荐1】已知：①离子浓度为10-5mol/L时可认为沉淀完全；②
。向
和AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴lg=lgc(Mn+)或lgc([Al(OH)4]-)。
下列说法正确的是：
。向和AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴lg=lgc(Mn+)或lgc([Al(OH)4]-)。下列说法正确的是：
| A．图1中M代表Mg2+ |
B． |
| C．[Al(OH)4]-完全沉淀时，溶液pH=6.37 |
| D．该实验中，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化图象如图2 |
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【推荐2】已知
℃时，
溶液的
，
的HA溶液中
，则的HA溶液中水电离出的
为
℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为A． | B． |
C． | D． |
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【推荐1】乙二胺[H2N(CH2)2NH2]是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时，用HCl调节0.10mol·L-1乙二胺溶液的pH，溶液中含氮物种的分布系数(δ)与pH的关系如图所示(如乙二胺的分布系数δ[H2N(CH2)2NH2]=
)。下列说法错误的是
)。下列说法错误的是A．乙二胺第一步电离的方程式为H2N(CH2)2NH2+H2O⇌H2N(CH2)2NH +OH- |
| B．曲线L3表示δ[H2N(CH2)2NH2]与pH的关系 |
| C．Q点对应溶液的pH=8.39 |
| D．M、N点溶液中c(Cl-)相等 |
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【推荐2】常温下，向
饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：
，溶液中
与
的关系如图所示，其中
表示
的浓度，单位为
。下列说法正确的是
饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示的浓度，单位为。下列说法正确的是
A． 表示溶液中 与的关系 |
B．的溶度积常数 |
C． 时，溶液中： |
D． 的平衡常数 |
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【推荐3】25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是
| A．H2A属于强酸 |
| B．c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 |
| C．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)=0.1mol/L |
| D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
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【推荐1】常温下，向0.1mol•L-1的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中不断通入HCl气体，溶液中三种含氮微粒的物质的量分数δ与pOH的关系图如图。已知：①乙二胺为无色液体，有类似氨的性质，常温下Kb1=10-4.07，Kb2=10-7.15；②假设溶液体积保持不变。下列说法中不正确 的是{已知：pOH=-lgc(OH-)}
A．曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH |
| B．b点的对应pOH=5.61 |
| C．pOH=a时，c(Cl-)＞0.05mol•L-1 |
| D．在0.1mol•L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中：c([H2NCH2CH2NH3]+)＞c([H3NCH2CH2NH3]2+)＞c(H2NCH2CH2NH2) |
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【推荐2】已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在： |
B． 与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为： |
C． 溶液中：    |
D．草酸使酸性 溶液褪色，离子方程式为： |
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【推荐3】乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
| A．混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL |
| B．Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8 |
| C．a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-) |
| D．水的电离程度:a>b |
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【推荐1】室温下，在含KSCN、
和
的溶液中滴加
溶液，混合液中
，
、
、
、]和
的关系如图所示。已知：
。下列叙述正确的是
和的溶液中滴加溶液，混合液中，、、、]和的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是A．直线Ⅰ代表 和pAg的关系 |
B． |
C．室温下， 的溶解度大于AgSCN |
D． 的平衡常数K为 |
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【推荐2】Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是
| A．可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) |
| B．当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42-形式存在 |
| C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl- |
| D．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)2 |
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饱和溶液(有足量
和
，
与
的关系如下图所示(其中M代表
、
、
或
)。
浓度变化曲线
的平衡常数K的值为
时，溶液中
