乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
| A．混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL |
| B．Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8 |
| C．a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-) |
| D．水的电离程度:a>b |
更新时间：2018-04-21 09:44:42
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解题方法
【推荐1】已知
℃时，
溶液的
，
的HA溶液中
，则的HA溶液中水电离出的
为
℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为A． | B． |
C． | D． |
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单选题
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困难
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解题方法
【推荐2】室温下，向体积均为20
且浓度均为0.1
的
溶液、
溶液中分别滴加同浓度的
溶液，反应后溶液中水电离出的
的负对数［
］与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
且浓度均为0.1的溶液、溶液中分别滴加同浓度的溶液，反应后溶液中水电离出的的负对数［］与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．室温时， |
| B．a、b、c三点对应溶液均显中性 |
| C．b、d两点对应溶液的阴离子总浓度不同 |
D．c点对应溶液中 |
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解题方法
【推荐1】若用AG表示溶液的酸度，AG 的定义为
，室温下实验室中用0.01 mol.L-1 的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol.L-1 醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是
，室温下实验室中用0.01 mol.L-1 的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol.L-1 醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是| A．室温下，醋酸的电离常数约为10-5 |
| B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL |
| C．若B点为40 mL，所得溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
| D．滴定过程中一定存在：0.01 mol/L+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH) |
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解题方法
【推荐2】根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7 |
B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0  |
C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该 滴定过程可以选择酚酞作为指示剂 |
D．图丁是室温下用 Na2SO4除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c（Ba2+）与 c（SO42﹣）的关系曲线，说明 Ksp（BaSO4）＝1×10﹣10 |
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溶液中逐滴加入
的
所示溶液中：
所示溶液中：
所示溶液中：
以后的溶液中可能出现：
单选题
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解题方法
【推荐1】
时，改变甲酸
与丙酸
溶液的
，溶液中
分子的物质的量分数
随之改变[已知
]，与的关系如图所示。下列说法正确的是
时，改变甲酸与丙酸溶液的，溶液中分子的物质的量分数随之改变[已知]，与的关系如图所示。下列说法正确的是A．若弱酸增大是通过向弱酸中加入固体实现的，则图中M、N两点对应溶液中的 相等 |
B．对于甲酸和丙酸，当 时，溶液都为酸性 |
C．等浓度的 和 两种溶液的：前者>后者 |
D．将的 溶液与的溶液等体积混合，所得溶液中： |
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【推荐2】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．a点：c(N2O )＋c(HN2O )-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1 |
| B．b点：c(Na＋)＞c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2) |
| C．c点：c(Na＋)＞c(HN2O)＞c(H2N2O2) ＞c(N2O) |
| D．d点：c(H2N2O2)＋c(HN2O)＋c(H+)=c(OH-) |
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【推荐3】将Cl2缓慢通入1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，反应过程中无CO2逸出，用数字传感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示。已知Ka1(H2CO3)=10-6.3，Ka2(H2CO3)=10-10.3。下列说法错误的是
| A．曲线①表示溶液中pH的变化 |
| B．整个过程中，水的电离程度逐渐减小 |
C．a点溶液中：c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-) |
| D．pH=10.3时：c(Na+)>3c()+2c(ClO-)+c(HClO) |
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