1 . A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。

请回答下列问题：
(1)写出B的化学式：___________，A→B的过程___________(填“是”或“否”)属于氮的固定。
(2)在上图D→C的过程中，D表现出强___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)配平C→D的化学方程式：__________。
             

2 . 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。
(1)甲同学探究反应(稀)中的能量变化。向装有铁片的试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②该反应反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________，溶液中浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①；②；③

3 . 化学是一门实用性很强的学科。请根据题意填空：
(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为。该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有___________(填“钠”或“钾”)元素。
(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

4 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

族 周期	A								0
1		A		A	A	A	A	A
2				①		②
3	③	④		⑤			⑥		Ar

(1)②的元素符号为___________；写出②的简单氢化物的化学式___________。
(2)①、⑤的原子半径大小是：①___________⑤(填“>”或“<”)。
(3)③、④和⑤中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(4)③、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。

5 . 下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是

A．	B．
C．	D．

6 . 氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
Ⅰ.实验室研究氯化钠的性质及制备
(1)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。

下列说法中，正确的是___________。
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^-
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na⁺和Cl^-中起到了至关重要的作用
c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
(2)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a．2Na + Cl₂2NaCl                  
b．NaOH + HCl = NaCl + H₂O
c．Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O     
d．___________。
① 反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为___________。
② 反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为___________。
③ 反应c中的原料Na₂O的物质类别是碱性氧化物，请依据其类别通性，再列举2个能与Na₂O反应的其他物质(用化学式表示)___________。
Ⅱ.工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐，某同学设计如下除杂流程，向粗盐中依次加入：过量BaCl₂溶液、过量Na₂CO₃溶液、过量NaOH溶液，然后过滤，再在滤液中加入适量盐酸后加热蒸发结晶得纯净的NaCl。
(3)①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。
②用离子方程式表示加入过量Na₂CO₃溶液的作用Ca²⁺+CO=CaCO₃↓和___________。
③ 用离子方程式表示盐酸的作用H⁺ + OH^-=H₂O 和___________。

7 . 人体必需的部分元素在元素周期表中的分布情况如下：

族 周期	ⅠA									0
1	H	ⅡA			ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						C	N	O	F
3	Na	Mg					P	①	Cl	Ar
4	K	Ca	……

请回答下列问题：
(1)①的元素符号是___________。
(2)食盐是人类生命活动需要的营养物质，所含两种元素的原子半径大小；Na___________Cl(填“>”或“<”)；
(3)上表所列元素中，非金属性最强的是___________(写名称)；金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________。

8 . 完成下列空白处
(1)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al₂O₃，它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al₂O₃属于___________氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
(2)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO₂和NaOH反应，导致难以打开瓶塞，该反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+___________；
(3)检验某溶液中是否含SO，先加盐酸，再加___________(填“BaCl₂”或“NaCl”)溶液。

9 . 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维，用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO₂”或“Si”)；
(2)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用，已知“84”消毒液的制备原理为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，则“84”消毒液的有效成分为___________(填“NaCl”或“NaClO”)；
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，请完成该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO₂+___________。