1 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：

B．若该反应在、时的平衡常数分别为、，则

C．该反应的

D．若状态B、C、D的压强分别为、、，则

2 . 铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是

A．δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子

B．γ-Fe晶胞中所含有的铁原子数为14

C．δ、α两种晶胞中铁原子周围等距离且最近的铁原子个数之比为4∶3

D．若α-Fe晶胞棱长为acm，γ-Fe晶胞棱长为bcm，则两种晶体的密度比为b3∶a3

3 . 金属插入的键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是与形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是
   

A．整个反应快慢，由状态2反应决定

B．

C．在中间产物中状态最稳定

D．的活化能为：

4 . 在溶液中存在水解平衡：，水解常数是溶液的起始浓度]。时，向的溶液中不断加水稀释，溶液浓度的对数值，与的关系如图所示，下列说法错误的是

A．时，为

B．升高温度，可使曲线上a点变到b点

C．，向a点对应的溶液中加入固体，的水解程度减小

D．c点对应溶液中的大于a点

5 . 向溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是

实验	序号		滴加溶液时的实验现象	加热浑浊液时的实验现象
溶液	①	0.05	至时产生明显浑浊，但无气泡产生	有较多气泡生成
	②	0.005	至时产生明显浑浊，但无气泡产生	有少量气泡生成
	③	0.0005	至未见浑浊	—

A．①中产生浑浊的原因是

B．未加热前①和②中发生了反应：

C．加热浊液产生气泡主要是因为受热分解产生了更多的

D．向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡

6 . 如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色

B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O

C．溶液酸性：A＞B＞C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液

7 . 已知、、、分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：，，，，，
(1)有关上述常数的说法正确的是_______(填字母)。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的p都随温度的升高而增大
c.常温下，在水中的大于在饱和溶液中的
d.一定温度下，在溶液中，
(2)25℃时，溶液的约等于_____(已知)。将浓度相等的与溶液等体积混合，判断溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：______。
(3)已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：
A.       B.       C.             D.
回答下列问题：
①试推断溶液的_______(填“>”“＜”或“=”)7。
②将四种溶液按浓度由大到小的顺序排列：_______(填字母)。
③溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______。
(4)为探究在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：在25℃时的平衡常数_______，并据此推断_______(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知)。

8 . 下图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是

A	B	C	D
过滤	渗析	萃取	丁达尔效应

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 实验室用含有杂质(FeO、Fe₂O₃)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe³⁺在pH=5时沉淀完全)。其中分析错误的是

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次

10 . 碳的化合物在工业上应用广泛。
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ.CH₂=CHCH₃(g)＋ Cl₂(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) H₁＝－133 kJ·mol^－1
ⅱ.CH₂=CHCH₃(g)＋Cl₂(g)=CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)     ΔH₂＝－100 kJ·mol^－1
又已知在相同条件下，CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) 的正反应的活化能E_a(正)为132 kJ·mol^－1，则逆反应的活化能E_a(逆)为________kJ·mol^－1。
(2)查阅资料得知，反应CH₃CHO(aq)=CH₄(g)＋CO(g)在含有少量I₂的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为CH₃CHO(aq)＋I₂(aq)→CH₃I(l)＋HI(aq)＋CO(g)(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。增大I₂的浓度________(填“能”或“ 不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为_____________________________。
(3)用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM5催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM5中添加________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。
(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S)∶n(CH₄) ＝2∶1，发生反应：CH₄(g)＋2H₂S(g)=CS₂(g)＋4H₂(g)。0.11 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________________(列举一条)。N点对应温度下，该反应的K_p＝_____(MPa)²(K_p为以分压表示的平衡常数)。
(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

阳极的电极反应式为__________，离子交换膜a为________(填“阳膜”“阴膜”)。