1 . 根据下图判断，下列说法正确的是

Ⅰ	Ⅱ

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的均增大

2 . 某溶液中可能含有、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中

A．至少存在3种离子

B．一定存在，且

C．、一定存在，不能确定

D．、一定不存在，可能存在

3 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

4 . 常温下，的溶液A中含有、、、、、、、、、、中的四种，且溶液中各离子的浓度均为0.1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是

A．溶液A中一定含有、、、

B．若实验消耗14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．沉淀乙中一定有，可能有

D．溶液A中一定没有，但是无法确定是否含有

5 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是
   

A．在图示的转化中，和是中间产物

B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C．图示转化的总反应是

D．当有转化为硫单质时，需要消耗的物质的量为

6 . 、、、四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中元素的原子序数为元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是

	Y	Z
X		W

A．位于元素周期表中的第三周期第VI族

B．、、三种元素对应原子的半径依次减小

C．和的结构和化学性质相似

D．利用的含氧酸酸性强于的含氧酸酸性，可证明非金属性强于

7 . 反应   ，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动	B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大	D．降低温度，Y的转化率增大

8 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴             ②1s²2s²2p⁶3s²3p³            ③1s²2s²2p³             ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③=②>①

9 . 某溶液可能含Na^＋、Fe³⁺、Al³⁺、SiO、HCO、SO、Cl^-中的几种离子。为了确定其成分，设计了如下实验：① 取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大最气泡逸出，得到透明溶液；② 在① 反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是

A．溶液中一定含Na＋、Cl-	B．溶液中可能含SO、Fe3+
C．溶液中一定含HCO、Cl-	D．溶液中一定不含SiO、Al3+、Fe3+

10 . 25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(1)     △ H = -285.8kJ／mol

B．2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(1)       △ H = +571.6 kJ／mol

C．2H2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(g)     △ H = -571.6 kJ／mol

D．H2 (g) + O2 (g) = H2O(1)       △ H = -285.8kJ／mol