1 . 某电池研究员使用锂-磺酰氯(Li-SO₂Cl₂)电池作为电源电解制备Ni(H₂PO₂)₂，其工作原理如图所示。已知电池反应为，下列说法错误的是

A．电池中C电极的电极反应式为

B．电池的e极连接电解池的h极

C．膜a是阳离子交换膜，膜c是阴离子交换膜

D．电解池中不锈钢电极的电极反应式为

2 . 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺ (高浓度)＞H⁺＞ Ni²⁺(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O

B．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

C．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

3 . 一定条件下进行反应：，向恒容密闭容器中充入，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：

t/s	0	2	4	6	8
	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时则反应的

B．若在恒容绝热与外界无热量交换密闭容器中进行反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入、和，反应达到平衡前的速率：(正)(逆)

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入和，达到平衡时，的转化率小于

4 . 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

A．C、CO、CO2	B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3	D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

5 . 水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是

A．随着温度升高而减小

B．在时，

C．时水的电离程度大于时水的电离程度

D．水的电离是吸热的

6 . 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A．纯碱属于盐，热的纯碱溶液可以用于除去餐具上的油污

B．合成氨工业中使用的氮气来自于空气

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

7 . N95口罩在疫情期间起到了比较好的防新冠病毒的作用；张伯礼院士疫情期间主持新冠肺炎的中药治疗研究，卓有成效。下图在中草药煎制步骤中，与N95口罩起到类似作用的操作是

A	B	C	D
冷水浸泡	加热煎制	箅渣取液	灌装保存

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡:I⇌I2+ I-
B	在0.1mol/LMgSO4溶液中滴入过量NaOH溶液，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]
C	将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液	铜粉快速溶解，溶液变为蓝色	形成Fe-Cu原电池，加快反应速率
D	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液。	产生淡黄色沉淀	CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 已知：还原性，氧化性。在含3mol的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为5∶1时，加入的为1.1mol

B．0～a段发生反应：

C．b～c段反应：氧化产物为I2

D．a～b段共消耗的物质的量为1.8mol

10 . 同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行的是

A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化

B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化