1 . 设N_A为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA

B．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA

C．常温下，1L 1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA

D．25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA

2 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

3 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

   

A．图1鉴别纯碱与小苏打	B．图2证明与水反应放热
C．图3证明能与烧碱溶液反应	D．图4探究钠与反应

4 . 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na­CO₂电池。放电时该电池“吸入”CO₂，充电时“呼出”CO_2.吸入CO₂时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO₂中，有转化为Na₂CO₃固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是   
   

A．“吸入”CO2时，钠箔为正极

B．“呼出”CO2时，Na＋向多壁碳纳米管电极移动

C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na＋＋3CO2＋4e-=2Na2CO3＋C

D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子0.75 mol

5 . 25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，的电离平衡常数

B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0mL

C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

D．N点所示溶液中

6 . 为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH3•H2O

D．MgCO3

7 . 常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)表示为pH_水= −lgc(H⁺)水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX⇌H＋+X-

B．T点时c(Na+)=c(Y-)>c(H＋)=c(OH-)

C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D．常温下，HY的电离常数Ka=

8 . 室温下将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)	B．c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)	D．c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

9 . 阿托酸()是一种重要的医药中间体、材料中间体。下列说法错误的是

A．分子式为C9H8O2

B．苯环上的一氯代物有5种

C．含有羧基与碳碳双键两种官能团

D．阿托酸能与溴水发生加成反应

10 . 下列实验装置图正确的是

A．图1：实验室制备及检验乙炔	B．图2：石油分馏
C．图3：实验室制硝基苯	D．图4：实验室制乙酸乙酯