1 . 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加 溶液的变化曲线	B．b点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同量的	D．两点对应的溶液均显中性

2 . 已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．	B．
C．	D．

3 . NiSO₄主要用于电镀工业，作为电镀镍和化学镍的主要原料，也用于生产其他镍盐(如氧化镍、硫酸镍铵、碳酸镍等)，从矿渣[含NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如图：

已知(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄，回答下列问题：
(1)“浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO(OH)、CaSO₄外，还含有 ___________(写化学式)。
(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为 ___________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^-3mol•L^﹣1)，当溶液中c(F^﹣)=2.0×10^-3.5mol•L^-1时，除钙率为 ___________[K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11]。
(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe²⁺(水相)+2RH(有机相) FeR(有机相)+2H⁺(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，V₀/V_A的最佳取值为 ___________。在 ___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO。

①电解时阳极的电极反应式为 ___________，离子交换膜(b)为 ___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为 ___________。

4 . 分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

5 . 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

6 . 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收或HCl气体，并防止倒吸

C．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

D．装置③可用于收集等气体

7 . I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+205.9kJ·mol^-1①
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ·mol^-1②
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H₃③
则反应①自发进行的条件是____，△H₃=____kJ·mol^-1。
II.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氮的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是____，其原因是____。
②若分别用V_A(N₂)和V_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则V_A(N₂)____V_B(N₂)(填“>”“<”或“=”)。
③若在250℃、p₁为10⁴Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_____Pa(分压=总压×物质的量分效，保留一位小数)。
III.以连二硫酸根(S₂O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

(3)①阴极区的电极反应式为____。
②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标况下的体积为____mL。

8 . 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验由芳香化合物A制备H的一种合的一种合成路线如下：成路线如下：

已知：①
② +
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是_______、_______。
(3)E的结构简式为_______。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_______。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，个数比为6︰2︰1︰1，写出2种符合要求的X的结构简式：_______。
(6)写出用环戊烷和2—丁炔为原料制备化合物的合成路线。(其他试剂任选)_______。

9 . 常温下，下列有关叙述正确的是

A．NaY溶液，

B．溶液中，

C．PH相等的①、②、③溶液中，大小顺序①＞②＞③

D．10mL的的氢氧化钠溶液中加入的HA溶液至溶液pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL

10 . 如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．气体质量相等	B．气体密度相等
C．所含原子数相等	D．摩尔质量相等