1 . 已知：(1)H₂(g)+O₂(g)═H₂O(g)     ΔH=akJ/mol
(2)2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)     ΔH=bkJ/mol
(3)H₂(g)+O₂(g)═H₂O(l)     ΔH=ckJ/mol
(4)2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)       ΔH=dkJ/mol
下列关系式中正确的是

A．a<c<0

B．b>d>0

C．2a=b>0

D．2c=d<0

2 . 某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验过程
实验现象	紫色变浅(pH<1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)	溶液呈淡黄色(pH=8)，生成浅粉色沉淀(MnS)

资料：ⅰ.MnO在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法正确的是

A．根据实验可知，被还原

B．取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有，得出被氧化成

C．实验Ⅰ中反应的离子方程式之一为：

D．实验Ⅱ中反应结束后溶液呈淡黄色，有生成

3 . 下列关于能量变化的说法正确的是

A．古文说冰，水为之，而寒于水说明等量的水和冰相比，水的能量更低

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

D．已知   ，则金刚石更稳定

4 . 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2

B．FeCl3

C．FeCl2

D．AlCl3

5 . 设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．将与过量反应转移的电子数为

B．1mol 与 4mol 反应生成的 分子数为

C．标准状况下， 中所含原子数为

D．标准状况下，18g 中所含电子数为9

6 . Fe₃O₄中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe₃O₄/Pd为催化材料，可实现用H₂消除酸性废水中的致癌物NO，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．Pd上发生的反应为：H2﹣2e﹣=2H+

B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

C．反应过程中NO被Fe(Ⅱ)还原为N2

D．用该法处理后水体的pH降低

7 . 科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N₄，在相同条件下，等质量的N₄和N₂具有相同的

A．分子数

B．原子数

C．体积

D．物质的量

8 . 世界首款石墨烯锂离子电池产品已发布，可在-30℃-80℃环境下工作，电池循环寿命高达3500次左右，充电效率是普通充电产品的24倍。它是利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性制作的一种新型二次电池。其工作原理如图所示，

电池反应式为。
下列关于该电池的说法不正确的是

A．充电时，移向石墨烯

B．充电时，转移电子理论上阴极材料质量增加3.5g

C．放电时，极发生的电极反应为

D．对废旧的该电池进行“放电处理”，让从石墨烯中脱出有利于回收

9 . 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

10 . H₃PO₂是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：
I.2P₄+3Ba(OH)₂+6H₂O=3Ba(H₂PO₂)₂+2PH₃↑
II.Ba(H₂PO₂)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₃PO₂。下列说法不正确的是

A．反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应

B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1

D．反应I中每生成2.24L(标准状况)PH3，转移0.3mol电子