1 . 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A．WX的水溶液呈中性

B．元素非金属性的顺序为Y>Z>Q

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

D．该化合物中与Y双键相连的Q不满足8电子稳定结构

2 . CH₄在高温下的分解反应相当复杂，其原理属于游离基反应。随着反应温度的不同，CH₄的分解产物为甲基-CH₃、亚甲基-CH₂-、次甲基、氢原子H等，这些基团又可以相互结合形成诸多种类的物质，如2个亚甲基结合，就形成了乙烯、2个次甲基结合就形成的乙炔。一般规律是：温度越高，小分子量的产物就越多。

(1)反应符合最理想的原子经济是绿色化学所提倡的，如果用银作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式C₂H₄O，不含双键)，则该反应的化学方程式是_______(有机物请写结构简式)。
(2)已知相关物质的燃烧热如表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_______。

物质	燃烧热/(kJ·mol-1)
氢气	285.8
甲烷	890.3
乙烯	1411.0

(3)在400℃时，向初始体积0.5L的恒压反应器中充入1molCH₄，发生上述反应，测得平衡混合气体中CH₄的体积分数为20.0%。则：
①在该温度下，其平衡常数K=_______。
②若向该容器通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)，C₂H₄的产率将_______(选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”)，理由是_______。
③若容器体积固定，不同温度下可得变化如下图，则温度T₁、T₂的关系是_______。

④实际制备C₂H₄时，通常存在副反应：2CH₄(g)→C₂H₆(g)+H₂(g)。反应器和CH₄起始量不变，不同温度下C₂H₆和C₂H₄的体积分数与温度的关系曲线如下图。

A.在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_______。
B.400℃时，C₂H₄、C₂H₆的体积分数分别为20.0%、6.0%，则体系中CH₄的体积分数是_______。

3 . 某课外小组采用廉价原料NH₄VO₃、TiO₂和Fe₂O₃，制出含VO²⁺、TiO²⁺和Fe³⁺的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含VO(OH)₂、Ti(OH)₄、Fe(OH)₃]进行煅烧还原制备合金样品，钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。制备共沉淀物的装置如下图：

(1)实验中用浓氨水配制500mL2mol/L的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_______、_______、_______。
(2)装置C中支管插入三颈烧瓶中的作用是_______。
(3)制备VO²⁺时，用草酸将还原得VO²⁺。若把草酸改为盐酸，也能得到VO²⁺，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_______。
(4)反应过程需控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是_______。
(5)往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。
①检测上层清液是否含Fe³⁺的实验方案是_______。
②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是_______。
(6)将(5)所得共沉淀物煅烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶)，过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL。则产品中铁的质量分数为_______。

4 . 过渡性金属元素在工业生产中有很重要的作用，如金属钼用于制火箭、卫星的合金构件，钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分MoS₂，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的主要流程图如下：

(1)NaClO在反应中的作用是_______，已知Rb(铷)质子数为37，在第五周期ⅠA，Mo的质子数为42，那么Mo在周期表中的位置为第五周期_______族。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_______，由图中信息可以判断MoO₃是_______氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
(3)操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是_______。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。①请配平以下化学反应：_______。
_______NaClO+_______MoS₂+_______NaOH→_______Na₂MoO₄+_______Na₂SO₄+_______NaCl+_______H₂O
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是_______(写一点)。

(5)锂和MoS₂可充电电池的工作原理为xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n，则电池工作时正极上的电极反应式为_______。

5 . SO₂和NO_x是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO₂和NO。

下列有关说法错误的是

A．b极为直流电源的正极，与其相连的电极发生氧化反应

B．阴极发生反应的离子方程式为SO2-2e-+2H2O=+4H+

C．吸收池中发生反应的离子方程式为2NO+2+2H2O=N2+4

D．阴极得到2mol电子时，通过阳离子交换膜的氢离子为2mol

6 . 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32g乙醇和14g二甲醚(H3C-O-CH3)的混合物中共价键数目为8NA

B．0.1molH2C2O4被氧化为CO2转移的电子数为0.1NA

C．18g18O含有的中子数为8NA

D．常温下，6.4g铜片投入到足量的浓硫酸中，生成的SO2分子数为0.1NA

7 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100mL 1mol/L NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1NA

B．0.1mol的11B中，含有0.6NA个电子

C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA

D．标准状况下，5.6L CO2中含有的共用电子对数为0.5 NA

8 . 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

9 . 根据SO₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

选项	实验	现象	结论
A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	SO2有还原性
B	H2S溶液	产生黄色沉淀	SO2有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有漂白性
D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性：H2SO3>H2SiO3

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。下列说法正确的是

A．该反应为加成反应，没有副产物生成

B．可用的溶液鉴别丙烯酸和乳酸

C．丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应

D．乳酸分别与足量反应，消耗三者物质的量之比为