【推荐1】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。工业上常用天然气作为制备的原料。已知：
①
②
③
(1)与化合生成的热化学方程式是___________。
(2)利用③ 的原理：向恒容、体积为VL的密闭容器中充入1与2，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强(P)的关系如下图所示：

①以下能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度保持不变　　　　B．容器内总压强保持不变
C．的体积分数保持不变　　　　D．
②压强___________(填“<”或“>”)
③结合图像信息，计算b点时，该反应的平衡常数___________。
④要提高的转化率，可以采取的措施是___________。
a．升温　　b．加入催化剂　c．增加的浓度　　d．加入　　e．加入惰性气体　f．分离出甲醇

【推荐2】甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-116kJ/mol
(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂ (g) △H₂=-283kJ/mol
H₂(g) +O₂(g)=H₂O (g) △H₁=-242kJ/mol
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式：________________
(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答:
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)的平衡常数 K=_________。
③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是____（填标号）。
a.增大压强       b.降低温度       c.增大H₂浓度       d.加高效催化剂
④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是____（填标号）。
a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H₁保持不变
c.保持不变                                   d.气体密度保持不变
(3)在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是______________。

【推荐3】磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。
(1)已知：3CaSO₄(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO₂(g)   △H₁=a kJ/mol
3CaS(s)+CaSO₄(s)= 4CaO(s)+4S(s) △H₂=b kJ/mol
则硫酸还原磷石膏的反应2CaSO₄(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO₂(g)   △H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(2)磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO₄(s)+(NH₄)₂CO₃⇌CaCO₃(s)+(NH₄)₂SO₄，该反应的平衡常数K=_______[已知： Ksp(CaCO₃)=2.5×10^-9，Ksp(CaSO₄)=3.2×10^-7]。
(3)一氧化碳还原CaSO₄可发生下列反应，其lgKp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数)。

I.SO₂(g)+3CO(g)⇌2CO₂(g)+COS(g)
II.CaSO₄(s)+CO(g)⇌CaO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)
①△H>0的反应是_______(填“I”或“II”)。
②在交点A处，气体分压间满足的关系是：p(COS)=_______。
③在恒温恒容密闭容器中进行反应(I)，能说明已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a. 2v(CO)_正=3v(CO₂)_正
b.气体的密度不再随时间变化
c.气体的压强不再随时间变化
d.的值不再随时间而变化
④若在1.0L的恒容密闭容器中加入1molCaSO₄，并充入1molCO，只发生反应II，在B点时气体总压强为1 MPa，则此时CaSO₄转化率为_______(已知=1.41)。

【推荐1】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁=-70.8 kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　 ΔH₂
③2CH₄(g)+O₂(g)2CH₃OH(g) ΔH₃=-251.0 kJ·mol^-1
(1)ΔH₂=____kJ·mol^-1。
（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）
A.正反应速率先增大后减少            B.化学平衡常数K减少
C.再加入一定量碳                         D.反应物气体体积分数增大
(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H₂,在不同条件下发生反应:
CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。实验测得CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
       
①该反应自发进行的条件是 _____________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②506 K时，反应平衡时H₂的转化率为___；压强:p₁_____(填“>”“<”或“=”) p₂。
③反应速率:N点v_正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v_逆(CO)。
④若压强为p₁、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。

      

(4)在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H₂、2 mol CO和7.4 mol CH₃OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。

【推荐2】CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔH^θ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5 kJ·mol^－1和283.0 kJ·mol^－1，则CO（g）的ΔH^θ＝_________。
（2）合成尿素的反应：2NH₃（g）＋CO（g）⇌CO(NH₂)₂（g）＋H₂（g）　ΔH＝－81.0 kJ·mol^－1；T℃时，在体积为2 L 的恒容密闭容器中，将2 mol的NH₃和1 mol CO混合反应，5 min时，NH₃的转化率为80%。则0～5 min平均反应速率为v（CO）＝_________。
已知：

温度/K	398	498	…
平衡常数（K）	126.5	K1	…

则：K₁________（填“＞”或“＜”）126.5；其判断理由是__________。
（3）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH₃和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。
②当 ＝________时，尿素含量最大；在该条件下，对于该反应既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____（写一种）。

【推荐3】新型材料 AIN 应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。
(1)将物质的量均为a mol 的 Al₂O₃与N₂充入恒温恒容密闭容器中，控制温度发生反应：2Al₂O₃(s)+2N₂(g)4AlN(s) +3O₂(g) △H>0。
①下列可作为反应达到平衡的判据是_________(填序号）。
A．固体的质量不再改变
B．2v_正(N₂)=3v_逆(O ₂)
C．△H 不变
D．容器内气体的压强不变
E．N₂分子数与 O₂分子数比为 2:3
②在起始压强为p的反应体系中，平衡时 N₂的转化率为α，则上述反应的平衡常数 K_p__________(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B) =p_总·x(B) ，p_总为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）。
③为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________。
(2)铝粉与 N₂在一定温度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH₄Cl 固体可促进反应。将等质量的A1粉与不同量的 NH₄Cl混合均匀后置于充 N₂的密闭容器中，电火花引燃，产品中 AlN的质量分数[ω(AlN)] 随原料中ω(NH₄Cl)的变化如图1所示，燃烧过程中温度随时间变化如图2所示。则：
①固体混合物中，ω(NH₄Cl)的最佳选择是__________。
②结合图2解释当ω(NH₄Cl)超过一定值后，ω(AlN)明显减少的原因__________。

(3)AIN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm 的 AlN 粉末水解时溶液 pH的变化如图3 所示。

①AlN 粉末水解的化学方程式是______________。
②相同条件下，请在图3中画出粒径为40 nm 的AlN粉末水解的变化曲线____________。

【推荐1】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₂=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃=－41.2kJ/mol

请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v (H₂)=_____；10min时，改变的外界条件可能是________。
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象_____。
（3）800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是____________(填代号)。
a．v(正)＞v (逆)                                             b．v(正)＜v (逆)               
c．v(正)= v (逆)                                                  d．无法判断．

【推荐2】甲烧催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-885 kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(8)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₂= -2600 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₃ =-572 kJ/mol
则2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g) △H=_______kJ/mol
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH₄的裂解。

①若用分别表示CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂，在固体催化剂表面CH₄的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_______(填标号)，其理由是_______。

②在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH₄的转化率[ɑ(CH₄)]与温度(t₀°C)的关系如图所示，t₀℃后CH₄的转化率突减的原因可能是_______。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/°C)的关系如图所示。

①在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0. 12 mol CH₄只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g) + 2H₂ (g)，达到平衡时，测得p(H₂)=p(CH₄)。CH₄的平衡转化率为_______(结果保留两位有效数字)。
②在图中，T°C时，化学反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+ 3H₂(g)的压强平衡常数K_p=_______Pa²。
(4)CH₄在催化剂作用下吸收二氧化碳反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H= +120 kJ·mol^-1，按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图所示。此反应优选温度为900°C的原因是_______。