16. Ⅰ.纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可与水以任意比混合,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气,工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验,请你参与其中一起完成下列学习任务:
(1)写出过氧化氢的电子式:
____________。
(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为
_______________,当生成标准状况下2.24L O
2时,转移电子为
______ mol。
(3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H
2O
2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱。请写出H
2O
2在其水溶液中的电离方程式:
______。(只写第一步)
(4)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H
2O
2后,溶液中红色消失。关于褪色原因:甲同学认为H
2O
2是二元弱酸,消耗了OH
-使红色消失;乙同学认为H
2O
2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确:
___________Ⅱ.工业尾气中含有大量的氮氧化物,NH
3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示:
(1)由上图可知SCR技术中的氧化剂为
________。
(2)用Fe作催化剂加热时,在氨气足量的情况下,当NO
2与NO的物质的量之比为1∶1时,写出该反应的化学方程式:
________________________________Ⅲ.研究减少CO
2排放是一项重要课题。CO
2经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应:
反应①:CO
2(g)+3H
2(g)
CH
3OH(g)+H
2O(g) △H
1= -49.6 kJ/mol
反应②:CH
3OCH
3(g)+H
2O(g)
2CH
3OH(g) △H
2= +23.4 kJ/mol
反应③:2CO
2(g)+6H
2(g)
CH
3OCH
3(g)+3H
2O(g) △H
3=
___________kJ/mol。