1 . 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法正确的是（       ）
   

A．三个基元反应中只有③是放热反应

B．该化学反应的速率主要由反应②决定

C．该过程的总反应为

D．

2 . 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A．①实验室制取并收集	B．②验证二氧化硫的漂白性
C．③可进行单质铁与硫粉的反应	D．④实验室制取氨气

4 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃•5H₂O，Na₂S₂O₃为弱酸盐)是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40~45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用
I.制备Na₂S₂O₃•5H₂O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+ =Na₂S₂O₃
实验步骤：称取一定量的于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 _______。
(2)趁热过滤的目的是 _______，低温干燥的目的是 _______。
(3)下列说法正确的是 _______。(填标号)

A．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热

B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒

C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D．洗涤时选用热水作洗涤剂

方法二：硫化碱法，装置如图。

(4)装置C中，将Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃。反应过程中有淡黄色固体析出，后淡黄色固体逐渐溶解，反应大致可分为三步进行，反应的化学方程式分别为SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂，_______，S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃。
(5)装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，装置B还起到的作用有 _______。
(6)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO₂的原因是 _______。
Ⅱ.Na₂S₂O₃的应用
(7)用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，实验步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO全部转化为Cr₂O；再加过量KI溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0200mol•L^-的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积为15.00mL。已知：，则该废水中Ba²⁺的含量为 _______g/L。

5 . 燃煤烟气脱硝常用在富O₂条件下，氨气选择性的与NO发生反应，某文献报道的一种在V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂上脱硝的反应机理如图所示，则下列说法正确的是

A．H-O-V4+为该循环反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变

B．该反应消除了NO和NH3的污染，生成了无毒无害的H2O和N2

C．反应1要在强碱性环境中进行

D．总反应一定为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O

6 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)	向盛有10滴0.1 mol/L Na2S溶液的试管中滴入0.1 mol/L ZnSO4溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液，观察到产生黑色沉淀
B	除去碱式滴定管尖嘴处的气泡	将尖嘴垂直向下，挤压橡胶管内玻璃球，将气泡排出
C	探究浓度对反应速率影响	向均盛有5mL 0.1mol/L KMnO4溶液的两支试管中，分别加入2mL 0.2mol/L和0.1mol/L H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需要的时间
D	检验溶液中是否含有NH	取少量溶液加入NaOH稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 化合物G是一种重要的合成药物中间体，其合成路线如图所示。

回答下列问题。
(1)A的名称为_____；C中含氧官能团的名称为_____。
(2)B→C的反应类型为_____；若C→D的反应类型为加成反应，则D的结构简式为_____。
(3)E→F反应的化学方程式为_____。
(4)在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_____种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应和水解反应；
③苯环上只有三个取代基，其中一个取代基为环状结构。
(5)以苯甲醇、丙二酸和甲醇为原料合成肉桂酸甲酯(，设计合成路线为_____(无机试剂任选)。

9 . 磷精矿[主要成分为Ca₅(PO₄)₃OH，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如图：

回答下列问题。
(1)“酸浸”之前，需要把磷精矿进行研磨，目的是_____。
(2)SO浓度在一定范围内，石膏存在形式与温度、H₃PO₄浓度(以P₂O₅%计)的关系如图所示。

“酸浸”后，在所得100℃、P₂O₅%为45的混合体系中，石膏存在形式为____(填化学式)，此条件下，磷精矿中Ca₅(PO₄)₃F所含氟元素转化为HF的化学方程式为____；“洗涤”时，使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是____。
(3)H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间、不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因是____。

(4)脱硫时，CaCO₃稍过量。充分反应后SO仍有残留，原因是____；加入BaCO₃可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式为____。
(5)取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol•L^-1NaOH溶液滴定至终点时生成NaH₂PO₄，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H₃PO₄的质量分数是____。

10 . 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，易溶于水，溶解度随温度升高显著增大，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。工业上可用2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得。某兴趣小组利用如图装置拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃•5H₂O)。

回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_____，d中的试剂是_____(填编号)。
A.稀H₂SO₄ B.NaOH溶液        C.饱和NaHSO₃溶液
(2)b中反应的化学方程式为_____。
(3)为了保证Na₂S₂O₃•5H₂O的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_____。
(4)反应终止后，c中的溶液经______即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶体，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，检验产品中是否存在Na₂SO₃，所需试剂为_____。
(5)为了测定产品纯度。以淀粉作指示剂，通过用Na₂S₂O₃•5H₂O产品配制的溶液滴定碘标准溶液，计算Na₂S₂O₃•5H₂O含量。
①滴定前，有关滴定管的正确操作顺序为_____(填编号)：
检查活塞是否漏水→蒸馏水洗涤→______→______→______→______→______→开始滴定
A.烘干       B.装入滴定液至零刻度以上        C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下       D.用洗耳球吹出润洗液        E.排除气泡        F.用滴定液润洗2至3次        G.记录起始读数
②滴定法测得产品中Na₂S₂O₃•5H₂O含量为100.5%，则Na₂S₂O₃•5H₂O产品中可能混有的物质是_____。