3 . 为改变能源结构和缓解环境压力，对甲烷等传统化石燃料的深度处理和综合利用成为当今研究的热点之一。甲烷催化制乙炔的反应体系中主要涉及如下反应：
I.2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g) ΔH₁=+376.6kJ·mol^-1；
II.CH₄(g)C(s)+2H₂₍g) ΔH₂=+75kJ·mol^-1；
III.CO₂(g)+C(s)2CO(g) ΔH₃=+172kJ·mol^-1；
IV.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₄=+41kJ·mol^-1。
回答下列问题：
(1)CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)ΔH=____。
(2)一定温度下，K_c(III)=0.1mol·L^-1、K_c(IV)=0.2(K_c是用平衡浓度表示的平衡常数)，向恒容密闭容器中充入一定量CH₄和CO₂，5min末达到平衡时测得反应体系中c(CO)：c(H₂O)=5：1。则5min末，容器内H₂的平衡浓度c(H₂)=____mol·L^-1。
(3)反应中催化剂活性会因反应II而降低，同时反应III又会消除催化剂表面的积碳。催化剂表面生成碳的速率方程为v=(其中k表示速率常数)，则一定温度下，减少催化剂表面积碳量的措施为____。
(4)一定温度下，将2molCH₄充入5L恒容密闭容器中发生反应I，实验测得反应前容器内压强为0.1MPa，容器内各气体分压与时间的关系如图1所示。该温度下，反应I的平衡常数K_c=____mol²·L^-2；16min时改变容器容积，图1中能表示C₂H₂的分压与时间变化关系的曲线为____(填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”)，原因为____。

(5)有学者结合实验和计算机模拟结果，报道了如图2所示的反应IV的一种反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用“●”标注。反应速率最大的步骤对应的化学方程式为____；TS3对应的步骤适合在____(填“高温”或“低温”)条件下进行。

5 . 目前已经确认了16种元素是植物生长所必需的，其中硼、铁、铜、钼等7种元素为必需的微量元素。回答下列问题：
(1)钼位于第5周期与Cr同族，试写出钼的基态价电子排布式_______，钼位于周期表第_______纵行。
(2)铁元素能与多种分子或离子形成配位键，如[FeCl₂(H₂O)₄]⁺、Fe(CO)₅。
①[FeCl₂(H₂O)₄]⁺中每个H₂O的O周围σ键电子对有_______对，游离态的水中H-O-H的键角比该配离子中H-O-H的键角小，其原因是_______。
②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤电子对，在Fe(CO)₅中_______(填元素符号)更容易为Fe提供孤电子对。
(3)硼氢化钠(NaBH₄)具有很强的还原性，常用于有机合成，的VSEPR模型为_______与其互为等电子体的阳离子有_______(写一种)。
(4)一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______，在晶体中与Br紧邻的Br有_______个，若Cu原子与最近的Br原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为_______g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

6 . 工业上常用合成气(主要成分为CO、H₂及少量CO₂、H₂O)制备甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工产品，部分合成原理如下图所示：

回答下列问题：
(1)反应2为副反应，为了减少该副反应的发生，提高反应1的选择性，要优先考虑_______，已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓()。下表为几种物质的标准生成焓，反应2的ΔH=_______kJ·mol^-1

物质	CO2(g)	CO(g)	H2O(g)
(kJ·mol-1)	-394	-111	-242

(2)500K温度下，在2L的刚性容器中充入4molCO和8molH₂制备二甲醚(忽略反应2的发生)，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)。
①从开始到平衡，反应1的v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②反应4中甲醇的转化率为_______，反应1的平衡常数K_c=_______。
(3)在T₂K、1.0×10⁴kPa下，等物质的量的CO与CH₃OH混合气体只发生反应3。反应速率v_正-v_逆=k_正·p(CO)·p(CH₃OH)-k_逆·p(CH₃COOH)，k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p_总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_p=4.5×10^-5，当CO的转化率为20%时，=________。
(4)对于反应2(不考虑其他反应)，若CO和CO₂的浓度随时间发生变化的曲线如图所示。则t₂时刻改变的条件可能是_______(任写一种)，若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t₄~t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质_________(假设各物质状态均保持不变)。

7 . “铝渣”是铝工业的副产品，主要成分为Al、AlF₃、LiF、CaO。利用“铝渣”制备Li₂CO₃的工业流程如下图所示：

已知：LiHCO₃易溶于水；Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表：

温度/°C	0	10	20	50	75	100
溶解度/g/100gH2O	1.593	1.406	1.329	1.181	0.866	0.740

回答下列问题：
(1)“酸浸”过程不能在玻璃反应釜中进行，其主要原因是_______。
(2)“沉淀”反应得到沉淀中其成分有CaCO₃、_______。
(3)“转化”步骤的目的是_______。
(4)“除钙”时温度不能太高，否则会影响Li₂CO₃的产率，其原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)从“热分解”后的溶液中获得Li₂CO₃晶体的操作是蒸发结晶_______洗涤、干燥。
(6)利用表中数据计算100°C时Li₂CO₃的K_sp近似值为_______。
(7)利用Li₂CO₃为原料采用固相法可制备锂离子电池的正极材料LiMn₂O₄，其制备过程：将MnO₂和Li₂CO₃按一定物质的量之比配料，球磨后，高温加热，反应过程会产生两种气体，则两种气体的物质的量之比为_______(要求：密度大的气体与密度小的气体作比)。

8 . Co(III)盐溶液不能稳定存在，以氨为配位剂，可将Co(III)转化为稳定的Co(III)配合物。实验室利用CoCl₂、NH₃·H₂O、NH₄Cl、H₂O₂制备三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃，装置(夹持仪器已省略)如图所示：

实验步骤：
①将研细的6gCoCl₂·6H₂O晶体、4gNH₄Cl固体、适量活性炭催化剂充分混合后加入c中，滴加13.5mL浓氨水使溶液颜色变为黑紫色；
②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加13.5mL5%H₂O₂溶液并不断搅拌；
③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌；
④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品；
⑤粗产品需要经过热的盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴。
回答下列问题：
(1)使用仪器a代替分液漏斗滴加液体的优点是_______。
(2)步骤①中将固体药品研细，常在_______(填仪器名称)中进行。
(3)制取1mol[Co(NH₃)₆]Cl₃，理论上需要H₂O₂的物质的量为_______，实际上消耗量比理论消耗量要多，其主要原因是_______。
(4)CoCl₂遇浓氨水生成Co(OH)₂沉淀，加入浓氨水前先加入NH₄Cl可避免沉淀生成，原因是_______(结合必要的离子方程式说明)。
(5)沉淀滴定法测定产品中Cl^-的质量分数：
i.准确称取ag步骤⑤中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；
ii.滴加少量0.005mol·L^-1的K₂CrO₄溶液作为指示剂，用cmol·L^-1的AgNO₃溶液滴定至终点；
iii.平行测定三次，消耗AgNO₃溶液的体积的平均值为VmL。
已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。
①ii中，滴定至终点的现象是_______。
②产品中C1^-的质量分数是_______(列出计算式即可)。

10 . X、Y、Z为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期为12.4年，Y的阴离子与Be²⁺电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是

A．上述衰变反应中的核素X与14Z为同量素

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

C．mgY经过49.6年后，Y剩余的质量为mg

D．Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性