1 . 含硫煤的燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如下图所示．下列叙述错误的是

A．该过程中可得到化工产品

B．该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的

C．图中涉及的反应之一为

D．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

2 . 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是

A．a电极的电极反应为

B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C．电池放电过程中，电极上的电极反应为

D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g

3 . 中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料，并获得该化合物的器件，该结果有望为白光发射的设计和应用提供新的有效策略。
(1)已知与同族，基态原子价层电子的运动状态有_________种，基态原子的电子排布式不能表示为，因为这违背了_________ (填选项)。
A．能量最低原理       B．泡利不相容原理       C．洪特规则
(2)中硼原子的杂化轨道类型为_________。中，与之间不存在的化学键是_________(填选项)。
A. 键       B. 键       C. 配位键       D. 极性键
(3)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是_________，其原因是__________________。
(4)超高热导率半导体材料砷化硼()的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的原子坐标为_________。已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中原子到原子最近距离为，则该晶体的密度为_________(列出含、的计算式即可)。

4 . I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+205.9kJ·mol^-1①
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ·mol^-1②
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H₃③
则反应①自发进行的条件是____，△H₃=____kJ·mol^-1。
II.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氮的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是____，其原因是____。
②若分别用V_A(N₂)和V_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则V_A(N₂)____V_B(N₂)(填“>”“<”或“=”)。
③若在250℃、p₁为10⁴Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_____Pa(分压=总压×物质的量分效，保留一位小数)。
III.以连二硫酸根(S₂O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

(3)①阴极区的电极反应式为____。
②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标况下的体积为____mL。

5 . 某同学研究浓硝酸与溶液的反应。
资料：Ⅰ．中S、C、N元素的化合价依次为：价、价、价。
Ⅱ．的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
Ⅲ．可溶于浓硝酸。
实验一：
(1)向浓硝酸中滴加溶液，溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。
实验二：
(2)研究的转化产物。
a．将实验一ⅲ中的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。
c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入溶液，产生大量白色沉淀。
①通过a，b实验可知白色沉淀为___________(填化学式)。
②红棕色气体中是否含有？___________(选填“有”或“没有”)。理由是___________。
③通过c实验得到溶液中一定有___________。
④由上述实验现象可知：转化的最终产物中一定有___________。
实验三：
(3)继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。

①对比实验一和实验三可知能加快浓硝酸氧化，的化学反应速率的原因是___________。
②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：___________。

6 . 丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：。
请回答下列相关问题。
(1)相关物质的相对能量如下表所示：

物质	丙烷	氢气
相对能量(kJ/mol)	b	0

则丙烯的相对能量为___________。
(2)一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.6倍。
①内氢气的生成速率___________，的平衡转化率为___________。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度保持不变B．的消耗速率与的消耗速率相等
C．混合气体的平均分子量保持不变D．与的物质的量之比保持不变
(3)脱氢反应分别在压强为和时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是___________，理由是___________
②压强：___________(选填“＞”或“＜”)。若，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。

7 . 可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为，还含有等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下：

已知：碱性条件下，会转变为沉淀。
(1)“酸浸”时需控制温度在左右，原因是___________。
(2)写出通入时发生反应的化学方程式为___________。
(3)上述“萃取”过程可表示为。下列说法正确的是___________。

A．可将废渣粉碎以提高酸浸效率	B．“除铝”时，应加入过量的溶液
C．可选择作为萃取剂	D．往萃取后的有机层中加水可获得溶液

(4)“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释可能原因___________。
(5)在空气中煅烧生成钴氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为___________。

8 . 镁能在二氧化碳中燃烧：，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。

请回答下列问题：
(1)写出装置a中发生反应的离子方程式___________。
(2)按照气流的方向从左至右连接装置：a接___________、___________、___________、___________、___________。
(3)装置f中应盛放的试剂是___________，装置b的作用是___________。
(4)实验过程中，在点燃装置c中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要操作的目的是___________。
(5)实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移人小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为___________。
(6)往(5)所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。

9 . 用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表：

	①		②
	气体体积/	溶液温度/	气体体积/	溶液温度/
0	0	22.0	0	22.0
8.5	30	24.8	50	23.8
10.5	50	26.0	—	—

下列说法正确的是

A．两个装置中均为负极，发生氧化反应

B．内，生成气体的平均速率①＞②

C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②

D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能

10 . 下列各实验的现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	铜粉加入稀硫酸中，加热：再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现原，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
B	过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加溶液	有无色气泡产生，溶液呈血红色	稀硝酸能将氧化成
C	向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成	溶液中存在平衡：
D	溴的苯溶液滴加到铁粉中，产生的气体通入硝酸酸化的溶液中	产生浅黄色沉淀	溴与苯发生取代反应生 成

A．A

B．B

C．C

D．D