1 . 某有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．M中含有3种含氧官能团

B．M能发生水解反应

C．M分子中所有原子均在同一平面上

D．1molM与足量的H2反应，最多消耗5molH2

2 . C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)科学家常利用___________区分晶体SiO₂和非晶体SiO_2.，基态Ge原子价电子排布图为___________，第四周期与基态Ge原子具有相同数目未成对电子数的元素有___________(填元素符号)。
(2)SnCl₂极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为___________。SnO₂是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO₂与熔融NaOH反应生成Na₂SnO₃，Na₂SnO₃中阴离子的空间构型为___________。
(3)灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)。

①B处原子的原子分数坐标为___________。
②已知灰锡的密度为ρg·m^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)=___________pm(可只列式不计算)。

3 . 设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)(夹持仪器略)，总反应为2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂=3Na₂S₂O₃＋CO_2.已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。

(1)仪器A的名称为___________，烧瓶B中制备SO₂的化学方程式为___________，A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是___________。
(2)Na₂S₂O₃的制备：先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K₂，关闭K₃，调节K₁使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K₃，关闭K₁、K₂，原因是___________(用离子方程式解释)。
(3)充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00 mL，溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10 mol/L标准碘溶液滴定。已知：2S₂O＋I₂(aq)=S₄O后(无色)＋2I^-(aq)。
①标准碘溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为___________mL。

③重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示，则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O(M=248 g·mol^-1)的质量分数为___________％。

滴定次输	滴定前/mL	滴定后/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.34

(4)Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂。向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂，预测S₂O转变为SO，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，___________。

4 . 锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，a与电源正极相连

B．放电时，M极每消耗16gO2，理论上N极质量增加16g

C．充电时，N极的电极反应式为ZnO＋2H＋＋2e-=Zn＋H2O

D．放电过程中，KOH溶液浓度不变

5 . 三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料(含有少量铁、铝等杂质)生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

回答下列问题：
(1)Ni₂O₃中Ni元素的化合价为___________；为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：___________(任写一种)。
(2)“酸浸”后的酸性溶液中加入H₂O₂的目的是___________(用语言叙述)。
(3)“沉镍”前需加Na₂CO₃控制溶液pH范围为___________；滤渣A为___________。
(4)“氧化”时生成Ni₂O₃的离子方程式为___________。
(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L^-1 NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH₄Cl的浓度最好控制为_______。

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是

A．简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞R＞Y

B．W的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物

C．X的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物沸点

D．Z2Y2和QY2均具有漂白性，且漂白原理相同

7 . 下列实验仪器使用或实验操作正确的是

A．用pH试纸测量某新制氯水的pH为3

B．饱和氟化铵溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中

C．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原试剂瓶

D．用瓷坩埚进行熔融碳酸钠

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．84gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO离子数为NA

B．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NA

C．标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4NA

D．1L1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的数目小于NA

9 . 自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B．制造新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池

D．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应

10 . 在催化剂作用下H₂(g)可将烟气中的SO₂(g)还原成S(s)。回答下列问题：
(1)已知：

则H₂(g)还原烟气中的SO₂(g)的热化学方程式为___________。
(2)在容积为10L的容器中充入1mol SO₂(g)与2mol H₂(g)的混合气体，发生反应 。
①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H₂O(g)的物质的量为1.2mol。则0~4s内，v(H₂)= ___________ mol/(L·s)，平衡时，c(SO₂)=___________mol/L；若平衡后升高温度，SO₂的转化率将___________(填“增 大”“减小”或“不变”)。
②恒温时，压强p与SO₂的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数K=___________L/mol；平衡状态由A变到B，平衡常数K(A) ___________(填“＞”“＜”或“=”)K(B)。

③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。
A．压强不再变化
B．密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．SO₂的消耗速率与H₂的消耗速率之比为1∶2