2 . 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛及化合物在生活和生产中有重要应用，钙钛矿中典型代表CaTiO₃晶体是工业获取钛的重要原料。回答下列问题：
(1)基态Ti的价电子排布图是___________，若Ca原子核外电子有11种空间运动状态，则该原子处于___________(填“基态"或“激发态”)。
(2)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，催化实例如图所示。化合物甲分子中采取sp²和sp³杂化的碳原子个数比为___________；化合物乙的组成元素第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)TiC₄可以与胺形成配合物，如[TiCl₄(CH₄NH₂)₂]、[TiCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]等。
①lmolH₂NCH₂CH₂NH₂中含有的σ键数目为___________个
②[TiCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]中Ti的配位数是___________。
③配合物[TiCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]与游离的H₂NCH₂CH₂NH₂分子相比，其H—N—H键角______(填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是___________。
(4)硫酸氧钛(TiOSO₄)晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示，则该阳离子的化学式为_____；与其阴离子互为等电子体的微粒有____和_____(写出一种分子和一种阴离子)。

(5)CaTiO₃，的晶胞为立方晶胞，结构如图2所示。

①在晶胞中与Ti距离最近且相等的O^2-有______个。
②若最近的Ti⁴⁺和O^2-之间的距离为apm，则晶胞的密度为_____g·cm^-3(用代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数)。

3 . CO₂是重要的工业原料，CO₂的综合利用有利于碳达峰碳中和目标的最终实现。
(1)CO₂和乙烷反应制备乙烯。298K时，相关物质的相对能量如图1所示，CO₂与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为___________。
已知：H₂O(1)=H₂O(g) ∆H=-242kJ·mol^-1-(-286kJ·mol^-1)=+44kJ·mol^-1

(2)在Ru/TiO₂催化下发生反应：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)。若无副反应发生，T℃时向1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和4molH₂，初始总压强为5.0aMPa，反应进行到5min时，CO₂与CH₄的体积分数相等；10min后反应达到平衡时总压强为3.5aMPa。(已知：分压=总压×组分物质的量分数)
①该可逆反应达到平衡的标志为___________(填标号)。
A．v(CO₂)_正和v(CH₄)_逆的比值为1：1
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．单位体积内分子总数不变
D．四种物质的分压之比等于计量系数之比
E．c(CO₂)·c(H₂)⁴=c(CH₄)·c(H₂O)²
②0～5min内，v(H₂)=55mol·L^-1min^-l；平衡时CO₂的分压为________aMPa，此温度下该反应的平衡常数K=_________。
(3)工业上常用电解法和催化法将CO₂合成为羧酸以实现资源化处理。
①电解法：以Pt为电极、质子惰性有机溶剂为电解液的装置，可将CO₂转化为草酸(H₂C₂O₄)，其阴极的电极反应方程式为___________。
②催化法：图2是在催化剂作用下CO₂合成乙酸的反应路径与机理图示，催化循环的总反应化学方程式为___________(反应条件上注明催化剂的化学式)；反应的中间产物共___________种。
HI、LiOH、CH₃l、CH₃Rh*I.
|CH₃COORh*I为反应的中间产物

5 . 废旧电路板主要含有塑料。Fe、Cu、SnO₂、PbO₂等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下。

已知：Sn和Pb位于周期表第IVA族；SnO₂，PbO₂可与强碱共热反应生成易溶盐和水。
(1)“焙烧”的主要目的是___________。
(2)“滤渣”中含有的金属元素有___________(填元素符号)。
(3)SnO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(4)加入Na₂S可与"滤液a”中的Na₂PbO₃反应以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式_____；可循环利用的物质的化学式为_______。
(5)理论上过量的焦炭与SnO₂在高温下恰好反应时二者的质量比为___________。
(6)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将1.0g的粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn²⁺)，迅速加入过量NH₄Fe(SO₄)₂溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的K₂Cr₂O₇溶液的体积平均为25.00mL，计算Sn的纯度。
已知：由Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺、+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr²⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是___________；
②粗锡样品中Sn的纯度为___________。

6 . 常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸H₂R溶液，图中直线①表示溶液中和的关系，直线②表示和-lgc(R^2-)的关系。下列说法正确的是

A．Ka1(H2R)=10-2，Ka2(H2R)=10-4

B．滴定过程中，当pH=6时，c(Na+)=3c(R2-)

C．NaHR的溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R)

D．溶液中的值为10-3

7 . 光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的H₂O能解离为H⁺和OH^－，且双极膜能实现H⁺和OH^－的定向通过。下列说法的不合理的是

A．该装置工作时涉及光能、化学能及电能的转化

B．光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)基本不变

C．再生池中的反应为2V2++2H+2V3++H2↑

D．阳极生成1molO2时，理论上双极膜共解离出离子数4NA个

9 . 短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z与W同主族，五种元素组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是

A．原子半径：W>X>Y>Q

B．元素的最高正化合价：Z>Y>X

C．Q、X、Y、Z四种元素只能形成共价化合物

D．气态氢化物的沸点：W>Z>X

10 . 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

选项	气体	试剂	制备装置	收集装置
A	NH3	NH4Cl+Ca(OH)2	a	e
B	SO2	Na2SO3+浓H2SO4	b	c
C	Cl2	KMnO4溶液+浓HCl	b	d
D	CO2	CaCO3+稀H2SO4	b	c

A．A

B．B

C．C

D．D