1 . 布洛芬是一种常用药物,一种由丁酸制备布洛芬的合成路线如图:
已知:ClSO2H 是一种强酸,易分解为HCl和SO2。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为___________ ,其用系统命名法命名的名称为___________ 。
(2)上述A→G的合成路线中,属于取代反应的共有___________ 步,E中官能团名称为___________ 。
(3)写出A→B的化学方程式:___________ 。
(4)有机物 H 是 C 的同分异构体,符合下列条件的 H 有___________ 种,其中存在手性碳原子的分子的结构简式为___________ (任写 种)。
①分子中仅有一种官能团
②含有苯环,无其他环状结构
③苯环上仅有一种取代基
(5)以乙醇和苯为原料,其他无机试剂和必要的有机试剂任选,设计合成苯乙烯的路线___________ 。
已知:ClSO2H 是一种强酸,易分解为HCl和SO2。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)上述A→G的合成路线中,属于取代反应的共有
(3)写出A→B的化学方程式:
(4)有机物 H 是 C 的同分异构体,符合下列条件的 H 有
①分子中仅有一种官能团
②含有苯环,无其他环状结构
③苯环上仅有一种取代基
(5)以乙醇和苯为原料,其他无机试剂和必要的有机试剂任选,设计合成苯乙烯的路线
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2 . 某化学探究活动小组为制备 并探究 的某些性质,进行了以下实验:
(1)该小组用 和HCl合成(实验装置如图)。
①在A装置中利用浓硫酸和 NaCl制备 HCl,写出用 A 装置制备 HCl时发生反应的化学方程式:___________ 。若B装置的分液漏斗中装浓氨水,烧瓶中盛放的试剂为___________ 。
②为使 和HCl充分混合并反应,上述装置的连接顺序为a→c→d→___________ ,___________ ←g←h←b。
③D装置的不足之处为___________ 。
(2)取0.5g 镁粉加入 溶液中进行 性质探究实验,观察到反应剧烈,产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体。该小组进行以下探究:
①气体成分探究:
用排水(滴加几滴石蕊)法收集一小试管产生的气体,滴有石蕊的水溶液颜色变为___________ ,经检验小试管中气体为 H2。
②沉淀成分探究:
过滤,将得到的灰白色固体洗涤数次,至洗涤液中滴加 溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀 HNO3,再滴加 AgNO3溶液,出现白色沉淀。灰白色固体可能是___________ (填化学式)。
③反应机理探究:
猜想一:NH4Cl溶液中c(H⁺)大,与Mg反应快。
猜想二:NH与Mg反应剧烈,产生氢气。
资料显示:a.溶液呈中性;b.Cl⁻对该反应几乎无影响。
为验证猜想一,小组设计如图一实验,分别向两试管中加入0.5g Mg粉,结果两试管反应剧烈程度相当,说明猜想 不合理,试剂X应为___________ 。
为验证猜想二,小组设计如图二实验,分别向两试管中加入0.5g Mg粉,结果甲试管无现象,乙试管反应剧烈,说明猜想二合理,试剂Y应为___________ 。
(1)该小组用 和HCl合成(实验装置如图)。
①在A装置中利用浓硫酸和 NaCl制备 HCl,写出用 A 装置制备 HCl时发生反应的化学方程式:
②为使 和HCl充分混合并反应,上述装置的连接顺序为a→c→d→
③D装置的不足之处为
(2)取0.5g 镁粉加入 溶液中进行 性质探究实验,观察到反应剧烈,产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体。该小组进行以下探究:
①气体成分探究:
用排水(滴加几滴石蕊)法收集一小试管产生的气体,滴有石蕊的水溶液颜色变为
②沉淀成分探究:
过滤,将得到的灰白色固体洗涤数次,至洗涤液中滴加 溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀 HNO3,再滴加 AgNO3溶液,出现白色沉淀。灰白色固体可能是
③反应机理探究:
猜想一:NH4Cl溶液中c(H⁺)大,与Mg反应快。
猜想二:NH与Mg反应剧烈,产生氢气。
资料显示:a.溶液呈中性;b.Cl⁻对该反应几乎无影响。
为验证猜想一,小组设计如图一实验,分别向两试管中加入0.5g Mg粉,结果两试管反应剧烈程度相当,说明猜想 不合理,试剂X应为
为验证猜想二,小组设计如图二实验,分别向两试管中加入0.5g Mg粉,结果甲试管无现象,乙试管反应剧烈,说明猜想二合理,试剂Y应为
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解题方法
3 . 以(为原料合成甲醇可以减少CO2的排放量,实现碳的循环利用,其反应为CO2 。合成中发生的副反应为 。
I.CO2的捕获
(1)侯氏制碱法成功实现了 CO2的高捕获率,乙醇胺溶液可用作 捕获剂的原因是___________ (用反应方程式表示)。
Ⅱ.催化剂的性能
(2)一种铜基催化剂中Cu 的质量分数对 CO2 的转化率和()的产率的影响如表:
数据表明催化剂中Cu的最佳质量分数为 ___________ 。
(3)其他条件相同时,在铜基催化剂 作用下,不同温度对的转化率和 的选择性的影响如图。
①实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________ 。
②温度高于 时, 的平衡转化率变化的原因是___________ 。
③温度相同时 CH3OH 的选择性的实验值略高于平衡值,从化学反应速率的角度解释原因:___________ 。
Ⅲ.利用副反应产生的 CO 和 H2 在催化剂的作用下也可以合成甲醇,发生反应:CO(g)+
(4)在体积一定的密闭容器中按物质的量之比为1∶2 充入 CO和 ,测得平衡混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙,向甲中加入1mol CO 和 ,向乙中加入 2mol CO 和 ,测得不同温度下 CO的平衡转化率如图2 所示。
①C点时,CO的转化率为___________ 。
②L、M两点容器内压强:p(M)___________ (填“>”“<”或“=”)2p(L)。
I.CO2的捕获
(1)侯氏制碱法成功实现了 CO2的高捕获率,乙醇胺溶液可用作 捕获剂的原因是
Ⅱ.催化剂的性能
(2)一种铜基催化剂中Cu 的质量分数对 CO2 的转化率和()的产率的影响如表:
w(Cu)/% | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
CH3OH的产率 | 20% | 30% | 35% | 50% | 65% | 60% | 55% | 54% | 50% | 45% |
CO2的转化率 | 10% | 12% | 15% | 20% | 45% | 42% | 40% | 36% | 30% | 15% |
(3)其他条件相同时,在铜基催化剂 作用下,不同温度对的转化率和 的选择性的影响如图。
①实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是
②温度高于 时, 的平衡转化率变化的原因是
③温度相同时 CH3OH 的选择性的实验值略高于平衡值,从化学反应速率的角度解释原因:
Ⅲ.利用副反应产生的 CO 和 H2 在催化剂的作用下也可以合成甲醇,发生反应:CO(g)+
(4)在体积一定的密闭容器中按物质的量之比为1∶2 充入 CO和 ,测得平衡混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙,向甲中加入1mol CO 和 ,向乙中加入 2mol CO 和 ,测得不同温度下 CO的平衡转化率如图2 所示。
①C点时,CO的转化率为
②L、M两点容器内压强:p(M)
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解题方法
4 . 铜(Cu)和镍(Ni)均为过渡金属元素,应用广泛。根据所学知识,回答下列问题:
(1)铜与锌均位于元素周期表___________ 区;已知 Cu 的第一电离能 则Zn的第一电离能___________ (填“>”或“<”)746 kJ·mol-1,判断的理由是___________ 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成 蓝色溶液。
中阴离子的立体构型是___________ 。
中 与 NH3之间的化学键被称为___________ ,提供孤电子对的成键原子是___________ (填元素符号)。
③氨的沸点___________ (填“高于”或“低于”)膦 ,原因是___________ ;氨分子中心原子的轨道杂化类型为___________ 。
(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的个数比为___________ 。
②设NA为阿伏加德罗常数的值,若合金的密度为 ,晶胞边长为___________ nm。
(1)铜与锌均位于元素周期表
(2)硫酸镍溶于氨水形成 蓝色溶液。
中阴离子的立体构型是
中 与 NH3之间的化学键被称为
③氨的沸点
(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的个数比为
②设NA为阿伏加德罗常数的值,若合金的密度为 ,晶胞边长为
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5 . A、B、C、D、E 五种短周期元素的原子序数依次增大。A 原子核外的最外层电子数是其次外层电子数的两倍,C原子核外的最外层只有两对成对电子,D在元素周期表的各元素中非金属性最强,E和C同主族。下列说法错误的是
A.原子半径:D<B<A | B.C和E具有相同的最高化合价 |
C.最简单气态氢化物的稳定性:B<D | D.相同条件下,EC2在水中的溶解度比AC2大 |
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6 . 龙胆可治疗伤寒发狂、四肢疼痛等,龙胆中的活性成分龙胆苦苷的结构简式如图所示,下列有关龙胆苦苷的说法错误的是
A.分子式为 C16H22O9 |
B.能发生取代、加成和氧化反应 |
C.能使酸性 K2Cr2O7溶液褪色 |
D.既能与金属钠反应,也能与NaOH溶液反应 |
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7 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.7.8g Na2O2 与足量的水反应产生氧气,转移的电子数为0.2NA |
B.标准状况下,2.24 L CH3OH中含有的H原子数为0.4NA |
C.溶液中含有的 Na+数为0.1NA |
D.3.2g N2H4 中含有的极性共价键数为0.4NA |
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解题方法
8 . 采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是,还含少量等元素的氧化物杂质)来制备的工艺流程如图所示:已知:①;
②假设溶液中某离子浓度时,该离子沉淀完全;
③室温时生成氢氧化物的见下表。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,为提高浸取效率,可采取的措施有_____ (任写一点)。
(2)在“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为_____ 。
(3)“除杂”过程中有反应发生,其平衡常数与、的代数关系式为_____ 。加入“除杂”后的滤渣为_____ (填化学式),“除杂”后的滤液中_____ 。
(4)“沉锰”过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是_____ 。“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____ 。
②假设溶液中某离子浓度时,该离子沉淀完全;
③室温时生成氢氧化物的见下表。
离子 | |||||
开始沉淀的 | 7.5 | 1.8 | 8.1 | 7.7 | 8.3 |
完全沉淀的 | 9.7 | 3 | 9.4 | 8.4 | 9.8 |
(1)“酸浸”时,为提高浸取效率,可采取的措施有
(2)在“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为
(3)“除杂”过程中有反应发生,其平衡常数与、的代数关系式为
(4)“沉锰”过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是
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2024-03-11更新
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153次组卷
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3卷引用:2024届陕西省商洛市高三上学期第一次模拟检测理综试题
解题方法
9 . 某研究所设计了一种脱除和利用水煤气中的方法,其装置如图(已知,常温下的各级电离常数为,),下列说法中错误的是
A.装置工作时,玻碳电极接电源的正极 |
B.装置工作时,电解池溶液中由铂电极区向玻碳电极区迁移 |
C.铂电极上发生的电极反应有 |
D.常温下,溶液吸收后,若,则此时溶液的pH为10 |
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2024-02-21更新
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159次组卷
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2卷引用:2024届陕西省商洛市高三上学期第一次模拟检测理综试题
10 . 实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验,能够达到实验目的的是
制备并收集 | 实验室检验 | 比较、、的氧化性 | 验证对分解反应的催化作用 |
A | B | C | D |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-01-15更新
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253次组卷
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2卷引用:陕西省渭南市2023-2024学年高三上学期教学质量检测化学试卷