1 . 资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。
(1)下列生产、生活活动中，不易产生的是___________。

A．燃放鞭炮

B．火力发电

C．火山爆发

D．海水晒盐

(2)工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________。

A．充分利用热能

B．防止形成酸雾

C．加速转化

D．获取纯净

(3)研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是___________。

A．制取	B．收集	C．验证水溶液的酸性	D．验证的还原性

钠碱法的启动吸收剂为溶液，捕捉后生成和的混合液。
(4)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用固体配成一定浓度的溶液，这些理论上最多可吸收的体积约为___________L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了，则反应后的吸收液中，所含阴离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(5)当钠碱法的吸收液达到4~6时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是________(填写化学式)。
(6)将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。

若溶液的，溶液中___________，此时溶液中___________。(选填“”“”或“”)
(7)上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数()。以醋酸钠()为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：(为水的离子积常数，为的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，时，其电离常数，。请结合相关数据说明溶液呈酸性的理由。___________
(8)“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价_____。

2 . 杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。在以往的运动会中，丙烷、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和排放量如下表所示：

燃料			煤油
热值	22.7	50.4	29.0
排放量	16.5	16.2	22.9

(1)根据上表数据，计算的燃烧热为___________。

A．22.7

B．

C．

D．

(2)根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因___________。
以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一、其反应原理为：
(3)下图中，曲线___________能表示该反应的平衡常数K与温度T的关系。

A．I　　　　　　B．II　　　　　　C．III
(4)某温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入和模拟上述反应。反应达到平衡状态时，测得。该温度下，平衡常数___________。

A．3.00

B．0.33

C．0.15

D．0.59

在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如下图所示。除生成甲醇外，还会生成副产物CO：。

(5)图中一定不处于化学平衡状态的点是___________。

A．点A

B．点B

C．点C

D．点D

(6)已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于500K，甲醇产率逐渐下降，原因可能有___________、___________。
光催化可以加快合成甲醇的反应速率，下图是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。

(7)上图虚线框中的基元反应，主要决定总反应速率快慢的是___________。

A．	B．
C．	D．

上海某研究团队研制出了一种具有反应和分离“双功能分子师催化膜”反应器，使用该反应器制甲醇时，能大幅度提高二氧化碳转化率，其原理如下图所示：
CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O

在不同反应器中，平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示：

实验组	反应器	压强/MPa	温度/K		平衡转化率/%	甲醇选择性/%
①	普通催化反应器	3	533	3	21.9	67.3
②	双功能分子筛催化膜反应器				36.1	100

(8)从绿色化学的角度，分析该双功能分子筛催化膜反应器的优点有：
①平衡转化率明显升高；
②___________；
③___________。

3 . 含铁化合物在生产、生活中有广泛的应用。下图是一种太阳能电池工作原理的示意图，其中电解质溶液为和的混合溶液。

(1)中，中心离子为___________。
(2)电池工作时，下列描述正确的是___________。

A．电极a为正极	B．向电极a移动
C．电子由电极a经导线流向电极b	D．电极b上发生氧化反应

(3)正极上发生的电极反应为___________。
氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如下图所示：

(4)对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有___________个。

A．2

B．4

C．6

D．8

(5)该氮化铁晶体的化学式为___________。
A．FeN　　　　　B．　　　　　C．　　　　　D．
结合图中数据，计算该晶胞的密度___________。(设为阿伏加德罗常数，用含r和的代数式表示，)
向溶液中持续通入至饱和，有微量黑色的FeS沉淀生成，该溶液中。(忽略浓度的变化和溶液体积的变化)
已知常温下，，的电离常数分别为：、。
(6)写出生成黑色沉淀的离子方程式___________。溶液中___________；溶液中___________。

4 . 肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。肾上腺素注射液说明书的部分内容如下：

肾上腺素注射液说明书 【成分】本品为加盐酸的肾上腺素灭菌水溶液。 【性状】本品为几乎无色的澄清液体；与空气接触，会近渐变为淡红色，最后变成棕色。 肾上腺素分子的结构

(1)对肾上腺素分子结构分析正确的是___________。

A．碳原子采取、杂化	B．所有原子共平面
C．N原子有3对价层电子对	D．分子中含有肽键

(2)肾上腺素注射液中盐酸的作用是___________；肾上腺素注射液接触空气变色的原因是___________。
人工合成肾上腺素(D)的某种路线如下所示：

(3)A中含有的官能团为___________。

A．醛基

B．醇羟基

C．酚羟基

D．羧基

(4)步骤①的反应类型为___________。

A．取代反应

B．消去反应

C．氧化反应

D．还原反应

(5)步骤②会产生一种副产物。在质谱图中，该副产物分子离子峰的值与肾上腺素的相同，其结构简式为___________(不考虑立体异构)。
(6)写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式___________。
i)能发生银镜反应，也能与溶液发生显色反应
ii)核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1
(7)上述方法最终得到的D是一对对映体的混合物。
①在下图中用“*”标出D中的不对称碳原子___________。

②生产肾上腺素注射液时，须对D的一对对映体进行分离，才能用于生产肾上腺素注射液，原因可能是___________。
(8)已知：。结合题示信息，设计以环己烷()和为主要原料合成的路线___________(无机试剂任选)。
(合成路线可表示为：)

5 . 盐酸羟胺(化学式为)是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。
实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下：
(环己酮肟)(环己酮)
制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。

盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：

温度(℃)	溶解度()
20	46.7
40	54.9
60	63.2
80	71.1

(1)仪器甲中进水口应为___________。
A．a处　　　　　　B．b处　　　　　　C．a处或b处均可
(2)反应过程中，将环已酮不断蒸出的主要原因是___________。
(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液，环已酮和水之间存在的相互作用有___________。

A．共价键

B．离子键

C．氢键

D．范德华力

(4)反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为___________。

A．冷却结晶

B．渗析

C．蒸馏

D．萃取、分液

称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵溶液充分反应，接着加入足量磷酸溶液(与形成无色配合物)，最后用的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗的酸性溶液的体积为11.35mL。
反应原理为：①
②
③
(5)将反应②补充完整，并标出电子转移的方向和数目___________。
(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有___________。
A．电子天平　　　　B．100mL容量瓶　　　　C．滴定管　　　　D．量筒
判断滴定终点的现象为___________。
(7)通过计算判断该产品的纯度级别___________。(写出计算过程)

纯度级别	优级纯	分析纯	化学纯
质量分数

已知：

6 . 工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。
(1)分子的空间结构和分子的极性分别为___________。

A．直线形，非极性

B．直线形，极性

C．角形，非极性

D．角形，极性

(2)第一电离能：，结合核外电子排布相关知识，说明其原因___________。
沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示：

25℃时，的电离常数如下表所示：

弱酸

(3)在吸收塔内，烟气应从吸收塔的___________通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。
A．上部　　　　　　B．中部　　　　　　C．下部
(4)吸收塔内温度不宜过高，原因可能是___________。(列举1条)吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为___________。
(5)若煤电厂排放烟气量为，其中含为0.15%，该烟气经海水脱硫处理后为，则脱硫率___________。()
(6)离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收后生成。欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法有___________。

A．原子发射光谱

B．红外光谱

C．核磁共振氢谱

D．晶体X射线衍射

工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。
(7)为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的___________。

A．

B．CaO

C．

D．NaOH

(8)使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因___________。

7 . 氧化铁黄(化学式为)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。工业上常以绿矾为原料制备。
(1)下列关于铁元素的认识正确的是___________。

A．能存在于人体的血红蛋白中	B．是地壳中含量最多的金属元素
C．单质是人类最早使用的金属	D．铁的氧化物都具有致密的结构

(2)制备氧化铁黄的关键步骤是溶液的氧化。为探究影响氧化溶液快慢的因素，现利用、蒸馏水和稀配制四组溶液进行实验，实验结果如下表：

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
	0.5	0.25	0.25	0.5
溶液pH	2.9	2.9	3.5	3.3
初始颜色	浅绿色	浅绿色，较Ⅰ浅	浅绿色，同Ⅱ	浅绿色，同Ⅰ
后颜色	浅绿色	浅绿色	黄绿色	浅绿色
后颜色	黄绿色	浅绿色	黄色	黄绿色
后颜色	浅黄色	浅黄色，较I浅	黄色，较Ⅳ浅	黄色

①对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，实验中影响氧化快慢的因素是___________；
②综合对比分析四组实验，简述影响氧化溶液快慢的决定因素。___________。
制备的工艺流程包含如下环节

(3)若在实验室完成上述制备，一定不需要的仪器是___________。

A．烧杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．蒸发皿

(4)模拟氧化时，相关变化记录如图。

时段，逐渐减小的原因是反应生成了，配平下列化学方程式：___________。
______________________=____________
时段，经历的反应为：，该过程继续平缓下降的原因可能是：___________。(任写一条)
(5)判断流程中产品是否洗涤干净的方法是：___________。
氧化铁黄()纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。

已知：(配合离子)，不与稀碱液反应。
(6)①在溶液中滴加标准溶液时，发生反应的离子方程式为___________；
②若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的式量为，则氧化铁黄样品纯度为___________；(用含、、、的代数式表示)
③测定时，若滴入不足量，会使实验结果___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

8 . 以石油和煤为原料可以合成各种用途广泛的有机产品。合成3-苯基-2-丁烯醛D()和苯丙氨酸H()的路线如下：

已知：①(、、均可以是烃基或氢原子)
②同一个碳原子不能同时连两个羟基不稳定，会自动脱水：
(1)煤加工获得煤焦油的方法是___________。

A．分馏

B．干馏

C．裂化

D．裂解

(2)反应①~④中，属于加成反应的是___________。

A．反应①

B．反应②

C．反应③

D．反应④

(3)B中官能团的名称为___________。
(4)写出反应⑥的化学反应方程式___________。
(5)检验D中的碳碳双键可使用的试剂是___________。
(6)D的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。___________
①会使氯化铁溶液发生颜色变化，②核磁共振氢谱图如下：

(7)下列有关H(苯丙氨酸)的描述正确的是___________。

A．能溶于水	B．与甘氨酸()互为同系物
C．不存在立体异构	D．能自身反应形成高分子化合物

(8)反应⑧需要控制pH的理由是___________。
(9)参照上述信息和流程，设计以为原料合成的合成路线___________。(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)

9 . 与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
(1)下图转化途径中属于“固氮”的是___________。

A．④⑤⑥

B．①③④

C．①⑤⑦

D．②⑧⑨

(2)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

①由图可知合成氨反应的___________，对总反应速率影响较大的是步骤___________。(填写编号)
②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极为___________(选填“正”或“负”)极；电极的电极反应式为___________；当正负极共消耗(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。

合成氨厂的可用于合成重要化工原料，主要反应为：，向两个容积固定为的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

(4)①若时，向容器中充入气体(和)，反应至时达到平衡，则内的平均反应速率___________。
②由上图可判断该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
③判断图中、相对大小，并说明理由。___________。

10 . 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
(1)原子的价电子排布式为，它在元素周期表中的位置是___________。
(2)钛合金材料可用于制造超音速飞机，下列钛合金的性质与该用途无关的是___________。

A．密度小

B．硬度大

C．熔点高

D．无磁性

(3)合金常用于牙科领域。在基态的原子和原子中，它们的核外电子具有不同的___________。

A．能层数

B．能级数

C．占据轨道数

D．单电子数

(4)钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。

①卤族元素(、、、)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是___________。
A．元素的电负性　　　　　　　　　B．简单离子的还原性
C．气态氢化物的热稳定性　　　　　D．最高价氧化物对应水化物的酸性
②的不同四卤化物熔点如图所示，利用晶体知识解释它们熔点变化的原因___________。
③易与形成。下列关于分子说法错误的是___________。
A．键角为　　　B．是极性分子　　　C．含有键　　　D．中心原子采取杂化
(5)钛溶于盐酸制得的三氯化钛()，可作为聚丙烯生产过程中的催化剂。晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，两者配位数___________(选填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是___________。
(6)利用钛粉和碳粉反应可生成硬度接近金刚石的碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用。碳化钛晶胞如图所示，其化学式为___________。设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为，则晶体的密度为___________。(写出表达式)