1 . 下列物质的检验中，其结论一定正确的是

A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有

B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或

C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是

2 . 化合物Ⅰ的合成路线如图：

已知：a．
b．
回答下列问题：
(1)E中官能团的名称为_______；A→B的反应类型为_______。
(2)化合物H的结构简式为_______。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
a．物质F能使溴水褪色       b．物质A能发生银镜反应
c．物质I中含有1个手性碳原子       d．物质I的分子式为
(4)写出C→D的化学方程式： _______。
(5)满足下列条件的化合物A的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
a．分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基
b．与溶液能发生显色反应
(6)以和为原料，请设计制备化合物的合成路线_______(无机试剂任选)。

3 . 科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)基态V的核外电子排布式为_______。
(2)溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。该离子中存在的化学键有_______(填字母)。
A．共价键       B．离子键       C．氢键       D．范德华力       E．配位键
(3)与氨基吡啶形成的配合物(结构如图1)是很好的磁性材料。该配合物分子中碳与氧原子间形成的键和π键的个数比为_______，其中C原子的杂化轨道类型为_______。
   
(4)铜的氧化物、氮化物都广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域。
①Cu、O、N的电负性由大到小的顺序为_______。
②已知，从铜离子的价层电子结构角度分析，高温下能转化生成的主要原因是_______。
(5)铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的晶胞结构如图2所示。该化合物的化学式是_______；若该晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。
   

4 . 草酸钻可用于指示剂和催化剂。工业上用水钻矿(主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)制取的工艺流程如图所示：
   
已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；
②酸性条件下，不会氧化，转化为；
③部分阳离子的氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.6	4.0	7.6	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	5.2	9.2	9.8

(1)浸出过程中加入的主要目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。
(2)向浸出液中加入发生反应的离子方程式为_______。
(3)“加调pH至5.2”，过滤所得沉淀的成分为_______(填化学式)。
(4)向滤液Ⅰ中加入NaF溶液得到沉淀的主要成分是_______(填化学式)。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是除锰离子，其使用的适宜pH范围是_______(填字母)。
   
a．2.0~2.5       b．3.0~3.5       c．4.0~4.5
(6)()热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后在空气中加热。A、B、C均为纯净物。
   
①用化学方程式表示A点到B点的物质变化_______。
②C点所示产物的化学式是_______。

5 . 为了应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”等目标。和是两种主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上催化重整是目前大规模制取合成气(CO和的混合气)的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
和反应生成和的热化学方程式为_______。
(2)将和加入恒温恒压的密闭容器中(温度298K，压强100kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，若该条件下，当分解20%时，_______。
(3)将和在一定条件下反应可制得合成气，在1L恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：
   
①压强、、、由小到大的关系为_______。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作)，如果，计算X点的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果精确到0.01)。
③下列能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
a．单位时间内有4molC-H键断裂，同时有4molH-H键生成
b．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
c．混合气体的密度不随时间变化
d．体系中保持不变
(4)科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体转化为燃料气体CO。该装置工作时，移动的方向为_______(填“a→b”或“b→a”)，b电极的电极反应式为_______。
   

6 . 25℃，用浓度为的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
   

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HZ>HY>HX

B．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中存在：

C．滴定至终点时，消耗的NaOH溶液体积相同

D．根据滴定曲线，可知

7 . 为实现实验目的，下列实验操作和现象均正确的是

选项	实验目的	实验操作	实验现象
A	证明金属性	少量金属Na与胆矾隔绝空气加热	有红色固体生成
B	验证压强对化学平衡的影响	先将注射器充满气体，然后将活塞往里推	注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动
C	验证常温下，溶度积：	常温下，向盛有2滴溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
D	证明浓硫酸具有强氧化性	加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物	有黄绿色气体产生

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时能制得氢气，具体流程加图所示。下列说法不正确的是
   

A．碘循环工艺的总反应为

B．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”

C．分离器中的分离操作利用了物质的沸点不同

D．反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应

9 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al粉产生的溶液中：、、、

B．澄清透明溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．由水电离的的溶液中：、、、

10 . 用下列装置能达到实验目的的是
   

A．用甲装置灼烧碎海带

B．用乙装置蒸发溶液制备无水

C．用丙装置制备氧气并控制反应的发生和停止

D．用丁装置分离和