【推荐1】N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号)。
a. b.               c. d.
(2)Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。
(3)KSCN溶液是检验Fe³⁺的常用试剂，SCN^-的空间构型为___________。
(4)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH₂CH₃)₂(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是___________，化合物A易溶于水，原因是___________。含Zn有机物B的分子结构中含___________(填序号)。
A．离子键          B．配位键             C．键             D．键             E．氢键
(5)N与金属可形成氮化物，如AlN晶胞结构如图甲所示，某种氮化铁结构如图乙所示。

①AlN晶胞中，含有的Al、N原子个数均是___________。
②该氮化铁晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数值为N_A，则该氮化铁晶体密度___________g﹒cm^-3。

【推荐3】敦煌莫高窟凝聚着千年人类的智慧，展现了我国悠久的历史和灿烂的文化。莫高窟的壁画色彩斑斓，古代画家所用的颜料有“铜蓝（主要成分Cu₂S•CuS）”、“朱红（主要成分HgS）”、镉红（主要成分是硫酸镉和镉的硒化物）等．回答下列问题：
（1）下列事实能说明CuS是共价化合物的是________________（填序号）。
a. CuS的晶体状态不导电b. S与Cu的电负性差仅为0.6
c. CuS难溶于水d. CuS的熔融状态不导电
（2）Cu²⁺可以形成多种配位化合物。向大试管中加入10.0mL0.lmol•L^-1CuSO₄溶液，滴加浓氨水，出现蓝色絮状沉淀，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液，即得到Cu²⁺的配位化合物。
①所得配位化合物的化学式为______，该配位化合物的阴离子的空间构型为_________。
②该配位化合物中H一N—H的键角比氨气中H—N—H______（填“大”、“小”、或“相等”），原因是___________。
③NF₃与NH₃的空间结构相似．但NF₃却不易于Cu²⁺形成配位离子的原因是_________。
（3）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，

该氯化物的化学式是__________，其中原子坐标参数A为（0 , 0, 0）, B为（，，0）；C为（，0，）则D的原子坐标爹数为________。若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为____________g·cm^-3（N_A为阿伏加 德罗常数）。

【推荐1】高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)₃](C10₄)₂}是一种新型的起爆药。
(1)Ni²⁺某杰核外电子排布式为________。
(2)ClO₄空间构型是_______；与ClO₄互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(3)化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N₂H₃)₂,碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为_____；C、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni²⁺数目为_________。

【推荐3】硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为___________。
(2)的沸点低于，其原因是___________。
(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________。
A．Ⅰ中有σ键和π键
B．Ⅰ中的键为极性共价键
C．Ⅱ难溶于水
D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与
E．Ⅲ含有的元素中，N电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有___________。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为___________(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒；的立体构型为___________。
(6)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为()，则C的原子坐标参数为___________。

【推荐1】（1）下列各组物质性质的比较，结论正确的是______（填字母序号）。
A．分子的极性：B．比中的配位键稳定
C．在中的溶解度：D．基态原子中未成对电子数：
（2）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（假设图中金属的摩尔质量为，金属原子半径为，用表示阿伏加 德罗常数的值），有关说法正确的是______（填字母序号）。
①②③④
A．①和②中原子的配位数均为8                                      B．③和④中原子的配位数均为12
C．②中金属的密度为：D．④中空间利用率为：％
（3）“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：。
回答下列问题：
①铁元素在元素周期表中位于______区，其价层电子排布图（轨道式）为______。
②组成“摩尔盐”的非金属元素中电负性最大的元素为______（填元素符号），“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是______（填化学式）。
③常用于检验，与互为等电子体的单质的分子式为______。分子中键和键的个数之比为______。
④可与噻吩（）和吡咯（）形成配位化合物。噻吩中原子和原子的杂化分式分别为：______。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：______。

【推荐2】碳族元素与氮族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子价电子排布式为___________。
(2)C、N、O、Si第一电离能由大到小的顺序为___________；
(3)已知N₂O与CO₂互为等电子体，则N₂O的结构式为___________，N₂O是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)磷能形成多种含氧酸，其中亚磷酸的结构如为，则Na₂HPO₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(5)C和Si与O原子结合形成CO₂和SiO₂时假设采用甲、乙两种构型：

部分化学键的键能如表所示：

化学键	键能/(kJ·mol-1)		化学键	键能/(kJ·mol-1)
C—C	331		C—O	343
Si—Si	197		Si—O	466
C=C	620		CO	805
Si=Si	272		Si=O	640

SiO₂晶体中Si原子采取的构型是___________(填“甲”或“乙”)，从能量角度解释Si原子采取该构型的原因是___________。
(6)碳化硅(SiC)是人工合成的无机非金属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图所示：

①该晶体中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化，一个硅原子周围与其最近的硅原子的数目为________。
②在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律(原子的比例大小和相对位置)正确的是___。

③如果SiC晶体中硅原子与最近碳原子间距离为dpm，则SiC晶体的密度为______g·cm^-3(写含有d的表达式)

【推荐3】中国早在周朝已能冶炼铸铁了。目前，铁及其化合物广泛地应用到STS领域，请回答下列问题。
(1)基态铁原子的外围电子排布式为___________。
(2)我国黑灰色的菱铁矿FeCO₃储量较为丰富，其中的空间结构为___________。
(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式Fe²⁺[]^2－，碳原子的杂化方式是___________。
(4)Fe(CO)₅溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂，熔点、沸点分别在－20 ℃、103.6 ℃左右，因此可知Fe(CO)₅属于___________晶体；CO与Fe之间从电子对给予来看形成___________键。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为___________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的晶胞单位分别为a pm和b pm，则=___________ 。
   

【推荐1】完成下列问题
(1)碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A(白色沉淀)，A的晶胞如图所示，则A的化学式是___________，化合物A中阳离子的基态电子排布式为___________。

(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀，该物质中的NH₃通过___________键与中心离子Cu²⁺结合；N、O元素第一电离能大小关系为___________。
(3)下列关于K[Fe₂(CN)₆]晶体说法不正确的是___________(填字母)。

A．存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键

B．Fe、N、C的电负性由大到小的顺序：N>C>Fe

C．铁元素位于周期表的P区

D．晶胞中Fe2+、Fe3+原子均参与形成配位键

(4)金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的Au³⁺和NO，盐酸提供的Cl^-与Au³⁺形成[AuCl₄]^-配离子，写出总反应的离子方程式：___________。
(5)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子()，其中σ键与π键的个数之比为___________。

【推荐2】乙醇是一种清洁替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。
(1)催化加氢制备乙醇的反应为
①若要计算上述反应的，须查阅的两个数据是的燃烧热和__________，该反应的__________（填“>”“<”或“=”）0；
②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，加氢生成的部分反应机理如图所示；

过程中两个均参与反应，X的结构式为__________（填标号）。

(2)乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得转化率、选择性选择性
随温度的变化如图所示．

①铜基催化剂须含合适物质的量之比的与的晶胞如图所示（立方体），晶体的密度可表示为__________（用含的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。

②下均有，其原因是__________；
③范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是__________；
④温度高于时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是__________。
(3)一定条件下，在密闭容器内通入和发生反应I和Ⅱ，测得下达到平衡时转化率为，乙醇选择性为．时，反应1的平衡常数__________。