【推荐1】a、b、c、d、e、f为元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。a原子核内无中子；在考古行业中，元素b的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；d原子核外电子有8种不同的运动状态；e为第四周期元素，其基态原子的价电子排布式中成对电子的电子对数与单电子数相等，且每个原子轨道中都有电子；f元素的基态原子最外能层只有1个电子，且其他能层均已充满电子。回答下列问题：
（1）六种元素中电负性最大的是__(填元素符号)，其中e原子的价电子排布式为__。
（2）b有多种同素异形体，其中硬度最大的是___(填名称)；写出一种属于分子晶体的b的同素异形体的化学式__。
（3）a、c形成的简单分子的化学式为___，分子中c原子的杂化类型为__，分子立体构型为___。
（4）六种元素中其中有两种元素形成的化合物___(填化学式)与c的单质互为等电子体。
（5）元素d与f形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，其中黑球在两个白球连线的中点。该化合物的化学式为__；若相邻d原子和f原子间的距离为acm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为__g·cm^-3(用含a、N_A的式子表示)。

【推荐2】黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
（1）CuFeS₂中存在的化学键类型是_______。其组成的三种元素中电负性较强的是 _______。
（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的______。
   
（3）在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是____，中心原子杂化类型为____，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
（4）CuFeS₂与氧气反应生成SO₂，其结构式为   ，则SO₂中共价键类型有_________。
（5）四方晶系CuFeS₂晶胞结构如图所示。
   
①Cu^＋的配位数为__________，
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，N_A为阿伏加 德罗常数的值,CuFeS₂晶体的密度是________g•cm³(列出计算式)。

【推荐3】下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为___________，其中元素③的基态原子的电子排布图为_______；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为_______，该分子的立体构型为______。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的电子层上未成对电子数为___________；该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________。
(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程___________。

【推荐1】【化学-选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48．6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子， 是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。
（1）写出基态D原子的价电子排布式 ______________________。
（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是______________（用元素符号表示）
其原因是_______________________________________________________________。
（3）A、C两元素形成的化合物AC₂的分子空间构型_____________________________。 与 AC₂互为等电子体的粒子的化学式_________，_______（分子和离子各写一种）。
（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求：
晶胞的密度ρ= _______________g/cm³（用含a、NA的计算式表示）。
（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率 __________________（不要求计算结果）。

【推荐2】科学家最近合成了VS₂和VS相互交叉排列晶体.某小组以钒渣(含72%V₂O₃、14%Fe₂O₃、9%Al₂O₃、3%CuO，其余为有机杂质)为原料制备VS、VS₂的流程如图：

已知部分信息如下：
含钒离子在溶液中的主要存在形式与pH的关系如表所示。

pH	4~6	6~8	8~10
主要离子	VO	VO	V2O

②常温下，几种难溶电解质的溶度积如表：

难溶电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	2.2×10-22	4.0×10-38	1.3×10-33	1.8×10-11

③NH₄VO₃是白色粉末，微溶于冷水。
回答下列问题：
(1)基态V原子的核外电子排布式为______，NH的空间结构为______。
(2)“焙烧”时通入足量空气的目的是_____。
(3)“净化1”中，如果氨水过量，可能产生的影响是______(填一种)。
(4)若“净化1”中调节pH=5，则c(Cu²⁺)=______mol•L^-1。
(5)“净化3”中洗涤NH₄VO₃时选择的洗涤剂为______(填“冷水”或“热水”)。
(6)当试剂A为CO时，写出“高温还原”时发生反应的化学方程式：______。
(7)某工厂用1吨该钒渣制备VS、VS₂，若该工艺流程中，V的损耗率为5%，则最终得到产品的质量为______kg。[已知产品中n(VS)：n(VS₂)=1：1]。

【推荐1】【化学—选修3：物质结构】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分。E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）E⁺离子的最外层电子排布式___ ，A、B、C的第一电离能最小的是_____ 。
（2）A的最高价含氧酸分子中心原子是_____杂化。
（3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示(“O”表示B原子)，则其化学式为________ ，一个A原子周围距离最近且等距的A原子有_____________个。B原子的堆积方式与下图中的_______相同。(填“图二”或“图三”)

（4）1183 K 以下D 晶体的晶胞为钾型，而1183 K 以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D 原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为____(可用根号表示)。
（5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。分子X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X 一定不是______(填标号)。
A. H₂O B. CH₄ C. HF D. CO(NH₂)₂

【推荐2】(1)硼的研究在无机化学发展中占有独特的位置。硼元素有¹⁰B 和¹¹B 两种天然稳定的同位素，在基态¹¹B 原子中，核外存在______对自旋状态相反的电子，有_______种不同空间运动状态的电子。根据对角线规则，硼元素许多性质与_____元素相似；
(2)NH₃能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H₂，并转化为化合物N，M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。 M的结构式为______________(须标出配位键)，N分子中的π键和σ键数目之比为_______________；
(3)O 和 S 两种元素是自然界最常见的两种元素。均能与 H 形成 H₂O₂和 H₂S₂，结构如图所示。请说明 H₂O₂中 ∠H-O-O = 97° 略大于 ∠H-S-S = 95° 的原因： ______________；
   
(4)下图为DNA结构局部图。双链通过氢键使它们的碱基(A • • • T 和 C • • • G )相互配对形成双螺旋结构，请写出图中存在的两种氢键的表示式____________，_____________；
   
(5)通常认为含氧酸的通式可写成 (HO)_mRO_n，n值越高，则酸性越强。可实际上，二氧化碳的水溶液酸性很弱，通常认为是弱酸，但磷酸(H₃PO₄)的非羟基氧个数与碳酸(H₂CO₃)相同，却是中强酸，请解释原因：____________________；
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O²‾作密置单层排列，Ni²⁺填充其中；已知O²‾的半径为am，阿伏加 德罗常数N_A，则每平方米上分散的该晶体的质量为_______________g。(写出表达式即可。图中大白球表示O²‾，小黑球表示 Ni²⁺)
   

【推荐3】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。
(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm^－3(保留两位有效数字)。(＝1.732)

　图一　　　　　　图二　　　　　　　图三
(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。

【推荐1】
半导体材料磷化硼(BP)可由BBr₃和PBr₃在高温下合成。回答下列问题：
(1)基态P原子的价电子排布式为__________，同周期中第一电离能比P 小的元素有______种。
(2)在水中的溶解度BBr₃_______PBr₃(填“ >”或“ <”)，原因是_____________。
(3)一定温度下PBr₅能形成阴、阳离子个数比为1：1的导电熔体，经测定其中P—Br键键长均相等。写出该导电熔体中阳离子的电子式：_________，其中P原子的杂化轨道类型是_______。
(4)已知磷化硼晶体中P原子作A₁型最密堆积，B原子填入四面体空隙中，相邻P原子和B原子核间距为d cm，则该晶体中每个B原子周围有_____个B原子与它距离最近，晶体密度为____g·cm^-3(N_A表示阿伏伽德罗常数的值)，若某个P原子的坐标为(0，0，0)，则晶胞中其余P原子的坐标为__________(写出一个即可)。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）请写出F离子的电子排布式_________。
（2）写出X的化学式________，X的化学名称为______。
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：__________。
（4）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：____________。
（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为__________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm^－3，则晶胞的体积是________（只要求列出算式）。

【推荐3】近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂()。回答下列问题：
(1)P在元素周期表中的位置为___________，Ni原子价层电子排布式为___________。
(2)Co形成的一种配合物结构如下：
①配合物中提供孤对电子的原子是___________；配位数是___________。
②中含有键的数目为___________。
③N、P属于同主族元素，的沸点高于的沸点的原因是___________。
④和中氮原子的杂化方式是___________，中键角___________(填写“大于”、“小于”或“等于”)中键角。
(3)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼的晶胞边长，已知磷化硼晶体密度为，___________(不必化简)，P原子的配位数是___________。