【推荐1】第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：

(1)基态锗(Ge)的核外电子排布式为_______。
(2)上述四种晶体中，熔点最低的是_______，金刚石中碳原子之间含有的作用力是_______。
(3)在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是_______(填分子式)。
(4)与碳同周期的主族元素中，第一电离能最大的是_______(填元素符号，下同)，电负性最小的是_______。
(5)在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为5：1的分子的结构简式为_______，(写一种)。
(6)硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则1mol硅晶体中含_______mol共价键，1mol石墨(如图丙)晶体中含_______mol共价键。
(7)设N_A为阿伏加德罗常数的值，已知干冰(如图丁)的晶胞边长为apm，则干冰的密度为_______g·cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。

【推荐2】铬是一种重要的战略金属元素，在工业生产中有着重要的应用。
(1)基态铬原子的价层电子排布式为_______。
(2)金属铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为、，的原因是_______。
(3)铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示。

①该化合物的化学式为_______。
②请在图乙中画出该晶胞沿轴方向的投影图_______。
③已知氧离子与钙离子的最近距离为，请计算该晶体的密度：_______(列计算式)。
(4)三氯化铬晶体是一种难溶于乙醚，易溶于水、乙醇的绿色晶体，可作为猪饲料的添加剂。某研究小组以铬酸钠为主要原料制备，实验步骤如下：
i、将铬酸钠、甲醇、水依次加入三颈烧瓶中；
ii、升温至，加入过量盐酸，保持温度在继续反应三小时；
iii、待反应液冷却后，用溶液调节，得到沉淀；
iv、_______，得到晶体。
①下列说法正确的是_______(填序号)。
A由于步骤i中的甲醇具有毒性，故可用乙醇代替
B．步骤ii应快速加入过量盐酸，防止水解而导致反应液出现浑浊
C．三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为
D．制备过程中应采用水浴加热，以便于控制温度
②步骤iv的实验操作如下：将过滤得到的固体溶于足量的盐酸中，_______，用_______洗涤，干燥后得到晶体。

【推荐1】以软锰矿(含和少量)和辉铜矿(含和少量、)为原料生产高纯和的工艺流程如下：

已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	7.5	2.7	5.6	8.3
沉淀完全的pH	9.0	3.7	6.7	9.8

(1)“浸取”所得滤渣经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣的主要成分是_______(填化学式)。浸取时，发生主要反应的离子方程式为_______。
(2)试剂A最好选用_______(填序号)，其调节溶液pH的范围是_______。
A．氨水        B．CuO        C．NaOH
(3)上述流程中可循环利用的物质是_______。除铁后检验溶液中是否含有的试剂名称是_______；研究发现，若软锰矿和辉铜矿中不含，浸取速率明显变慢，浸取速率明显变慢的可能原因除了有氧化性外，还可能是_______。
(4)“沉锰”所得溶液中铜元素主要以形式存在，则生成的离子方程式是_______。

【推荐2】研究表明，芳香性可以在含有更多电子的体系里表现出来，近日Nature上发表了这方面最新的研究成果，科学家合成出来的一些具有代表性的芳香化合物(Ar代表芳香烃基)如图。回答下列问题：
   
(1)基态Zn原子的价电子排布式为___________。
(2)l-PN中C原子的杂化类型有___________种，l-PN中位于第二、三周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)c-PN中，所有元素电负性由小到大排序为___________(填元素符号)。
(4)c-P6-T6中，锌的配位数为___________，c-PN中锌的配位数为___________。
(5)l-PN的熔点___________(填“高于”或“低于”)c-P6-T6，理由是___________。
(6)已知欧拉定理：顶点数-棱边数+面数=2.具有类似足球烯结构的分子的结构如图所示。它与足球烯()互为___________。1个由___________个正五边形和___________个正六边形构成。
   

【推荐3】铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
I．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送，下图为载氧后的血红蛋白分子示意图：

(1)基态Fe的价电子轨道表示式为_________。
(2)载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是_________（填字母）。
a．       b．       c．CO
(3)一种最简单的卟啉环结构如图：

①该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为_________。
②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：_________。
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是_________。
Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为a pm。

已知：，阿伏加德罗常数的值为。
(4)该晶体的密度是_________。
(5)距离F最近的Cs的个数为_________。

【推荐1】威尔逊氏病是一种遗传性疾病，铜元素会在肝脏和其他组织内积聚。二巯基丙醇(Ⅰ：)能和铜结合成化合物Ⅱ：，并通过尿液排出体外，故可用于治疗威尔逊氏病。

(1)二巯基丙醇中，基态硫原子核外有___________个运动状态不同的电子。
(2)金属铜的化合物应用也十分广泛。如铜的某种氧化物广泛应用于太阳能电池领域。其晶胞如图所示：

①该化合物的化学式为___________，每个阳离子的配位数(紧邻的阴离子数)为___________。
②该晶胞为立方体，边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________。
③下列说法正确的是___________。
A．中的S原子均采取sp杂化
B．中所有元素中S的电负性最大
C．在水溶液中以形式存在，的配位原子为O
D．和铜结合成，是因为S的电负性比O小，更易与铜离子形成配位键
(3)①水、②甲醇、③甲硫醇()的沸点从大到小的顺序为___________(填序号)；原因是___________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)基态Cl原子含有_______种空间运动状态不同的电子： ClOVSEPR模型为_______；
(2)甲醇(CH₃OH)的沸点_______甲醛(HCHO) 的沸点(填“>”或“<”或“=”)；
(3)已知(CN)₂有对称性，且各原子均达到8电子稳定结构，则(CN)₂分子中π键与σ键的个数比为_______ ；
(4)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_______；

A．

B．

C．

D．

(5)比较基态铁原子与基态钴原子的第四电离能，I₄ (Fe)_______ I₄ (Co)(填“>”或“<”或“=”)，原因是_______。
(6)已知P₄O₆与P₄O₁₀的结构如图，则P₄O₆中的∠O-P-O_______P₄O₁₀中的∠O-P-O(填“>”或“<”或“=”)；

(7)吡啶( )分子为平面构型，则N原子的杂化类型为_______，lmol吡啶分子中所含的σ键数目为_______N_A；
(8)X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为_______；

(9)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是_______。
(10)如图所示为PTC元件(热敏电阻)的主要成分BaTiO₃晶体的晶胞，该晶胞为立方体，该晶体密度为dg·cm^-3，顶点位置为Ti⁴⁺所占，立方体中心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占。

①在Ti⁴⁺周围与它最近的且距离相等的Ba²⁺有_______个：
②在该晶胞结构的另一种表示中，若Ti⁴⁺处于晶胞体心位置，则O^2-处于_______位置，
③已知阿伏加德罗常数的值为N_A，BaTiO₃的相对分子质量为M，求该晶胞的晶胞参数为_______ pm(列出计算式即可)。

【推荐3】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，其单体Ｌ的合成路线如下。

已知： (、、均为烃基或氢原子)

(1)实验室制备A的化学方程式是_______。
(2)B的结构简式是_______。
(3)C只有两种可能。
ⅰ．。
ⅱ．。
确认C不是，操作和现象是_______。
(4)按系统命名法，D的名称是_______。
(5)的化学方程式是_______。
(6)核磁共振氢谱显示Ｉ只含有一种化学环境的氢原子，Ｉ的结构简式是_______。
(7)的三步反应中，写出中间产物2的结构简式_______。

(8)合成聚维酮碘的过程如下：

(图中虚线表示氢键)
下列说法正确的是_______。(填字母)
a．聚维酮分子由个单体聚合而成
b．聚维酮碘水溶性良好的性能与氢键有关
c．聚维酮在一定条件下能发生水解反应