【推荐1】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。已知B元素L层电子数为K层上的2倍，D的原子核外存8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出D原子基态的价层电子排布图：________。
(2)下列说法错误的是____________(填序号)。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：
B.电负性：
C.与互为等电子体，结构相似，化学性质相似
D.稳定性：，是因为水分子间存在氢键的缘故
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向元素F的硫酸盐溶液中通入过量的气体X(X由C、A两种元素形成的含有10个电子的微粒)可生成，该离子的结构式为____________(用相关元素符号表示)。
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合价为+1价)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是_______。

(5)已知是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则中σ键和π键的个数比为____。
(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是_______。
(7)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示：

则一个晶胞中所含B原子个数为_____；其中原子坐标参数为：，，，则c点原子的坐标参数为______。(坐标系如图)

(8)D与F形成离子个数比为1:1的化合物晶胞与类似，D离子的配位数是________；设该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为________(用相关字母表示，已知阿伏加 德罗常数为N_A)

【推荐2】（1）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。
③此配离子中含有的化学键有____________（填字母）。
A.离子键   B.金属键   C.极性键   D.非极性键   E.配位键     F.氢键   G.σ键   H.π键
④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306℃，沸点为 315℃，在 300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为________________。
（2）基态A 子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。

①该化合物的化学式为________________，A原子的配位数是______________。
②该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是_______；与NH₃ 互为等电子体的分子有_______（写化学式，一种即可）。 NH₃ 的键角大于H₂O的键角的主要原因是_________________。
③已知该化合物晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为 N_A，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________________pm（列出计算表达式即可）。

【推荐3】生物质能是一种洁净、可再生的能源。.生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
⑴上述反应的催化剂含有Cu、Zn、AI等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式：___________。
⑵根据等电子原理.写出CO分子的电子式：______________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___________________。
(4)胆矾结构示意图可简单表示如下，回答下列问题。

①胆矾晶体中存在的作用力有：__________________
②胆钒晶体溶于水呈蓝色，滴加少量氨水之后得到蓝色沉淀。再滴加氨水，沉淀又逐渐溶解。请写出蓝色沉淀溶解的离子方程式：_________________。

【推荐2】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）Cu⁺在基态时的价电子排布式为__________________。
（2）砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释___________________________。
（3）GaAs熔点1238℃，难溶于溶剂。其晶体类型为_____________。
（4）AsF₃的空间构型是：______________。
（5）硼酸（H₃BO₃）本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^-生成[B(OH)₄]^-，而体现弱酸性。
①[B(OH)₄]^-中B原子的杂化类型为________。
②[B(OH)₄]^-的结构式为____________________。
（6）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅：若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。
②立方氮化硼（BN）晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼的密度是ρ g·㎝^-3，，则晶胞边长为___________。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A)。

【推荐3】科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)基态V的核外电子排布式为_______。
(2)溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。该离子中存在的化学键有_______(填字母)。
A．共价键       B．离子键       C．氢键       D．范德华力       E．配位键
(3)与氨基吡啶形成的配合物(结构如图1)是很好的磁性材料。该配合物分子中碳与氧原子间形成的键和π键的个数比为_______，其中C原子的杂化轨道类型为_______。
   
(4)铜的氧化物、氮化物都广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域。
①Cu、O、N的电负性由大到小的顺序为_______。
②已知，从铜离子的价层电子结构角度分析，高温下能转化生成的主要原因是_______。
(5)铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的晶胞结构如图2所示。该化合物的化学式是_______；若该晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。
   

【推荐1】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，性能优越，广泛用于航天航空等领域，有人说“21世纪将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿(主要成分FeTiO₃，含FeO、Fe₂O₃等杂质)，其冶炼过程如图所示，除了得到金属钛，还可以得到副产物绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

(1)Ti在元素周期表中的位置为___________，的键角___________H₂O分子的键角(填 “>”“<”或“=”)。
(2)试剂A为___________。已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，从溶液②获得绿矾的操作方法为___________、过滤、洗涤、干燥。

(3)已知常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16，若溶液②中c(Fe²⁺)=0.5mol/L，为防止生成Fe(OH)₂沉淀，溶液的pH不超过___________(lg2=0.3)。
(4)TiOSO₄水解生成偏钛酸(H₂TiO₃)沉淀的化学方程式为___________。
(5)TiCl₄的水解程度很大，可以利用其稀溶液制备纳米级TiO₂·xH₂O，该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】碳、氮和磷元素是几乎所有的生物体中均含有的生命元素。回答下列问题：
(1)叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，在水中能微弱电离出H⁺和，分子中的大Π键可用符号表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为，则中的大Π键应表示为__________________。
(2)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中N原子均为sp³杂化，请推测的结构式：_______________________。
(3)氨(NH₃)和膦(PH₃)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因：____________________________。
(4)ATP(三磷酸腺苷)是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与ADP的相互转化实现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。ATP的结构简式如图1所示。
分子中属于sp²杂化的N原子有_______________个。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示。

①基态Fe原子的电子排布式为______________________。
②该化合物的化学式为___________________________。
③若晶胞底边长为anm，高为cnm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该磁性氮化铁的晶体密度为__________________g.cm^-3(用含a、c、N_A的代数式表示)。

【推荐3】腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图所示。
   
(1)磷酸分子中σ键与π键之比为___________。
(2)已知基态N、O原子的第一电离能(I₁)分别为1402kJ/mol和1314kJ/mol，I₁(N)>I₁(O)，原因是___________。
(3)下列不同状态的碳原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(4)从实验测得不同物质中氧-氧之间的键长和键能的数据：

		O2
键长()	149	121
键能()	126	494

说明同种原子形成共价键，___________，键长越长，键能越小。
(5)GaN(相对分子质量为M)是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞(如图所示)相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为acm，沿Z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下图所示：
   
①若图中原子1的分数坐标是(，，)，则原子5的分数坐标是___________。
②晶胞结构中原子1、5之间的距离为___________cm。(用含a的式子表示)
③设阿伏加德罗常数的值为N_A，则GaN晶体的密度为___________(用含M的式子表示)

【推荐1】将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源．还能防治空气污染。工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。
（1）图l是某同学画出CO分子中碳原子的核外电子排布图。

请判断该排布图____（填“正确”或“错误”) ，理由是________ （若判断正确，该空不用回答）。
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子________。
（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH₃，可生成配离子[Cu(NH₃ )₄]²⁺，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_________，在配离子[Cu(NH₃ )₄]²⁺中所含配位键是通过配体分子的_____给出孤电子对，____接受电子对形成。
（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是______；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。
（5）甲醛与新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图2所示。
①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是_____。
②若该晶胞的边长为apm，则Cu₂O的密度为_____g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

【推荐2】Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。

   

25℃时，相关物质的K_sp见表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7	1.09×10-15

已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(1)MnOOH中Mn的化合价为______价。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO₂，MnO₂的作用是______，在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为_______。
(4)MnSO₄转化为MnOOH中“III实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为______。
(5)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为______。
②已知：MnS晶体的密度为ρg•cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为______pm(列出计算式即可)。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G³⁺离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）
⑴A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。D的核外有____种运动状态不同的电子。
⑵A的最简单氢化物属于______(填“极性分子”和“非极性分子”)。AH₃⁺离子空间构型是________，其中心原子采取______杂化。
⑶G和M (质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		M	G
电离能 (kJ•mol-1)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态G²⁺再失去一个电子难。其原因是____________；
⑷晶体熔点：EC____FC (填“ > ”、“<”或“=”)，原因是_______________。
(5)H₂S和C元素的一种氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
h2s	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

h₂s和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因___________。
(6)FD₂晶胞如图，已知DF核间距为a pm，则该晶体密度ρ=______g•㎝^-3(用带a、N_A的算式表示，不必化简）