1 . 下列元素中，原子半径最小的是

A．

B．

C．

D．

2 . 已知CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9，现将浓度为2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl₂溶液的浓度至少应为

A．2.8×10-2mol/L

B．1.4×10-5mol/L

C．5.6×10-5mol/L

D．2.8×10-5mol/L

3 . 硫的氧化物的排放是形成硫酸型酸雨的主要原因，含硫烟气(主要成分为SO₂)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO₂。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH+Ca²⁺+2OH^-+SO⇌CaSO₃↓+2NH₃•H₂O。
(1)已知：25℃时，K_b(NH₃•H₂O)=a；K_sp(CaSO₃)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=________(用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：
i.2CO(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2CO₂(g)ΔH₁═-37.0kJ•mol^-1
ii.2H₂(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2H₂O(g)ΔH₂=+45.4kJ•mol^-1
(2)CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)、H₂(g)的热化学方程式为________。
(3)在一定压强下，发生反应ii。平衡时，SO₂的转化率α(SO₂)与原料气投料比[]和温度(T)的关系如图所示。   ①H₂的转化率α(H₂)：M______ N(填“＞”“＜”或“=”)。

②逆反应速率：Q______M(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)T℃，向2L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO₂(g)和2molH₂(g)，发生反应i和反应ii。5min达到平衡时，CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①其他条件不变，6min时缩小容器容积，α(H₂)________(填“增大”“减小”或“不变)。
②该温度下，反应ii的平衡常数K=________。

4 . NiCl₂是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂含Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等)为原料，按下列流程回收NiCl₂：6H₂O晶体，回答下列问题。
   
已知：K_sp(CaF₂)=4×10^-11，K_sp(MgF₂)=9×10^-9
(1)滤渣1的主要成分是S和_________(写化学式)，生成S的离子方程式为_____。
(2)若用H₂O₂代替Cl₂，试剂Y的使用量会减少，原因是________。
(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca²⁺和Mg²⁺(离子浓度＜10^-5mol/L)，滤液3中F^—的浓度不小___mol/L。
(4)操作A为______、过滤、洗涤、干燥。
(5)二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂将所得NiCl₂•6H₂O与SOCl₂混合加热可制备无水NiCl₂，反应的化学方程式为____。

5 . 某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如图所示(夹持装置略)：
   
已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H₂O═2MnO+MnO₂↓+4OH^-
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是_________装置C中的试剂为_________；装置A中制备Cl₂的化学方程式为_________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是_________。
(3)高锰酸钾还可以用电解法制备：
   
①电解时阳极的电极反应式是_________。
②该装置中的离子交换膜是_________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(4)某化学学习小组测定某草酸溶液的浓度，并用所测草酸溶液测定某样品中高锰酸钾的纯度(已知：杂质不参与反应；KMnO₄的摩尔质量为158g/mol)，进行了如下实验：
步骤i.配制0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液；
步骤ii.取草酸溶液10.00mL，用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，结果用去氢氧化钠溶液20.00mL；
步骤iii.取1.0g样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用测定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液50.00mL。
①步骤ii中应选择_________作指示剂。
②样品中高锰酸钾的纯度为_________。
③本实验中，若第一次滴定时盛装氢氧化钠溶液的滴定管未润洗，会测得高锰酸钾纯度_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

6 . 常温下，用NaOH溶液滴定NaH₂PO₄溶液，溶液pH与的关系如图所示，下列关系正确的是
   

A．常温下，Ka2(H3PO4)=10-6.8

B．常温下，NaH2PO4溶液水解程度大于电离程度

C．向0.1mol/L的NaH2PO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞3c(HPO)+3c(PO)

D．0.1mol/L的NaH2PO4溶液与0.1mol/L的Na3PO4溶液等体积混合：2c(H3PO4)+c(H2PO)+c(H+)=c(OH—)+c(PO)

7 . 液流电池是一种新型蓄电池，这种电池具有容量高、使用领域广、循环使用寿命长等特点。如图是设计的一种有机物液流电池原理图，充电时，聚对苯二酚()被氧化，下列说法错误的是
   

A．该电池使用一段时间后，理论上需再补充正负极的电解液

B．放电时，正极反应式：+2ne—+2nH+=

C．充电时，阴极反应式：+4ne—+4nH+=

D．交换膜为质子交换膜，可防止两种有机物进入对方区域

8 . 向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A₂和2mol的B₂，发生反应：A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)△H，维持两个容器的压强分别为P₁和P₂，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB的体积分数随温度的变化如图所示。已知：点Ⅱ时容器的体积为0L。下列叙述正确的是
   

A．由图象可知：P1＜P2，△H＜0

B．点Ⅰ时A2的平衡转化率为40%

C．点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2

D．将点Ⅱ所对应的容器冷却到600K即可变成点Ⅰ

9 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

	实验内容	实验结论
A	溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色	溴乙烷发生消去反应生成了乙烯
B	向2支均盛有2mL 1.0mol/L的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液，一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象	在相同温度下Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴期少量BaCl2固体，溶液颜色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液中不含

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 己烷雌酚的一种合成路线如图：
   
下列叙述正确的是

A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C．用FeCl3溶液不可鉴别化合物X和Y

D．化合物X的一氯代物有4种