1 . 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式：。
(1)某温度下，在恒容的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：

时间					……
					……

用CO的浓度变化表示0-2s的平均反应速率为______。
(2)下列可说明反应达到平衡状态的是______。
a．CO的浓度不再改变
b．容器中的气体质量保持不变
c．NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1
d．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

实验编号	实验目的		同种催化剂的比表面积	达平衡时所用的时间
Ⅰ	对照实验
Ⅱ
Ⅲ	研究温度对尾气转化速率的影响

【实验分析与结论】
①补全表格a．______，b．______，c．______。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：______。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，______(填“>”、“<”或“=”)。

2 . 2-甲基－1，3－丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。已知：

   

请回答下列问题：
(1)2-甲基－1，3－丁二烯可以与氢气、溴水等发生加成反应。
①完全与氢气加成所得有机产物的名称____________；
②与溴水发生1，2－加成所得有机产物的结构简式为____________和_____________；
③与溴水发生1，4－加成反应的化学方程式为________________。
(2)B为含有六元环的有机物，写出2-甲基－1，3－丁二烯与乙烯反应的化学方程式______________。
(3)Y()是天然橡胶的主要成分。能发生的反应有_________(填标号)。
A．加成反应                    B．氧化反应                         C．脱水反应
(4)某烃Z的相对分子质量为70，其分子式为_______________；Z的同分异构体（考虑顺反异构）有_______种。

3 . 某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：

(1)碳化钙的电子式为_________。
(2)仪器b中发生反应的化学方程式为_________，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是_________(写一条即可)。
(3)将生成的气体通入酸性KMnO₄溶液中，观察到酸性KMnO₄溶液褪色。
①_______(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是______。
②实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是______(写一条即可)。
(4)为了安全，点燃乙炔前应_______，乙炔燃烧时的现象是____________。
(5)取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为VmL，则电石中碳化钙的质量分数为______(用含V和m的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下)。

4 . I.用系统命名法写出下列物质名称或按名称写结构简式。
(1)CH₃—CH(CH₃)—CH₂—C(CH₃)₃：______。
(2)：______。
(3)顺—1，2—二溴丙烯：______。
(4)：______。
(5)下列各对物质中属于同系物的是_______，属于同分异构体的是_______属于同位素的是_______，属于同素异形体的是_______（本小题均填写英文字母代号）。

A．与        B．O₂与O_{3 C}．    和     D．    和E．与

Ⅱ.按要求书写有关电极反应式和化学方程式。
(6)甲烷燃料碱性(KOH)电池负极反应:______________。
(7)电解NaCl溶液，以石墨为电极电解总反应化学方程式________________。

5 . 下列有机物的名称实际上不可能存在的是

A．2，2—二甲基丁烷	B．2—甲基—4—乙基—1—己烯
C．3，3—二甲基—2—戊烯	D．3—甲基—2—戊烯

6 . 碱式次氯酸镁[Mg_mClO(OH)_n·H₂O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO₃，含少量FeCO₃)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+

B．调pH时所选试剂可能是MgCO3

C．“过滤1”所得的滤渣含有Fe(OH)3

D．“混合”时反应的离子方程式只有Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓

7 . 有机物H是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：

已知：①；

②

③

请回答下列问题：
(1)H的名称为___________。A的结构简式为___________。
(2)C→D所需试剂及反应条件分别为___________。
(3)D→E的化学方程式为___________。
(4)F中含有官能团的名称为___________。G→H的反应类型为___________。
(5)符合下列条件的F的同分异构体的结构简式为___________。
①能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：1：1：1；
(6)请设计由和乙烯(CH₂=CH₂)为起始原料，制备的合成路线___________(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H

8 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子的数目为NA

B．标准状况下2.24LCl2完全溶于水时，转移电子数为0.1NA

C．46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7NA

D．100g含甲酸46%的水溶液中含氧原子数为2NA

9 . 下列关于电解质溶液的说法中错误的是

A．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)

B．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7：c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)

D．已知Ka(HF)>(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS>NaF

10 . 某化学实验探究小组探究MnO₂与某些盐溶液的反应，设计如图装置。左烧杯中加入50mL6mol·L^-1硫酸，右烧杯中加入50mL6mol·L^-1CaCl₂溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是

A．该实验装置属于电解池

B．左侧烧杯中的电极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

C．右侧C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

D．若将盐桥中氯化钾琼脂换成KNO3琼脂，则C电极上产生的气体的总量增加