1 . 下列有机物的名称实际上不可能存在的是

A．2，2—二甲基丁烷	B．2—甲基—4—乙基—1—己烯
C．3，3—二甲基—2—戊烯	D．3—甲基—2—戊烯

2 . 碱式次氯酸镁[Mg_mClO(OH)_n·H₂O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO₃，含少量FeCO₃)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+

B．调pH时所选试剂可能是MgCO3

C．“过滤1”所得的滤渣含有Fe(OH)3

D．“混合”时反应的离子方程式只有Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓

3 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子的数目为NA

B．标准状况下2.24LCl2完全溶于水时，转移电子数为0.1NA

C．46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7NA

D．100g含甲酸46%的水溶液中含氧原子数为2NA

4 . 下列关于电解质溶液的说法中错误的是

A．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)

B．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7：c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)

D．已知Ka(HF)>(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS>NaF

5 . 某化学实验探究小组探究MnO₂与某些盐溶液的反应，设计如图装置。左烧杯中加入50mL6mol·L^-1硫酸，右烧杯中加入50mL6mol·L^-1CaCl₂溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是

A．该实验装置属于电解池

B．左侧烧杯中的电极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

C．右侧C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

D．若将盐桥中氯化钾琼脂换成KNO3琼脂，则C电极上产生的气体的总量增加

6 . 下列离子方程式书写正确的是

A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应：HC+OH-=H2O+C

C．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

D．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

7 . 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B．将豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收

C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料

D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流保护法

8 . 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	1mol		2NA
B	22.4L	1mol
C		106g	1mol
D		106g	2NA

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 实验室需要配制离子浓度均为1mol·L^-1下列离子的溶液，你认为能配制成功的是

A．Al3＋、NO、K＋、SO	B．Cu2＋、Ba2＋、SO、CO
C．OH-、Cl-、NH、Na＋	D．Mg2＋、Na＋、SO、NO

10 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓

C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=H2O＋BaSO4↓