1 . 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式：。
(1)某温度下，在恒容的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：

时间					……
					……

用CO的浓度变化表示0-2s的平均反应速率为______。
(2)下列可说明反应达到平衡状态的是______。
a．CO的浓度不再改变
b．容器中的气体质量保持不变
c．NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1
d．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

实验编号	实验目的		同种催化剂的比表面积	达平衡时所用的时间
Ⅰ	对照实验
Ⅱ
Ⅲ	研究温度对尾气转化速率的影响

【实验分析与结论】
①补全表格a．______，b．______，c．______。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：______。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，______(填“>”、“<”或“=”)。

2 . 下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A___________B___________D___________甲___________乙___________丙___________；
(2)写出E→C反应的化学方程式：___________；
(3)写出B+丙反应的离子方程式：___________。

3 . 用18mol·L^-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是___________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(从下列中选用)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(2)第③步实验的操作是___________。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水___________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________；
D．定容时俯视刻度线___________。

4 . (Ⅰ)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
(1)①A与E形成的化合物的化学式是___________。
②B的最高价氧化物化学式为___________。
③C元素的名称为___________。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为：___________。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________，有关反应的离子方程式为：
___________，___________。
(Ⅱ) A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；常温下E是一种强氧化性气体。请回答：
(4)用化学符号表示上述5种微粒：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
(5)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是___________。

5 . 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	1mol		2NA
B	22.4L	1mol
C		106g	1mol
D		106g	2NA

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 实验室需要配制离子浓度均为1mol·L^-1下列离子的溶液，你认为能配制成功的是

A．Al3＋、NO、K＋、SO	B．Cu2＋、Ba2＋、SO、CO
C．OH-、Cl-、NH、Na＋	D．Mg2＋、Na＋、SO、NO

7 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓

C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=H2O＋BaSO4↓

8 . 有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液

9 . 下列比较不正确的是

A．稳定性：HCl>H2S	B．碱性：NaOH>LiOH
C．中子数：O>C	D．原子半径：P>O

10 . 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．K2CO3和K2O都属于钾盐	B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于强碱	D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物